天津市高一化学下学期期中试题Word格式文档下载.docx
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A.某些花岗石产生氡（222R），从而对人体产生伤害，222R
的质量数是222
86n
B.Se是人体必需的微量元素，78Se和80Se互为同位素
3434
C.23592U的浓缩一直被国际社会关注，23592U与23892U是两种不同的核素D.136C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C的中子数为6
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mLl8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）
A．AlB．PC．ArD．K4.下列说法错误的是（）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，原理相同
B．通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl
C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯
D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去
5．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m＋n
C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m＋n）∙w
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋、H、O、C等已
被发现。
下列有关说法中，正确的是（）
5
A.N＋中含有36个电子B.O2
与O4
属于同位素
53460
C.C60是有机物D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质
7．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。
该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（）
8．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的
共价化合物，且分子中所含原子个数：
d>
e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是（）
A.常温下，单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性C.稳定性：
e
D.f受热易分解为d和e
9．KClO3和KHSO3可发生下列反应：
ClO3-+HSO3-―→SO42_+Cl-
+H+（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v（ClO3-）随时间（t）的变化曲线.下列有关说法不正确的（）
A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3
B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H+）逐渐增高导致的
--
C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（ClO3）、c（HSO3）降低
D.纵坐标为v（HSO3-）时v-t的曲线与原图曲线完全吻合10．下列说法正确的是（）
A.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子
键
B.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
D.含有离子键的物质不可能是单质
11.下列表达正确的是（）A．N2的电子式为N⋮⋮N
12.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe
＋2Li2S。
下列说法不正确的是（）A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极经导线到b极C.可以用水代替SO（CH3）2作溶剂
D.b极反应是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S
13.在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：
MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）。
反应
时间与残留固体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在0～10min内，v（CO）＝0.01mol∙L－1∙min－1
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W<
X<
Y<
ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
二、选择题（每题有1-2个正确答案）
16．元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（）
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：
HF>
H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：
HCl>
H2S
B.ⅣA族元素氢化物熔点顺序是：
SiH4>
CH4，所以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是：
PH3>
NH3
C.ⅦA族元素的非金属性是：
F>
Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：
HCl
D.ⅤA族元素最高价氧化物对应水化物化学式均表示为HXO3，从上至下，酸性减弱17.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）
A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油
C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸18.下列说法正确的是（）
A.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
B.单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快
C.对于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
D.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）＝4∶5
19.下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3
A．①②③④B．仅③④
C．仅①②④D．仅①②
20.下列实验能获得成功的是（）
A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
D．在液体苯中通氢气可制得环己烷
21.恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应，状态Ⅱ时达平衡则O2的转化率为（）
A.60%B.40%C.80%D.90%
22.为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判
断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量Na2SO4固体，v（H2）增大C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，
v（H2）减小
23.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．摩尔质量之比为2：
3B．物质的量之比为3：
2C．质量之比为3：
2D．反应速率之比为3：
2
24.某固体酸燃料电池以CSHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
25.下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（）
A.元素a是制备一种高效电池的重要材料
B.由于分子间氢键的作用，同族中由b元素形成的氢化物沸点是最高的
C.c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极D.e、f的含氧酸的酸性依次增强
三.填空题
第II卷（非选择题，请将答案填写在答题纸上）
26.A～F是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
ABCDEF
（1）常温下含碳量最高的烃是_（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有_（填数字）种；
（3）在120℃，1．01×
105Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是_（填对应字母）；
（4）写出E发生溴代反应的化学方程式_；
（5）选择以上某种物质制备较为纯净的氯乙烷，写出化学方程式，反
应类型_；
（6）多孔镍板为电极插入KOH溶液中，以物质B为原料的燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式__。
27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;
其中只有两种为金属;
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;
X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）写出Z在元素周期表中的位置__,
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。
（3）ZW2的电子式是,
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
_。
（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是__。
（已知：
Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-）
28．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
N2（g）＋
3H2（g）2NH3（g）。
该反应为放热反应，且每生成2mol
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