版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测二化学物质及其变化文档格式.docx

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SO2、NO、CO2、SiO2　②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质　④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体　⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③B．②和③

C．③和④D．②和⑤

3．（2016·

江西省临川区第一中学高三10月月考）下列说法正确的是（　　）

A．化合物电离时，生成的阴离子含有氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化铝溶液与过量氨水反应：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

5．（2016·

湖南四校高三期中）向含有c（FeCl3）＝0.2mol·

L－1、c（FeCl2）＝0.1mol·

L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

6．（2016·

文登一中高三第二阶段性检测）下表中对应关系错误的是（　　）

A

NaCl===Na＋＋Cl－；

NH3·

H2ONH＋OH－

均属于电离方程式

B

Ba2＋＋SO===BaSO4↓；

HCO＋OH－===CO＋H2O

均可表示一类反应

C

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；

SO2使碱性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性质

D

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

7.（2017·

青岛校级月考）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ对应一致的选项是（　　）

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

②醋酸溶液中滴入NH3·

H2O至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

　　　图

选项

图Ⅰ

图Ⅱ

图Ⅲ

①

②

③

④

②③

①②

①③

8.（2016·

铜鼓县三模）在离子浓度都为0.1mol·

L－1的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（　　）

A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：

I－、Br－、SO

C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：

OH－、AlO、SO

D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：

H＋、NH、Fe3＋

9．（2016·

福建省闽清高级中学高三期中）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

微粒组

所加试剂

离子方程式

NH、Fe2＋、SO

少量Ba（OH）2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·

H2O

Mg2＋、Cl－、HCO

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO＋2H2O

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

K＋、CO、NH3·

通入少量CO2

CO＋CO2＋H2O===2HCO

10.（2016·

衡水市冀州中学高三第二次月考）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

B．一小块钠投入水中：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：

OH－＋CO2===HCO

D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

11．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（　　）

A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：

Cr2O>

I2

12．（2016·

济南第一次调研）在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋

13．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：

Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　）

A．反应中Fe2O3是还原剂

B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

14．（2016·

湖南四校高三上学期期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

C．铜溶于稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

15．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（　　）

A．3.0molB．1.5mol

C．1.0molD．0.75mol

16．将1.95g锌粉加入到200mL0.1mol·

L－1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（　　）

A．M2＋B．M

C．M3＋D．MO2＋

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（13分）（2016·

郑州二模）肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4·

H2O）、Na2CO3等产物。

请回答：

（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2，N2H6Cl2的水溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因：

____________________________________________________。

（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜，取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中；

②________________________________________________________________________。

18．（13分）（2016·

南昌模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。

阳离子

K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋

阴离子

SO、HCO、NO、OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：

B________，D________。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________________________________________________________________________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

________________________________________________________________________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

__________________________________________________