高考理综化学试题及答案全国卷iWord下载.docx
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A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1.mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1.mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
A.单质的沸点:
W>
XB.阴离子的还原性:
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液,分别加水稀释至体积V。
pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
第二卷
26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______________________________________________。
②草酸为二元酸_______________________________________________________________。
27.硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
(1)写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。
28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:
________,已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.5×
10-17。
(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·
mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
20
40
60
80
120
x(HI)
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:
___________。
上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
(1)步骤中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60—70度,原因是__________。
(2)写出步骤中主要反应的离子方程式___________。
(3)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。
(4)上述工艺中,步骤不能省略,理由是_____________.
(5)步骤、、、都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
在基态原子中,核外存在_________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是___________________________。
(3)CS2分子中,共价键的类型有__________________,C原子的杂化轨道类型是____________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于________
晶体。
(5)贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有______个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_________故六元环,六元环中最多有_______个C原子在同一平面。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
19、夏季是观察星座的好季节,天空中有许多亮星,其中人们称之为“夏季大三角”的是天津四、织女星和牛郎星。
它们分别属于天鹅座、天琴座、天鹰座。
(1)A的名称是_____________,B含有的官能团是_____________。
2、如果我们想要设计一个合理、清洁的垃圾填埋场,我们首先应考虑要解决的问题有哪些呢?
(2)①的反应类型是_____________,⑦的反应类型是_____________。
15、经过有效处理的废水,可以排放到湖泊、河流和海洋中,也可以渗入地下。
(3)C和D的结构简式分别为_____________、_____________。
2、昆虫种类繁多,分布很广,它们有着和其他动物不同的身体构造和本领。
(4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式为_____________。
答:
连接北斗七星勺形前端的两颗星,并将连线向勺口方延长约5倍远,处于此位置的那颗星就是北极星。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_____________(写结构简式)。
一、填空:
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线_________________________________________________________________。
火柴燃烧、铁钉生锈、白糖加热等。
7、将铁钉的一部分浸入硫酸铜溶液中,有什么现象?
过一会儿,取出铁钉,我们又观察到了什么现象?
(P36)
12、淡水在自来水厂中除了沉淀和过滤之外,还要加入药物进行灭菌处理,这样才能符合我们使用的标准。
2、1969年7月,美国的“阿波罗11号”载人飞船成功地在月球上着陆。