离子键公开课PPT推荐.ppt

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优酷客户端.lnk剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。

大量的白烟。

化学方程式：

2Na+Cl2=2NaCl加热现象：

现象：

一、离子键一、离子键1、定义：

、定义：

电子得失电子得失带相反电荷的离子带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥静电作用（吸引和排斥）2、成键的原因：

、成键的原因：

3、成键的粒子：

、成键的粒子：

4、成键的性质：

、成键的性质：

5、成键元素：

成键元素：

6、存在物质：

、存在物质：

人们把带相反电荷的离子之间的人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。

相互作用称为离子键。

活泼的金属元素与活泼的非活泼的金属元素与活泼的非金属元素金属元素离子化合物离子化合物（含有离子键的化含有离子键的化合物叫离子化合物合物叫离子化合物）思考思考哪些化合物是离子化合物？

哪些化合物是离子化合物？

1）、）、活泼活泼的金属元素和活泼的非金属元素形的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，如成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。

等。

2）、）、活泼活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

的金属元素和酸根离子形成的盐。

如如Na2CO3、MgSO4等。

3）、强碱。

如）、强碱。

如NaOH、KOH、Ca（OH）2等。

都含有活泼金属元素都含有活泼金属元素下列物质中下列物质中哪些是离子化合物哪些是离子化合物（）1、H2O2、CaCl23、Na2S4、H2S5、Na2O6、CO27、CaO8、KCl9、NH310、CH42、3、5、7、8试一试：

试一试：

、原子的电子式原子的电子式：

HOClMgNa二、电子式二、电子式概念概念：

在元素符号周围用小黑点小黑点“.”或小或小叉叉“”来来表示原子的最外层电子的式子。

如如Ca2FO2-2-K阴离子阴离子的电子式的电子式、离子的电子式、离子的电子式：

阳离子阳离子的电子式的电子式即离子符号即离子符号一般用一般用表示表示Rn-n-使每一个原子达到稳定结使每一个原子达到稳定结构构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数S2-2-钠镁硅硅磷磷硫硫氯原子原子电子子式式简单离子离子的的电子式子式练习练习练习练习写出下列微粒的电子式：

写出下列微粒的电子式：

、离子化合物的、离子化合物的电子式：

电子式：

由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.注意注意:

相同的离子不能合并写（每个离子都相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）要单独写）,一般对称排列一般对称排列.如：

如：

Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2O2-2-AB型AB2型A2B型归纳与整理归纳与整理练习：

练习：

用电子式表示用电子式表示CaOCaO、MgFMgF22、KK22OO

（1）

（1）原子的电子式原子的电子式：

常把其最外层电子数用常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”或小叉或小叉“”“”来表示。

来表示。

（2）

（2）简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式：

用离子符号来表用离子符号来表示。

示。

（3）（3）阴离子的电子式阴离子的电子式:

不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用括号数，而且还应用括号“”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n-n-”电荷字样。

电荷字样。

归纳与整理归纳与整理（4）（4）离子化合物的电子式：

离子化合物的电子式：

由阴、阳离子的由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。

每个离子都要单独书写）。

课堂练习课堂练习11、下列说法正确、下列说法正确的是的是：

A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.金金活泼活泼属与属与活泼活泼非金属原子之间都能形成离子键非金属原子之间都能形成离子键C.C.在化合物在化合物CaClCaCl22中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键22、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成能形成ABAB22型离子化合物的是：

型离子化合物的是：

A.6A.6与与8B.118B.11与与13C.1113C.11与与16D.1216D.12与与1717（DD）（BB）n33、下列微粒电子式错误的是、下列微粒电子式错误的是（）（）n44、下列化合物电子式书写正确的是、下列化合物电子式书写正确的是（）（）BD