届上海市奉贤区高三调研期末测试化学试题及答案.docx

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届上海市奉贤区高三调研期末测试化学试题及答案

2017届奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷

（满分：

150分考试时间：

120分钟）

本卷可能用到的元素相对原于质量：

：

H-lC-120-8K-37S-32Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ba-137K-39Mg-24N-14

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

l、近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。

雾霾中含有大量超标的主要物质是

A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物

2、下列氮元素化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：

B．氮原子电子排布式：

lS22S22p5

C．氮分子的结构式：

D．氮原子最外层轨道表示式：

3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。

下列有关说法中正确的是

A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素

C．C60的质量数为720g/molD．N5+离子中含有36个电子

4、中科院国家纳米科学中心11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。

下列说法中正确的是

A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：

HCl>HBr>HI>HF

D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

5、下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，14.0g分子通式为CnH2n气体中含有的碳碳双键数目为NA／n

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA

7、有机物结构简式如右图，该有机物的系统命名正确的是：

A．2-异丙基-1-丁烯B．2,3-二甲基-2-己烯

C．2-甲基-3-异丙基-1-丁烯D．2,3,4-三甲基-1-戊烯

8、下列说法正确的是

A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律

D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

9、植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下：

6CO2（g）+6H2O（g）C6H12O6（s）+6O2（g）-2816kJ关于以上说法正确的是：

A．室温下，每摩尔葡萄糖完全燃烧后，放出热量2816kJ

B．光合作用中，每生成1mol葡萄糖，电子转移24mol

C．光合作用和呼吸作用是可逆反应

D．对人类而言，我们应该尽量抑制植物的呼吸作用，促进光合作用

10、一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。

当电解器（示意图如下）插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。

根据上述现象，下列选项说法正确的是：

．A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物

C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

D．铝片的电极反应：

O2+2H2O+4e→4OH-

11、化学实验中，有时会用到棉花，下列仪器中棉花的用途明显不同的是：

12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：

Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑

次要：

Cu2++CO32-→CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：

Cu2++S2-→CuS↓

次要：

Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu（OH）2>CuCO3>CuSB．CuS>Cu（OH）2>CuCO3

C．CuS

13、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

14、下列是生活中常见的几种药物，维生素B5：

阿司匹林：

芬必得：

扑热息痛：

有关这些物质的说法正确的是：

A．都含有苯环B．碳原子都共平面C．都能与Na2CO3反应D．都能水解

15、由短周期前10号元素组成的物质T和X，如下图所示的转化（图中球与球之间连线代表化学键单键

或双键）。

X不稳定，易分解。

为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是

A．Ag（NH3）2OHB．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

16、密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：

n（B）=4：

5

B．若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA>tC

C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB

D．在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

17、已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：

aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O，则x的值为

A．4B．3C．2D．1

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：

A．Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓

B．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C．Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O

D．Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

19、已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构。

下列推断中错误的是

A．W的氧化物是原子晶体B．Q的分子构型为三角锥形

C．Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子D．X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点

20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。

则下列有关说法错误的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2。

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

21、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B．方案l中残留物可以受热不易挥发

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

22、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法错误的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:

1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：

S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：

23、如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。

24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_________种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________________________。

25、上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

26、上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（）（填字母）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价

27、上述反应中，如1.5mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子，则生成_________g还原产物。

五、（本题共12分）

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。

常用的处理方法有两种。

方法1：

还原沉淀法。

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

28、若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4

为黄色沉淀）则平衡_________移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_________。

29、能说明第①步反应达平衡状态的是_________（选填编号）

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）

C．溶液的颜色不变

30、若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应____