高中化学 第三单元 物质的检测 实验36 食醋中总酸量Word文档下载推荐.docx

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当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOHCH3=COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。

分析：

本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，熟练掌握醋酸是弱酸，存在电离平衡，形成的强碱弱酸盐水解成碱性是解题的关键​。

2.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（　　）

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·

L－1NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

C

A项，应用酸式滴定管量取；

B项，称取4.0gNaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1000mL容量瓶加水至刻度，配制成标准溶液，NaOH的物质的量浓度为0.1000mol·

L－1；

D项，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

本题考查醋酸溶液的滴定实验操作、仪器的使用、滴定终点的判断等，题目难度中等。

3.下列有关实验的操作或叙述错误的是（　　）

A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂

C．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离

D．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出

B

A．硫酸亚铁铵易溶于水，难溶于酒精，使用无水乙醇代替水进行洗涤，主要是为了防止硫酸亚铁铵晶体溶解损失，故A正确；

B．醋酸为弱电解质，滴定终点时，生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，不能用甲基橙为酸碱指示剂，否则误差较大，应选择碱性变色范围内的指示剂如酚酞，故B错误；

C．减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀会粘在滤纸上，颗粒太小的沉淀可通过滤纸，所以减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；

沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，故C正确；

D．制备阿司匹林，将邻羟基苯甲酸与乙酸酐置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应，可防止有机物挥发，达到反应受热均匀，易于控制的效果，5～10min保证充分反应，邻羟基苯甲酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，该反应为，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水，乙酸能与水以任意比互溶，阿司匹林微溶于水，阿司匹林析出，故D正确,故选B。

本题考查较为综合，涉及硫酸亚铁铵晶体的洗涤、指示剂的选择、物质的分离以及制备阿司匹林等问题，学习中注意基础知识的掌握，准确把握实验操作，本题题目难度不大。

4.在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（　　）

A．碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低

B．用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器

C．该实验应用甲基橙作指示剂

D．如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验

A．碱式滴定管没有润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液体积增大，浓度偏高，故A错误；

B．移液管移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器，故B正确；

C．用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故C错误；

D．氢氧化钠过量，可向锥形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定，故D错误．

本题考查化学实验方案的评价，主要考查中和滴定，C为易错点，注意指示剂的选择方法，题目难度中等。

5.以下说法中，正确的是（　　）

A．蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素

B．生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯

C．由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维

D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

A

A．蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成，一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等，故A正确；

B．聚氯乙烯水杯、奶瓶、食物保鲜膜中有害物质对人体危害较大，随食物进入人体后，对人体有致癌作用，水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚乙烯，故B错误；

C．半导体硅不能用来制造光导纤维，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D．总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量，不是食醋中醋酸的总物质的量浓度，故D错误.

本题考查蛋白质的成分、物质的性质及用途和总酸含量，难度不大，平时注意知识的积累.

6.下列说法正确的是（　　）

A．用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

B．制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林

C．在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭

D．用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显

A、水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，标准液浓度减小，滴定消耗体积变大，测定结果会偏高，故A错误；

B、由于阿司匹林在水中溶解度较小，故不能用水来提纯阿司匹林，应该用碳酸氢钠溶液，故B错误；

C、在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭，故C正确；

D、用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能小，才能使分离现象更明显，故D错误,

本题考查中和滴定，注意分析细致、认真，难度适中.

7.下列说法不正确的是（　　）

A．气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质

B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中

C．受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗

D．向5mL0.1mol/LKI中加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色

A．气相色谱法利用物质在气相和液相中分配系数不同分离相近、性质相似的物质，如甲苯与乙苯分离，故A正确；

B．食醋稀释10倍，减小实验误差，用蒸馏水洗净的酸式滴定管需要润洗，否则浓度偏小，故B错误；

C．溴具有腐蚀性，易溶于苯或甘油，则受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C正确；

D．KI中加FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，碘在有机层，水层含少量的铁离子，则加入2mLCCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色，故D正确。

本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，选项A中气相色谱法及B中食醋总酸含量的测定为解答的难点，侧重分析能力的考查，题目难度较大。

8.下列说法不正确的是（　　）

A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

B．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

A．摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解；

阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大，因此制阿司匹林时用冷水洗涤产品可以减少固体的溶解，故A正确；

B．应使饱和溶液缓慢冷却才能得到较大颗粒的晶体，故B正确；

C．电镀前应放入稀盐酸中浸泡除掉表面的杂质，故C正确；

D．酸式滴定管需要润洗，不润洗相当于稀释了溶液，故D错误。

本题考查物质的分离、提纯和除杂，明确得到较大颗粒的晶体的方法是解题的关键，难度不大。

9.下列说法正确的是（　　）

A．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

B．双氧水不稳定、易分解．遇到大多数金属氧化物分解会加速

C．食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定

D．将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池

A．新制氢氧化铜悬浊液与醛在碱性条件下发生反应，所以应该先加入碱溶液中和硫酸，再加新制的氢氧化铜，故A错误；

B．双氧水不稳定、易分解．在金属氧化物催化作用下分解会加速，故B正确；

C．用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中应加水稀释后再进行中和滴定，故C错误；

D．将铜锌电极用导线相连分别插入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，中间用盐桥相连才能形成原电池，故D错误。

本题考查淀粉的水解和醛的检验，过氧化氢的性质，中和滴定的实验，原电池的工作原理，所涉及的考点多且很重要，是高考的热门考点，题目难度中等，易错项为D，注意带盐桥的原电池构成的条件是解题的关键。

10.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（　　）

A．中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间垫有碎泡沫塑料（或纸条）

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C．食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液

D．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

C

A．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用，不垫会使热量损失，所测出的中和热数值偏低，故A错误；

B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大，故B错误；

C．俯视标准线移液时体积偏小，测得含量偏小，故C正确；

D．Zn、Fe均与稀硫酸反应，锌在酸中溶解后，应及时取出，否则使结果偏大，故D错误。

本题考查中和热测定、计量仪器及使用方法、实验方案的评价等，难度不大，注意读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积。

11由等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·

H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1

C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

Ba（OH）2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，所含n（OH－）相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等，即V1＝V2；

由于NH3·

H2O为弱碱，溶液中存在着电离平衡NH3·

H2OOH－＋NH4+，故与Ba（OH）2、NaOH等pH、等体积的溶液中，n（NH3·

H2O）＞n（OH－），所以与同一盐酸反应时