云南省昆明市重点中学高考化学100推断题专项训练Word文档下载推荐.docx
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ⅰ.正确的操作顺序是（填字母）。
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ.尾气处理的方法是。
若测得碱石灰增重bg，则x：
y=（用含有a、b的代数式表示）。
2．工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
（1）A的结构简式为_____________________________。
（2）“反应I”的现象是__________________________。
（3）B的官能团名称为______________________。
（4）实验室合成草酸二乙酯的步骤为:
如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH（有机酸）和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热b.油浴C．水浴d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________（保留小数点后一-位）。
3．I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
_____________。
（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：
_____________，反应类型为_______。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol·
L－1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
3mL2mol·
L－1H2SO4
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·
L－1。
②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。
II、已知乳酸的结构简式为。
试回答：
①乳酸分子中的官能团有：
_____________________________________（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：
________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。
腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。
写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。
4．某小组同学为了获取在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（进行实验）
实验步骤：
Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。
实验现象：
生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
（解释与结论）
（1）搅拌的目的是____。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是____。
（3）红褐色沉淀是____。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。
5．某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验（20℃）
现象
Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol·
L-1HNO3
无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol·
6mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色
回答下列问题：
（1）Ⅰ中的无色气体是___。
（2）写出Ⅱ中生成H2的离子方程式___。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是___。
③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有___；
试推测还可能有哪些因素影响___（列举1条）。
6．碳酸钠和碳酸氢钠都是中学常见化学药品。
Ⅰ.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置：
请回答下列问题（提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气）：
（1）装置的连接顺序是：
a接___，___接___；
b接___。
（2）检查装置气密性后，必须先让___（填A或B）装置先发生反应。
C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___。
（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为___。
Ⅱ.通过加热分解的方法可以测定碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
取13.08g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。
（4）加热时发生的化学反应方程式为___。
（5）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___。
7．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L-1。
某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_________（①＝10mL，②＝40mL，③<
10mL，④>
40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
__________________。
8．工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：
2Mg+Si=Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________（填序号）。
A．石灰石B．锌粒C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
9．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；
从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：
。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是
（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：
，迅速产生倒吸的原因是。
10．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。
某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。
实验可能用到的仪器如下图所示：
（提出猜想）
Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有________________三种。
（实验探究）
实验操作过程（略）。
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
____________填序号）
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到
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