九年级化学教材中有关化学方程式Word文档下载推荐.docx
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第六单元碳和碳的氧化物
21、2C+O22CO
22、2CuO+C2Cu+CO2↑
23、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
24、CO2+H2OH2CO3
25、H2CO3CO2↑+H2O
26、CO2+C2CO
27、2CO+O22CO2
28、CuO+COCu+CO2
第七单元燃料及其利用
29、CH4+2O2CO2+2H2O
30、2CH3OH+3O22CO2+4H2O
31、C2H5OH+3O22CO2+3H2O
32、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
第八单元金属和金属材料
33、4Al+3O22Al2O3
34、2Cu+O22CuO
35、Mg+2HClMgCl2+H2↑
36、Zn+2HClZnCl2+H2↑
37、Fe+2HClFeCl2+H2↑
38、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
39、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
40、2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu
41、Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag
42、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
43、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
44、CaCO3CaO+CO2↑
第九单元溶液
无化学方程式
第十单元酸和碱
45、2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑
金属+酸→盐+氢气
46、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
47、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
48、CuO+2HClCuCl2+H2O
49、CuO+H2SO4CuSO4+H2O
金属氧化物+酸→盐+水
50、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
51、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
52、SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O
非金属氧化物+碱→盐+水
53、NaOH+HClNaCl+H2O
54、Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O
碱+酸→盐+水
55、CaO+H2OCa（OH）2
第十一单元盐化肥
56、Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg
金属+盐→金属′+盐′
57、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
58、AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
59、BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
60、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
盐+酸→盐′+酸′
61、FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl
62、Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
63、（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O
盐+碱→盐′+碱′
64、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
65、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
盐1+盐2→盐1′+盐2′
66、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
67、Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑
68、CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2
69、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
70、Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑
第十二单元化学与生活
71、C6H12O6+6O26CO2+6H2O
72、6CO2+6H2OC6H12O6+6O2↑
2012九年级化学期末复习
——化学方程式
一、化学方程式书写必须遵循的两个原则：
1、
2、
二、书写化学方程式的步骤：
3、
4、
三、熟练书写课本中化学方程式。
（小组练习、相互提问）
四、熟记课本中化学反应的实验现象
怎样掌握化学实验现象的规律
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。
记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。
我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：
第一种是物质燃烧实验；
第二种是加热固体物质实验；
第三种是在溶液中进行的化学实验。
这三类实验的现象存在的规律：
1．物质燃烧实验都有三个明显的现象
①放出大量的热；
②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；
③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；
气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。
（描述物质的燃烧现象，一般：
一光、二热、三生成。
）例如，镁条燃烧的现象是：
①发出耀眼的白光；
②放出大量的热；
③生成一种白色固体。
再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：
①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；
③生成一种有刺激性气味的气体。
2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生
例如，加热碳酸氢铵的现象：
①有一股刺激性的气味产生；
②试管壁上有水珠生成；
③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；
④试管内的白色固体逐渐消失。
3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生
例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。
4．观察和描述实验现象的注意事项
（1）要注重对本质现象的观察。
本质现象就是以提示事物本质特征的现象。
如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。
因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
（2）要正确描述实验现象。
①不能以结论代替现象。
如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。
五、练习：
1、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（
）
A．29
B．49
C．58
D．85
2、在化学反应A+B＝C+D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是（
A．20g B．24g C．15g D．21g
3、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是
（2）推断x的化学式的依据是
4、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为_____________________________。
——化学计算
化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。
物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。
1~8单元涉及的化学计算，主要包括两个方面：
1．有关化学量的计算。
2．有关化学反应的计算。
复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；
熟悉元素化合物性质，并能
从中找出有关的数量关系；
认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。
一、有关化学式的计算
相对原子质量：
K：
39I:
127O:
16C:
12H:
1
Zn：
65Fe:
56Cu:
64S:
32Na:
23N:
14
一、
富马酸亚铁颗粒
化学式：
C4H2FeO4
每包含富马酸亚铁0.2g
适应症：
缺铁性贫血。
服用量：
每次1-2包
（成人）。
中考题型预览：
1、（6分）（10年广东省）
右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
（1）富马酸亚铁的相对分子质量为。
（2）C、H、Fe、O元素质量比为。
（3）C4H2FeO4中Fe的质量分数为。
（4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（计算结果取整数）。
考点归纳——本节课的复习内容：
1、相对分子质量的计算
2、组成化合物的各元素质量比的计算
3、化合物中某一元素质量分数的计算
4、元素质量与物质质量之间的转换
（拓展延伸：
知整体求部分或知部分求整体）
考纲要求：
1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。
2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。
平均分值：
6分
二、考点逐一突破：
1、相对分子质量：
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和
例1：
求化学式为SO2的化合物的相对分子质量
解：
SO2的相对分子质量=32+16×
2=64
练习1、求2SO2的相对分子质量：
练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（）
A．CO2:
12×
16×
2=238
B．2H2O：
2×
1×
2+16=
C．Ca（OH）2:
40+（16+1）×
2=74
D．2MgCl2:
24+35.5×
2=119
2、组成化合物的各元素质量比的计算：
例2：
求CH3CH2OH中C、H、O元素的质量比
（1）解：
m（C）：
m（H）：
m（O）=（12×
2）:
（1×
6）:
（16）=24:
6:
16=12:
3:
8
（2）解：
m（C）:
m（H）=
分组练习a：
第一组：
NH4HCO3中，N、H元素的质量比。
第二组：
C2H5OH中，C、H元素的质量比。
第三组：
NH4NO3中，N、O元素的质量比。
第四组：
CO（NH2）2中，C、N、H元素的质量比。
3、化合物中
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