高考化学知识点Word文档下载推荐.docx

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（1）、水作氧化剂

　　水与钠、其他碱金属、镁等金属反映生成氢气和相应碱：

　　水与铁在高温下反映生成氢气和铁氧化物（四氧化三铁）：

　　水与碳在高温下反映生成“水煤气”：

　　铝与强碱溶液反映：

（2）、水做还原剂

　　水与F2反映：

　　（3）、水既做氧化剂又做还原剂

　　水电解：

　　（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂

　　水与氯气反映生成次氯酸和盐酸

　　水与过氧化钠反映生成氢氧化钠和氧气

　　水与二氧化氮反映生成硝酸和一氧化氮

　　2.水参加非氧化还原反映：

（1）、水合、水化：

　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能与二氧化硅化合吗？

）

　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？

　　氨水合、无水硫酸铜水合（变色，可检查液态有机物中与否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

（2）、水解：

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反映）、水与碳化物——电石反映制乙炔、盐类水解、氮化物水解、糖类水解、氢化物——氢化钠水解

　　3．名称中带“水”物质

（一）、与氢同位素或氧价态关于“水”。

　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：

NH3，H2O，NH3·

H2O，含离子：

NH4+，OH-，H+）

　　氯水—（含分子：

Cl2，H2O，HClO，含离子：

H+，Cl-，ClO-，OH-）

　　卤水—常指海水晒盐后母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓硝酸和浓盐酸混合物（1∶3）

　　生理盐水—0.9%NaCl溶液

　　（三）、其他水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）

（2）、高锰酸钾热分解

　　（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）

　　（4）、电解水

　　（5）、氧化汞热分解

　　（6）、浓硝酸分解

　　（7）、次氯酸分解（光）

　　（8）、氟与水置换反映

　　（9）、过氧化钠与水反映

　　（10）、过氧化钠与二氧化碳反映

　　（11）、光合伙用

　　以上1~3适合实验室制取氧气，但普通所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种办法。

工业用氧气重要来自分离液态空气。

（1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反映

（2）、铝与氢氧化钠溶液反映

　　（3）、钠、镁、铁等金属在一定温度下与水反映

　　（4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反映

　　（5）、焦碳与水高温反映

　　（6）、电解水

　　（7）、甲烷高温分解

　　其中

（1）、

（2）合用于实验室等少量氢气制取；

（5）、（7）可用于工业制氢；

（6）也许是将来清洁能源来源。

（1）、氯气与大多数金属反映。

（与铁、铜等变价金属反映时，生成高价氯化物）

（2）、氯气与磷反映3Cl2+2P==2PCl3（点燃）PCl3+Cl2==PCl5（白色烟雾）

　　（3）、氯气与氢气反映（纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；

混合气光照爆炸；

卤素单质活泼限度比较）

　　（4）、氯气与水反映：

氯水多重性质（Cl2强氧化性、次氯酸强氧化性、次氯酸不稳定性、

　　盐酸酸性、次氯酸酸性）

　　（5）、氯气与氢氧化钠溶液反映（用氢氧化钠溶液吸取残存氯气）

　　（6）、氯气与氢氧化钙反映（工业制漂白粉）

　　（7）、氯气与溴化钠溶液反映

　　（8）、氯气与碘化钾溶液反映（卤素互相置换规律如何?

　　（9）、氯气与甲烷取代反映（条件?

　　（10）、氯气与乙烯反映（反映类别?

）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

　　（11）、氯气与氯化亚铁溶液反映

　　（12）、氯气与硫化氢溶液反映（现象?

　　（13）、氯气与二氧化硫溶液反映（溶液酸性变化?

漂白作用变化?

　　（14）、氯气检查办法——淀粉碘化钾试纸（单质碘检查办法如何？

（1）、浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）

（2）、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液反映（盐酸及氯化物溶液检查；

溴化物、碘化物检查）

　　（3）、盐酸与碱反映

　　（4）、盐酸与碱性氧化物反映

　　（5）、盐酸与锌等活泼金属反映

　　（6）、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反映

　　（7）、盐酸与苯酚钠溶液反映

　　（8）、稀盐酸与漂白粉反映

　　（9）、氯化氢与乙烯加成反映

　　（10）、氯化氢与乙炔加成反映（制聚氯乙烯）

　　（11）、漂白粉与空气中二氧化碳反映（阐明碳酸酸性强于HClO）

　　（12）、HF、HCl、HBr、HI酸性比较（HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强）

　　（13）、用于人工降雨物质有哪些？

（干冰、AgI）

1．硫与氧气反映（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

　　2．硫与氢气加热反映

　　3．硫与铜反映（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

　　4．硫与铁反映，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

　　5．硫与汞常温反映，生成HgS（撒落后无法收集汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

　　7．硫与强碱溶液反映生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　用NaOH溶液来洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

