必修1化学第四章知识点总结加习题Word文档格式.docx

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硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。

二、二氧化硅和硅酸盐

1.二氧化硅

①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。

SiO2是硅最重要的化合物。

地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。

石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。

②二氧化硅具有________结构。

密度和硬度都_________。

③化学性质。

写出下列变化的化学方程式。

a.和强碱反应（NaOH）____________________________________________________；

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。

b.和碱性氧化物反应（CaO）______________________________________________；

c.和HF酸反应__________________________________________________________。

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。

。

2.硅酸和硅酸盐

①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。

可由_________和______反应来制备。

如：

向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：

_____________________________得到硅酸。

生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________，硅酸浓度较大时，则形成的_______________________________硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。

它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。

②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________（溶解性如何），化学性质很稳定。

硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。

一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。

硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。

④传统的硅酸盐产品为________、________和________。

新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。

碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。

工业上金刚砂的制备原理（用化学方程式表示）为：

SiO2+3CSiC+2CO。

在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

基础练习

1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）

①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．②③④

2、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）

A、熔点很高B、与水反应生成对应的酸

C、可与烧碱反应生成盐D、坚硬

3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）

A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液

4．碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。

则不能作为碳化硼陶瓷用途的是（

A．作耐磨材料B．作润滑材料C．制切削工具D．制钢化玻璃

5．工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：

SiO2+3C==SiC+2CO。

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为

A．36：

60B．60：

36C．1：

2D．1：

3

6．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（

A．石墨坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚

7．下列离子方程式不正确的是（

A．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

B．向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳2OH-+CO2==CO32-+H2O

C．向苏打溶液中加入石灰水至过量CO23-+Ca2+==CaCO3↓

D．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

8、下列说法正确的是（）

A、陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B、水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2

C、SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

D、将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：

3（MgO·

CaO）·

4SiO2

9、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）

A、纯碱溶液B、盐酸C、硫酸D、苛性钠溶液

10、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

11、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A、CO2→H2CO3B、SiO2→Na2SiO3C、Na2O→Na2CO3D、SiO2→H2SiO3

第二节富集在海水中的元素—氯

一、氯气

1.物理性质：

氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______（溶解性），比空气____，能液化，液态氯气常称为_______________。

在自然界中氯元素以______态存在，主要是______________。

①与金属反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

和Na________________________________，氧化剂：

________，还原剂：

___________；

和Cu________________________________，反应基本类型：

______________________

和Fe_______________________________，比较Cl2和HCl的氧化性______>

______。

②与非金属反应。

和H2_______________，现象（纯的氢气在氯气中燃烧）:

________________________；

现象（氢气和氯气混合点燃或光照）:

______________________。

③与水反应。

反应方程式_________________，

此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。

HClO的特性：

a．弱酸性（电离方程式）______________________，（酸性比碳酸还弱）

　　　　　　b．不稳定性（光照条件）________________________________________，

　　　　　　c．强氧化性（作用）：

__________，__________

④与碱反应：

和NaOH反应的方程式为_________________________，

此反应中氧化剂是______，还原剂是________。

实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。

工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。

漂白粉是一种混合物。

漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：

Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

这个反应属什么基本反应类型_______________。

⑤置换反应。

氯水滴入碘化钾溶液中______________________，

氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。

完成化学反应方程式并回答有问题：

氯气通入FeCl2溶液中____________________________，基本反应类型是_________；

二、氯离子（Cl-）的检验：

在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干扰离子。

1．下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（

A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl

2．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是（

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条

C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

3．下列物质属于纯净物的是（

A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂粉精

4．常用氯气给自来水消毒。

若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（

A．石蕊试剂B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝

5．用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积（

A．22．4LB．11．2LC．44．8LD．89．6L

6．在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（

A．1/2B．1/3C．2/3D．1/4

7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（

A．向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-

△

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

C．二氧化锰与浓盐酸反应：

MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2H2O+2Cl2↑

D．碳酸钙粉末与盐酸反应：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

8．1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是（

A．NaB．MgC．FeD．Cu

9．工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；

二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来。

⑴写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式________________________________

⑵写出释放Cl2的离子反应方程式______________________________

10．已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结_______________；

从集气瓶B中湿润