高考化学二轮复习常考题型大通关氧化还原反应文档格式.docx

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）

序号

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

O2

MnO2

③

KClO3

浓盐酸

④

MnCl2

A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16

D.表中③还原产物是KCl

5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应:

下列有关说法错误的是（）

A.氧化性

B.能将氧化成

C.每有1mol，参加反应，转移电子的数目为

D.若有6.72L（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol

6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A.在发生器中作氧化剂

B.吸收塔中1mol得到2mol电子

C.吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解

D.从“母液”中可回收的主要物质是

7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

下列关于五氧化二钒的说法中错误的是（）

A.五氧化二钒的结构式为

B.溶于碱生成

C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为

D.，生成1 

mol 

转移电子数为

8、除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法:

方法①的反应为（未配平）；

方法②的原理为置换反应。

已知:

与氨水反应可生成易溶于水的。

下列说法不正确的是（）

A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生

B.分离和可以用稀氨水

C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:

4

D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度

9、下列变化与氧化还原反应无关的是（）

A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能

B.NaOH溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色

C.二氧化碳使过氧化钠固体变白

D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南

10、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是（）

A.TEOA→TEOA+为还原反应

B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能

C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D.WO3没有参与制氢反应过程

11、暗紫色固体高铁酸钾（）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，在化工生产中应用也非常广泛。

回答下列问题:

（1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:

在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下

①I中加热的方法是，温度控制在40～50℃的原因是。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中反应的反应类型为。

④减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是。

（3）制备也可以用电解法，装置如图所示，N电极附近溶液的Ph（填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为。

（4）高铁酸钾是新型水处理剂。

含废水会导致水体富营养化，用处理含废水，既可以把氧化为，又能生成净水剂使废水变澄清，该反应的离子方程式为。

天然水中存在，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将氧化为难溶的除去，高铁酸钾的除锰效。

果比高锰酸钾好，原因是。

12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成

（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:

（2）灼烧时可生成钒的氧化物，请写出该反应的化学方程式:

。

（3）是较强的氧化剂。

它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的，请写出该反应的离子方程式:

（4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为），溶于强酸生成含钒氧离子（）的盐。

请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:

、

（5）工业上用接触法制硫酸时要用到。

在氧化的过程中，450℃时发生与之间的转化:

、，说明在接触法制硫酸过程中所起的作用是。

13、酸性溶液、溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（）去除。

溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式:

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（2）取300mL的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则转移电子的物质的量是

（3）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取0.474 

样品溶解酸化后，用的标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

实验中，滴定至终点时消耗标准溶液12.00mL，则该样品中的物质的量是（有关离子方程式为）

（4）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是，又变为棕黄色的离子方程式是.

14、铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生同温同压下的气体体积比为，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在

50～60℃，再缓慢通入空气，一段时间后可制得硫酸铜溶液，写出反应的化学方程式:

，再向此溶液中加入一定量的和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出相应的离子方程式:

（3）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

①干法制备高铁酸钾的主要反应为，该反应中的还原剂是,该反应每生成1 

转移mol电子；

作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:

一是还原产物是，；

二是的氧化性强，可以

②湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有六种微粒:

、、、、、。

写出该反应的离子方程式:

低温下，向溶液中加入KOH固体至饱和，可析出的原理是.

15、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置5min，然后用标准溶液滴定生成的（）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________。

（3）溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；

蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________________及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________；

若消耗溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

A

解析：

硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,与氧化还原反应无关。

2答案及解析：

C

本题考査氧化还原反应的判断。

石灰石煅烧分解为CaO和，未发生氧化还原反应，A项错误；

B项中描述的是Hg受热易挥发，属于物理变化，B项错误；

转变成As和，属于氧化还原反应,C项正确；

D项中主要发生反应 

利用KOH溶液洗涤丝织品,未发生氧化还原反应,D项错误。

3答案及解析：

A项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；

B项，用将水中的、等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应;

C项，用处理含的酸性废水,再调节pH除去,反应前后铁元素、铬元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;

D项，用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。

4答案及解析：

①反应中若过量，可被氧化为，氧化产物可能有，A不正确；

②反应中，，生成转移2mol电子，B不正确；

③反应中既是氧化产物又是还原产物，D不正确；

④反应的离子方程式为，C正确。

5答案及解析：

D

反应①中作还原剂，故氧化性，反应②中氧化性:

，故氧化性的强弱关系为，A、B项正确；

，Cr元素化合价降低3价，故每有1mol参加反应，转移电子的数目为6，C项正确；

从两个反应方程式可知，转化关系为，故6.72L（0.3mol）（标准状况）参加反应，消耗0.1 

mol 

，D项错误。

6答案及解析：

B

A、根据流程图,与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;

B、吸收塔中发生的反应为,1mol失去2mol电子,故B说法错误;

C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;

D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。

7答案及解析：

A项，根据五氧化二钒的化学式（）及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确。

B项，根据题干信息知是一种两性氧化物，可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变故B错。

G项，根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确。

D项，具有强氧化性，其与盐酸反应时可将氧化成氯气，生成1 

转移的电子数为2，故D正确。

8答案及解析：

根据、、和可知，溶解等物质的量的银或铜，稀硝酸产生的氮氧化物少，A正确；

和氨水反应可生成溶于水的,也可以与氨水反应生成易溶于水的，故无法用稀氨水分离和，B错误；

方法①反应的化学方程式配平后为，氧化产物（）与还原产物（Ag）物质的量之比为1:

4，C正确；

方法②得到的银中可能会混有锌，锌能溶于盐酸，而银不与盐酸反应，用稀盐酸清洗可除去锌，达到提高银的纯度的目的，D正确。

9答案及解析：

葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能，是葡萄糖在人体内氧化的过程，所以是氧化还原反应，故A错误