（二）二氧化硫或亚硫酸反映（弱氧化性,强还原性,酸性氧化物）

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；

空气中二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4．与水反映

　　5．与碱性氧化物反映

　　6．与碱反映

　　7．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）

　　（三）硫酸性质用途小结

　　1．强酸性

（1）、与碱反映

（2）、与碱性氧化物反映（除锈；

制硫酸铜等盐）

　　（3）、与弱酸盐反映（制某些弱酸或酸式盐）

　　（4）、与活泼金属反映（制氢气）

　　2．浓硫酸吸水性（作气体干燥剂；

　　3．浓硫酸脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；

乙醇脱水制乙烯）

　　4．浓硫酸强氧化性

（1）、使铁、铝等金属钝化；

（2）、与不活泼金属铜反映（加热）

　　（3）、与木炭反映（加热）

　　（4）、制乙烯时使反映混合液变黑

　　5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）

（1）、制氯化氢气体

（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）

　　实验室制二氧化碳普通不用硫酸，因另一反映物通惯用块状石灰石，反映生成硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反映进一步进行。

　　6．有机反映中惯用作催化剂

（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）

（2）、苯硝化反映（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）

　　（3）、酯化反映（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）

　　（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

　　（5）、糖水解（注意：

检查水解产物时，要先加碱中和硫酸）

　　7．硫酸工业制备

　　“四个三”：

三个阶段、三个设备、三个反映、三个原理：

增大接触面积原理、热互换原理、逆流原理思考：

工业制硫酸条件如何选取？

（温度、压强采用常压因素、催化剂）；

从燃烧炉中出来气体进入接触室前为什么要净化？

1．与氧气反映（燃烧）

　　2．与SiO2高温反映（工业应用：

制硅单质）

　　3．与金属氧化物反映如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际还原剂重要是什么（CO）？

　　4．被热浓硫酸氧化

　　5．被热浓硝酸氧化

　　6．高温下被二氧化碳氧化。

　　7．高温下被水氧化生成水煤气。

　1．某些碳酸盐存在、俗称或用途。

　　大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；

纯碱、苏打—Na2CO3；

　　小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）；

　　草木灰重要成分—K2CO3（钾肥）；

锅垢重要成分—CaCO3和Mg（OH）2；

　　制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；

制水泥原料—石灰石、粘土

　　2.碳酸正盐和酸式盐

（1）、互相转化:

碳酸钙和碳酸氢钙转化（实验现象；

石灰岩洞和钟乳石形成）

　　碳酸钠和碳酸氢钠转化（碳酸钠溶液跟盐酸反映不如碳酸氢钠激烈；

除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质；

除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；

除去二氧化碳中氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；

在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出因素：

①消耗了水②碳酸钠溶解度不不大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠质量不不大于原溶液中碳酸钠质量）

（2）、共同性质：

都能跟酸（比碳酸强酸）反映生成二氧化碳气体。

（碳酸盐检查）

　　（3）、稳定性比较：

正盐比酸式盐稳定（稳定性:

酸<

酸式盐<

正盐，是一种比较普遍现象

　　如HClO<

Ca（ClO）2；

H2SO3<

Na2SO3等）

　　（碳酸氢钠受热实验现象；

碳酸氢钙溶液受热实验现象）

　　（4）、溶解性比较：

普通说酸式盐溶解性强于正盐如Ca（HCO3）2>

CaCO3，反例：

NaHCO3<

Na2CO3

　　（5）、碳酸氢钠与碳酸钠某些反映异同

　　①、均有碳酸盐通性—-与盐酸反映生成二氧化碳（要注意熟悉反映时耗酸量及生成气体量各种状况下比较。

　　②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；

　　③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反映而碳酸钠不反映；

　　④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

（一）钠反映

　　1.钠跟氧气常温下普通以为生成氧化钠,加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠保存）

　　2.钠跟硫研磨能激烈反映,甚至爆炸

　　3.钠跟水反映（现象?

　　4．钠跟硫酸铜溶液反映（现象？

　　5.钠跟乙醇反映（与跟水反映比较?

　　（有机物中醇羟基、酚羟