高考考前周周练之化学全真模拟卷8.docx
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高考考前周周练之化学全真模拟卷8
2019年高考考前周周练之化学全真模拟卷（8）
1、下列有关说法正确的是（）
A.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.双氧水、84消毒液、酒精都能杀菌消毒，都利用了其主要成分的强氧化性
C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同
D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.32克，中含有的中子数为10NA
B.25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.02NA
C.标况下，224LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
D.4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA
3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
A.
B.
C.
D.
4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子半径最大。
下列说法正确的是（）
A.原子半径:
Y>X>W
B.W、Z的最高正价之和等于8
C.W、X的简单离子的电子层结构相同
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.氨水中加酸,的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D.合成氨控制在500℃左右的温度
6、下列实验评价不合理的是（）
A.
测量生成氢气的体积比较准确
B.
棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气
C.
漏斗末端颈尖未靠烧杯壁
D.
电流在较短时间内会衰减
7、下表是25oC时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是（ ）
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
=4.1×10-7
=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:
c（CH3COO-）=9:
5,此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,先形成沉淀
8、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
1．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。
（1）试剂X的作用是_______。
（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
2．研究铁与硫酸的反应。
已知：
浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
实验
试剂
现象
1
螺旋状铁丝、稀硫酸
铁丝表面有大量气体产生。
2
螺旋状铁丝、浓硫酸
铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止。
（1）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
（2）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（3）实险2中的现象常被称为_______。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
（4）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______（简要说明操作、试剂、现象和结论）。
（5）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。
9、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿（主要成分含PbS）为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。
1．火法冶炼粗铅的流程如下：
（1）焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。
（2）鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。
2．湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：
①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度/
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：
PbCl2（aq）+2Cl－（aq）（aq）。
（1）浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。
（2）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。
（3）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。
（4）目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。
10、SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。
1.已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。
在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水。
反应的热化学方程式为__________（ΔH用含a、b的代数式表示）
2.用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:
①分析可知X为___________________（写化学式）,0~t1时间段的反应温度为___________________,0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___________________;
②总反应的化学方程式为___________________;
3.焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为:
2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）,恒容容器中,1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。
①该反应的ΔH_________0（填“>”或“<”）;
②700℃的平衡常数为____________________;
4.工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为______________,25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。
（已知:
H2SO3的电离常数）。
11、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
回答下列问题：
1.对叔丁基杯[4]芳烃（如图Ⅰ所示）可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。
写出基态二价钪离子（Sc2＋）的核外电子排布式：
________，其中电子占据的轨道数为________个。
2.对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
3.不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：
、SCN－等。
一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到（SCN）2，试写出（SCN）2的结构式。
4.NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。
下图[Zn（NH3）6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。
解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：
。
5.橙红色的八羰基二钴[Co2（CO）8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo（CO）4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
6.已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ、图Ⅲ所示）：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________g·cm－3。
（NA为阿伏伽德罗常数的值）
12、某有机物F（）在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
1.乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________（填化学式），F中含氧官能团的名称为___________。
2.E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
3.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________。
4.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
5.以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：
______________________（其他试剂任选）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
A
解析：
A项，该过程中铁置换出铜，发生了置换反应，正确;B项,酒精不具有强氧化性，错误；C项，以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分为酯类混合物，以“石油”为原料生产的柴油的主要成分为烃类混合物，错误；D项，水分解产生氢气，需要吸收热量，不可能放出热量，错误。
2答案及解析：
答案：
D
解析：
3答案及解析：
答案：
D
解析：
4答案及解析：
答案：
C
解析：
5答案及解析：
答案：
D
解析：
6答案及解析：
答案：
A
解析：
A项,用注射器测量的体积为加入硫酸的体积和生成氢气的体积之和,误差较大,评价不合理;B项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨的实验装置中,试管口塞一团棉花的作用主要是减小空气与氨气的对流,便于收集到较纯的氨气,评价合理;C项,漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁有利于滤液顺利流下,避免液体飞溅,评价合理;D项,由于作负极的锌与铜离子直接接触,放电时部分铜离子在锌电极表面得电子析出铜,锌失去的部分电子未通过外电路形成电流导致电池效率不高,同时析出的铜阻碍锌继续失去电子导致电流在短时间内衰减,评价合理。
7答案及解析：
答案：
B
解析：
8答案及解析：
答案：
1.
（1）检验是否除尽
（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
2.
（1）增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
（2）
（3）钝化
（4）；取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在
（5）反应的温度、反应物的浓度、反应物用量
解析
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