物理化学试题Word下载.docx
《物理化学试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学试题Word下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．B．
C．D．
6．如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：
（a）
（A） 绝热箱中所有物质；
（B）两个铜电极；
（C） 蓄电池和铜电极；
（D）水溶液。
7．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
（c）
（A） T，p，V，Q；
（B）m，Vm，Cp，ΔV；
（C） T，p，V，n；
（D）T，p，U，W。
8．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：
（c）
（A） 体系处于一定的状态，具有一定的内能；
（B） 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；
（C） 状态发生变化，内能也一定跟着变化；
（D） 对应于一个内能值，可以有多个状态。
9.理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：
（A） W>
0；
（B）W=0；
（C）W<
（D）无法计算。
10．对于封闭体系，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
（a）
（A） Q；
（B）Q+W；
（C）W（当Q=0时）；
（D）Q（当W=0时）。
11．下述说法中，哪一种不正确：
（A） 焓是体系能与环境进行交换的能量；
（B） 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；
（C） 焓是体系状态函数；
（D） 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。
12．一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
（b）
（A） 气体膨胀所做的功；
（B）气体内能的变化；
（C） 气体分子的质量；
（D）热容的大小。
13．如图所示，、、
那么等于多少：
（d）
（A） b+c-a；
（B） -（a+b+c）；
（C） a+b-c；
（D）a+b+c。
14．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么ΔUAB与ΔUAC的关系是：
（A） ；
（B）；
（C） ；
（D）无法比较两者大小。
15．已知反应B=A，B=C的等压反应热分别为ΔH1与ΔH2，那么A=C的ΔH3与它们的关系是：
（b）
（A） ΔH3=ΔH1+ΔH2；
（B）ΔH3=ΔH2-ΔH1；
（C） ΔH3=ΔH1-ΔH2；
（D）ΔH3=2ΔH1-ΔH2。
16）理想气体绝热向真空膨胀，则（b）
A.∆S=0，∆W=0B.∆H=0，∆U=0C.∆G=0，∆H=0D.∆U=0，∆G=0
17）理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则（b）
A.可以从同一始态出发达到同一终态。
B.不可以达到同一终态。
C.不能确定以上A、B中哪一种正确。
D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
18）求任一不可逆绝热过程的熵变∆S，可以通过以下哪个途径求得？
（c）
A.始终态相同的可逆绝热过程。
B.始终态相同的可逆恒温过程。
C.始终态相同的可逆非绝热过程。
D.B和C均可。
19）1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：
（c）
A.19.14J·
K-1,-19.14J·
K-1,0B.-19.14J·
K-1,19.14J·
K-1,0
C.0,0,0D.19.14J·
K-1,0,0.1914J·
K-1
20）1molAg（s）在等容下由273.2K加热到303.2K。
已知在该温度区间内Ag（s）的Cv,m=24.48J·
K-1·
mol-1则其熵变为：
（a）
A.2.531J·
K-1B.5.622J·
K-1C.25.31J·
K-1D.56.22J·
K-1
21）在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程，下列各式中哪个正确：
（a）
A.∆S体+∆S环>
0B.∆S体+∆S环<
0
C.∆S体+∆S环=0D.∆S体+∆S环的值无法确定
22）在标准压力p∅和268.15K时，冰变为水，体系的熵变∆S体应：
A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定
23）理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变∆S体及环境的熵变∆S环应为：
A.∆S体>
0,∆S环<
0B.∆S体<
0,∆S环>
C.∆S体>
0,∆S环=0D.∆S体<
0,∆S环=0
24）理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
A.∆HB.∆GC.∆S隔离D.∆U
25.在等温等压下，当反应的△rGmθ=5kJ·
mol-1时，该反应能否进行?
（ c）。
A.能正向自发进行B.能逆向自发进行
C.不能判断D.不能进行
26.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：
（ b）。
A.4 B.2 C.0.5 D.1
27.某温度时，NH4Cl（s）分解压力是p,则分解反应的平衡常数Kp为：
（ c）。
A.1B.1/2C.1/4D.1/8
28.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：
2CuO（s）=Cu2O（s）+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数K为：
（ b）。
A.0.0165B.0.128C.0.00825D.7.81
29.在298K时，气相反应H2+I2=2HI的△rGmθ=－16778J·
mol-1，则反应的平衡常数Kpθ为：
（ a）。
A.873B.5.91×
106C.2.0×
1012D.18.9
30.关于反应分子数的不正确说法是（ c）。
A.反应分子数是个理论数值B.反应分子数一定是正整数
C.反应分子数等于反应式中的化学计量数之和
D.现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应
31.关于对行反应的描述不正确的是（ b）。
A.一切化学变化都是可逆反应,不能进行到底
B.对行反应中正逆反应的级数一定相同
C.对行反应无论是否达到平衡,其正逆反应的速率常数之比为定值
D.对行反应达到平衡时,正逆反应速率相同
32.下述结论对平行反应不适合的是（ c）。
A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B.总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
D.各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比
33.和阿累尼乌斯理论相比,碰撞理论有较大的进步,但以下的叙述中有一点是不正确的,即（ c）。
A.能说明质量作用定律只适用于基元反应
B.引入几率因子,说明有效碰撞数小于计算值的原因
C.可从理论上计算速率常数和活化能
D.证明活化能与温度有关
34.光化反应与黑暗反应的相同之处在于（ a）。
A.反应都需要活化能B.温度系数小
C.反应都向ΔG（恒温恒压,W'
=0时）减小的方向进行
D.平衡常数可用通常的热力学函数计算
35.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变（ d）。
A.活化能B.指前因子
C.物质浓度或分压D.速率常数
36.关于活化控制,下面的说法中正确的是（ c）。
A.在低温区,活化能大的反应为主
B.在高温区,活化能小的反应为主
C.升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大
D.升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大
37.对于一般化学反应,当温度升高时应该是（ b）。
A.活化能明显降低B.反应达到平衡的时间缩短
C.正逆反应的速度常数成比例变化D.平衡常数一定变大
38.温度对光化反应速度的影响（ d）。
A.与热反应大致相同
B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
C.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
39.下列哪种说法不正确（ a）。
A.催化剂不参与化学反应B.催化剂不改变化学平衡
C.催化剂具有选择性D.催化剂不改变反应热
40.质量作用定律适用于（ d）。
A.对峙反应 B.平行反应
C.连串反应 D.基元反应
41.质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
此同位素的半衰期为（ c）。
A.3.6天B.270.8天C.135.9天D.7.2天
42
溶胶与大分子溶液的区别主要在于：
（d）
（A）粒子大小不同；
（B）渗透压不同；
（C）丁铎尔效应的强弱不同；
（D）相状态和热力学稳定性不同。
43以下说法中正确的是：
（c）
（A）溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；
（B）溶胶与真溶液一样是均相系统；
（C）能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；
（D）通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
44.在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：
（b）
（A）[（As2S3）m∙nH+,（n-x）HS－]x+∙xHS－
（B）[（As2S3）m∙nHS－,（n-x）H+]x－∙xH+
（C）[（As2S3）m∙nH+,（n-x）HS－]x－∙xHS－
（D）[（As2S3）m∙nHS－,（n-x）H+]x+∙xH+
45．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：
（A）电位离子是Ag+；
（
升级会员 