江西省于都县届高三仿真训练化学试题文档格式.docx

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二

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

一、选择题（题型注释）

1、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】试题分析：

W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。

A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，A项错误；

B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，B项错误；

C、SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，C项错误；

D、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，D项正确；

答案选D。

考点：

考查元素周期表及物质性质推断。

2、下列相关家庭实验能达到预期目的的是 

（ 

）

相关实验

预期目的

A.

在少量食用碱中一次性加入过量食醋

探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠

B.

在食用盐中滴加少量淀粉液

探究食用盐是否为加碘盐

C.

用激光笔照射淀粉液

探究淀粉液是胶体还是溶液

D

将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液

验证蛋白质中含有氯元素

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

【答案】C

【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都可与醋酸反应，应用氯化钙溶液鉴别，故A错误；

B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾与淀粉不反应，故B错误；

C．胶体具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故C正确；

D．蛋白质为非电解质，不能电离，故D错误；

故选C。

3、锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

【答案】B

【解析】A．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故A正确；

B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故B错误；

C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确；

答案为B。

点睛：

明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

4、下列离子方程式书写正确的是

A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：

2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：

CO32-+ 

CO2 

+H2O=2HCO3-

C．向饱和的Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：

Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

【答案】A

【解析】A．根据氧化还原反应的先后规律，含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水发生的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故A正确；

B．因常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中就有NaHCO3沉淀生成，故B错误；

C．向饱和的Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH发生的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；

D．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去发生的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；

答案为A。

5、中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

B.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D.元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【解析】A．具有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分离，故A正确；

B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，红外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，可确定环状结构，故B错误；

C．含有过氧键，具有氧化性，酯基一般难以发生加成反应，不具有还原性，故C错误；

D．利用元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确；

6、下列说法正确的是

A．铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重

B．用玻璃邦蘸取KMnO4（H+）溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH

C．石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

【解析】A．铅蓄电池的比能量较低，且易导致重金属污染，故A错误；

B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化试纸，不能用pH试纸测定，故B错误；

C.石油的分馏、焰色反应和蛋白质的盐析是物理变化，而煤的液化与气化都是化学变化，故C错误；

D.半导体材料可在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找，故D错误；

答案为D。

7、已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O4－+H+ 

Ka1

HC2O4－C2O42－+H+ 

Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4）

B．pH=2.7溶液中：

c2（HC2O4－）/[c（H2C2O4）×

c（C2O42－）]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

【解析】

试题分析：

A、pH=1.2溶液中，电荷守恒：

c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－），从图分析c（HC2O4－）=c（H2C2O4），所以有c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4），正确，不选A；

B、根据电离平衡常数分析，K1=c（H+）c（HC2O4－）/c（H2C2O4）=10-1.2，K2=c（H+）c（C2O42－）/c（HC2O4－）=10-4.2，K1/K2=c2（HC2O4－）/[c（H2C2O4）×

c（C2O42－）]=10-1.2/10-4.2=1000，所以不选B；

C、在pH=4.2时，c（C2O42－）=c（HC2O4－），溶液显酸性，说明草酸氢根的电离大于水解，所以当加入的草酸氢钾和草酸钾等物质的量加入时，电离大于水解后，二者的浓度不再相等，所以不可能配成pH=4.2的溶液，选C；

D、从pH=1.2变到pH=4.2，溶液的酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，所以水的电离程度一直增大，不选D。

溶液的酸碱性，盐类的水解，水的电离平衡

第II卷（非选择题）

二、简答题（题型注释）

8、有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

（2）写出反应③所需要的试剂_______；

反应②的反应类型是___________；

（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

（4）写出有机物X的结构简式__________；

（5）写出由E到F的化学方程式__________；

（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

【答案】 

181 

NaOH醇溶液 

取代反应 

碳碳双键、氯原子 

HOCH2CHO 

7种

【解析】A与氯气反应生成B（CH2=CHCH2Cl），该反应为取代反应，则A的结构简式为：

CH2=CHCH3，B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C（CH2=CHCH2MgCl），D与Br2发生加成反应生成E，则D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，结合题目给予的反应原理可知，有机物X为HOCH2CHO，对比E、F的结构简式可知E分子分子内取代反应脱去1分子HBr生成F，F发生卤代烃的消去反应生成G，反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热；

（1）的相对分子质量为181，则在质谱图中，最大质荷比的数值是181；

（2）反应③发生卤代烃的消去反应生成G，反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，所需要的试剂为氢氧化钠醇溶液，反应②的反应类型是取代反应；

（3）有机物B中所含官能团的名称是：

碳碳双键、氯原子；

（4）有机物X的结构简式为：

HOCH2CHO；

（5）由E到F的化学方程式：

；

（6）CH2=CHCH3的一氯代物有CHCl=CHCH3、CH2=CClCH3、CH2=CHCH2Cl有三种，其中CHCl=CHCH3的二氯代物有3种，CH2=CClCH3有2种，但有一种CHCl=CClCH3是重复的，实际只有一种，（存在顺反应异构）CH2=CHCH2Cl的二氯代物有1种且存在顺反应异构，则链状二氯取代物同分体数目有共7种（包括顺反异构）。

根据反应条件推断反应类型：

（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

（5）能与H2在N