高一上学期第一次阶段性检测化学试题解析解析版含解斩Word文档格式.docx
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B.食醋是醋酸和水等成分组成的混合物,C错误;
D.碘盐指的是NaCl和KIO3等组成的混合物,D错误;
答案选B。
【考点定位】考查物质的分类中的纯净物和混合物的辨别。
2.下列做法存在安全隐患的是()
①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中,并不断搅拌②实验室制取O2时,先撤导管再撤酒精灯③家用电器使用时不慎着火,应立即用泡沫灭火器扑灭④夜间煤气发生泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火立即用水扑灭
A.②③④⑤B.①②③④C.①③④⑤D.全部
【答案】C
【考点定位】考查实验安全、预防或处理一般事故的方法。
3.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
【答案】D
玻璃棒具有多种用途,过滤时起引流、防止液体飞溅出漏斗的作用,蒸发时起搅拌均匀、防止液体暴沸造成溶质飞溅所引起的损失的作用,溶解时起搅拌、使溶质和溶剂混合均匀的作用,向容量瓶转移液体时起引流、防止液体飞溅出容量瓶的作用,①④相同;
答案选D。
【考点定位】本题主要考查常用仪器中玻璃棒的使用。
4.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离目的的是()
A.把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后,用水溶解其中可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
【考点定位】考查混合物分离提纯的常用物理方法的原理。
5.下列实验操作或说法正确的是()
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用如图装置乙加热分解NaHCO3固体
A、如果醋酸溶液的pH=x,用水湿润的pH试纸测得的pH将大于x,因为稀释导致醋酸溶液的酸性减弱,应用干燥的pH试纸或pH计测定,A错误;
B、如果立即补加沸石,打开蒸馏烧瓶时,容易被冲出来的高温高压蒸汽烫伤,因此必须停止加热且冷却至室温后再补加,类似于生活中的高压锅的使用方法,B正确;
C、分液时,先使下层液体从分液漏斗下口放出,然后用另一个烧杯,将上层液体从上口倒出,不能都从下口放出,以免影响分离效率,C错误;
D、加热固体,尤其是受热易分解生成水的固体时,试管口高于试管底,冷凝水易使试管底炸裂,必须使试管口略低于试管底,D错误;
【考点定位】考查化学实验基本操作、蒸馏、萃取等。
6.胶体区别于其他分散系的本质是()
A.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
【答案】A
【考点定位】考查胶体的本质和性质。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.100mL0.1mol·
L-1Na2SO4溶液中,微粒总数是0.03NA
B.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
C.常温常压下,32g
O2-中所含电子的数目为17NA
D.标准状况下,11.2L酒精含有的分子数为0.5NA
A、只根据cV、电离方程式计算了溶质及其电离出的阴阳离子的n,漏了溶剂分子的n,A错误;
B、先由可知,混合气体总的n为1mol,再由极限法可知,只含氮气的质量为28g,只含乙烯的质量为28g,则混合气体的质量介于两个极限之间,即在28g~28g之间,因此一定是28g,B错误;
C、先由可知,O2-的n为1mol,再由物质转化关系式:
O2+e-→O2-可知,每个O2-含有(2×
8+1)=17个电子,则1molO2-含有17mol电子,C正确;
D、酒精不是气体,而是液体,不能根据计算其n,D错误;
答案选C。
【考点定位】考查物质的量的计算及一定量物质所含粒子数的多少。
【名师点睛】阿伏加德罗常数的计算贯穿于整个高中化学阶段,它是单位物质的量的物质所具有的该物质的基本微粒数目,通常与物质的质量、物质的体积及物质的量结合一起考查。
要掌握有关物质的量的计算公式,、、、。
、、适用于任何状态的物质,适用于气态物质,可以是纯净物,也可以是混合物,但如果掌握不准物质的存在状态,或气体的体积与气体摩尔体积不相适应,也会导致计算错误;
适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算,溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。
要掌握各个符号表示的含义,同时结合物质的结构、反应原理,进行直接的或有关化学反应方程式的计算。
8.下列实验操作或记录正确的是()
A..用托盘天平称取2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D.常温常压下测得1molN2的质量为28g
【考点定位】考查常用定量仪器的使用方法、物质的量、质量的计算。
9.同温同压下,等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗O2体积分别为xL和yL,则x与y的比值为()
A.2∶1B.1∶2C.4∶1D.1∶4
