全国市级联考安徽省宣城市学年高一下学期期末调研测试化学试题Word格式.docx
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得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
一、选择题（题型注释）
1、关于下列图像的说法不正确的是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
2、短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（
A．原子半径:
Y<
Z<
W
B．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．由X､Y组成的化合物只有两种
3、下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（
4、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（
A．锌片作正极
B．铜片上有气泡产生
C．将电能转化为化学能
D．电子由铜片经导线流向锌片
5、下列制取SO2､验证其漂白性､收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
6、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）｡下列说法错误的是（
A．改变反应条件可以改变该反应的限度
B．增大压强,正逆反应速率都增大
C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存
D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
7、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（
A．若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池
B．该反应为放热反应
C．该反应在常温下也有可能进行
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
8、下列物质转化常通过加成反应实现的是（
A．
B．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C．CH4→CH3Cl
D．CH3CH2OH→CH3CHO
9、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（
A．CH4
B．C2H4
C．C2H6
D．C4H10
10、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”,tiá
n）,Ts的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是
11、下列化学用语表示正确的是（
A．乙醇的结构简式:
C2H6O
B．氯化氢的电子式:
C．CH4分子的比例模型:
D．镁离子的结构示意图:
12、下列关于浓硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中
B．不易挥发
C．与铜不反应
D．受热不分解
13、下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是
A．都易溶于水
B．苯易与液溴发生加成反应
C．乙酸溶液显酸性
D．乙醇不能与金属钠反应
14、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（
A．HgO
B．Al2O3
C．Fe2O3
D．NaCl
15、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（
A．淡水
B．氯气
C．烧碱
D．碘
16、古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是（）
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
17、能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:
回答下列问题:
（1）上图化石能源中属于较清洁的能源是_________｡
（2）核电厂的燃料一般由0.71%235U､99.28%238U及0.0058%234U组成
①235U､238U､234U三种核素之间的关系是______________｡
②235g核素发生裂变反应:
，净产生的中子数为_______｡
（3）下图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________｡（填代号）
a光能→化学能
b电能→化学能
c化学能→电能
（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏､煤的气化和液化｡
①煤的干馏属于变化______________｡（填物理或化学）
②煤的气化过程发生的主要反应是____________｡
（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家｡某种可燃冰（甲烷水合物）晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________｡
三、简答题（题型注释）
18、孔雀石的主要成分为CuCO3·
Cu（OH）2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡
（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________（用离子方程式表示）｡
（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡
（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·
Cu（OH）2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡
（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案（请用简洁的文字说明）__________｡（可供选择试剂:
铁粉､稀硫酸）
19、下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题｡
（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡
（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡
（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡
（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡
（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________（填化学式）,这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡
四、推断题（题型注释）
20、已知:
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:
（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡
（2）反应①和④的反应类型分别是:
_______､____________｡
（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡
（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡
①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________（用化学方程式表示）｡
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡
参考答案
1、D
2、B
3、D
4、B
5、B
6、D
7、C
8、B
9、A
10、D
11、C
12、A
13、C
14、C
15、A
16、A
17、
天然气
同位素
9NA（或9×
6.02×
1023）
a、c
化学
C＋H2O（g）CO＋H2
CH4·
8H2O
18、
增大接触面积、加快反应速率（或提高原料浸出率等）
固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体
过滤
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
H2SO4
除去未反应的Fe
64kg
先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜（其它合理答案即可）
19、
化合态和游离态
NH3
2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
C5H12
CH3CH（CH3）CH2CH3
C（CH3）4
20、
CH2=CH2
羧基
加成反应
酯化反应（或取代反应）
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
83%
2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
饱和碳酸钠溶液
分液漏斗
【解析】
1、A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；
B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；
C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；
D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。
2、X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；
电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>
S>
N>
O，故A错误；
B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；
C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性
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