2CO+O2CO2、CH4+2O2CO2+2H2O,由CO、O2的系数之比等于气体之比可知,参加反应的CO为2xL,由CH4、O2的系数之比等于气体之比可知,参加反应的CH4为y/2L,由题意可知,CO和CH4的体积相等,则2x=y/2,解得:
x∶y=1∶4,D正确;
【考点定位】考查阿伏加德罗定律在气体反应计算中的应用。
10.已知反应:
HCl+NH3=NH4Cl(固体)如下图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是()
A.反应后瓶内压强是反应前的1/10B.装置中氢元素的总质量为0.42g
C.生成物的分子数目为0.1NAD.反应结束后,两个集气瓶很容易分开
【考点定位】本题主要考查物质的量在化学方程式计算中的应用、阿伏加德罗定律的推论、质量、粒子数、物质组成等。
11.测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4∶5∶8,则K+与SO42-的物质的量浓度之比为()
A.2∶3B.4∶1C.4∶3D.2∶1
根据题意,先设K+、Cu2+、Cl-的n分别为4xmol、5xmol、8xmol,再由离子及所带电荷关系式:
K+~1个正电、Cu2+~2个正电、SO42-~2个负电、Cl-~1个负电可知,n(正电荷)=4xmol×
1+5xmol×
2,n(负电荷)=n(SO42-)×
2+8xmol×
1,然后根据溶液中电荷守恒原理可知,4xmol×
2=n(SO42-)×
1,解得:
n(SO42-)=3xmol,最后由=c可知,K+与SO42-的物质的量浓度之比为=,C正确;
【考点地位】本题主要考查溶液中电荷守恒原理的应用、微粒数、物质的量、物质的量浓度之间的计算。
12.下列能达到实验目的的是()
A.在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用澄清的石灰水检验CO中混有的CO2
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
【考点定位】考查化学实验基本操作、物质的检验和分离提纯。
【名师点晴】本题侧重对学生实验能力的综合考查,最能体现化学学科思想和特点。
实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;
关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;
二是设计的方法进行比较,那种方法更简便。
13.下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等
B.任何条件下,等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小
D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等
【考点定位】考查阿伏加德罗定律、物质、物质的量、粒子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、酸的分类和电离方程式等。
14.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中()
A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+
C.可能含有SO42-、Ag+或CO32-D.可能含有SO42-或Ag+
A、如果待测试液中含有SO42-或Ag+,就能分别与Ba2+或Cl-反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,A错误;
B、如果待测试液中含有SO42-或Ag+,就能分别与Ba2+或Cl-反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,B正确;
C、待测液不可能含有CO32-,因为CO32-与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀,该沉淀能溶解于稀硝酸,且有二氧化碳气体生成,不符合题意,C错误;
D、如果待测试液中含有SO42-或Ag+,就能分别与Ba2+或Cl-反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,D正确;
【考点定位】考查离子的检验、复分解反应发生的条件。
【名师点睛】化学是一门与实验联系紧密的自然科学,在化学学习过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。
这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等,这样才可以得心应手,作出正确的分析与判断。
15.下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()
A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO
【考点定位】考查阿伏加德罗定律推论的应用、摩尔质量、物质的量、质量之间关系的计算。
【名师点晴】本题考查了图像分析的方法掌握,物质性质的分析应用,定量计算和图象中的定量分析是解题关键。
16.下列除杂方案正确的是()
A.氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡(硫酸铜溶液)
B.二氧化碳气体中混有氯化氢(氢氧化钠溶液)
C.硝酸铜溶液中混有硝酸银(铜粉)
D.氧化钙中混有碳酸钠(稀盐酸)
A、CuSO4不仅能和Ba(OH)2反应生成沉淀,而且能和NaOH