届高考化学二轮复习新人教版A版课余加餐增分训练第2周 高考仿真限时练Word下载.docx
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C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.常温下,用pH试纸测定0.1mol·
L-1盐酸的pH,证明HCl是强酸
选B 铝箔表面能被浓硝酸氧化,形成致密的氧化膜,A项错误;
熔融时离子化合物导电而共价化合物不导电,B项正确;
只能说明溶液中含有钠元素,C项错误;
pH试纸不能测出溶液的精确pH,故不能证明HCl是强酸,D项错误。
9.有机物在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该化合物中含氧官能团为酯基
B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D.该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共3种
选C A项,含氧官能团为羧基,错误;
B项,由于碳碳单键可以旋转,该化合物分子中所有碳原子不一定共平面,错误;
C项,该化合物含有碳碳双键和苯环,可以发生加成反应,含有碳碳双键可以发生氧化反应,含有羧基和苯环,可发生取代反应,正确;
D项,该化合物的同分异构体中苯环上有两个取代基的有:
羧基和乙烯基位于邻、间位,酯基与乙烯基位于邻、间、对位等,错误。
10.a、b、c、d、e五种短周期元素,原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是( )
A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较高
B.c、e两种元素的离子半径相比,前者较小
C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.c的氧化物能分别溶解于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液
选C 根据原子半径的递变规律可知,a为O元素,b为Na元素,c为Al元素,d为Si元素,e为Cl元素。
沸点:
H2O>
HCl,A项正确;
离子半径:
Cl->
Al3+,B项正确;
SiO2能与HF反应,C项错误;
Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与HCl溶液反应,D项正确。
11.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是( )
选项
实验操作
现象记录
结论解释
A
将pH试纸润湿,置于盛有HCl气体的集气瓶口
试纸变红
HCl是酸性气体
B
向2mL1mol·
L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·
L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·
L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀,后转化为红褐色沉淀
Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
C
将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中
试管口产生红棕色气体
硝酸被还原为NO2
D
向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末
溶液变蓝,且不褪色
Na2O2溶于水生成碱性物质
选A 测量气体的pH,需将pH试纸润湿,pH试纸酸性条件下为红色,故A正确;
氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,故B错误;
浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中,浓度降低,可能生成NO,NO与氧气反应生成NO2,故C错误;
过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,溶液中有气泡产生,溶液显碱性,使石蕊溶液变蓝色,且有强氧化性,能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色,溶液最终变为无色,故D错误。
12.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。
下列说法错误的是( )
A.Cu为负极
B.PbO2电极的电极反应式为PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
C.甲中应补充硫酸
D.当消耗1molPbO2,需分离出2molCuSO4
选D 由图可知,Cu反应生成CuSO4,发生氧化反应,为负极,A正确;
PbO2得电子生成PbSO4,电极反应式为PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,B正确;
反应过程中不断消耗硫酸,所以甲中应补充硫酸,C正确;
当消耗1molPbO2,转移2mol电子,则需分离出1molCuSO4,D错误。
13.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
A.人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO
B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时,溶液显酸性
C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-===H2AsO+H2O
D.pH=12时,溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
选C 由图可知pH在7.35~7.45之间时As主要微粒为H3AsO3,A项错误;
n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时,溶液显碱性,B项错误;
调节pH至11时,由图像可知离子方程式为H3AsO3+OH-===H2AsO+H2O,C项正确;
pH=12时溶液显碱性,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,D项错误。
二、非选择题
26.为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如图:
已知:
①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
②Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
③常温时,Ksp(CaF2)=2.7×
10-11
回答下列问题:
(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式:
_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)浸出渣主要成分为CaSO4·
2H2O和________两种物质。
(3)操作B是除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下方案:
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,静置,过滤。
请对该实验操作进行评价并说明理由:
____________________________________________(若原方案正确,请说明理由;
若原方案错误,请加以改正)。
(4)流程中的“副产品”为____________(填化学式)。
在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·
L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况下),若该混合物中含0.1molCu,与稀硫酸充分反应至少消耗________molH2SO4。
(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×
10-3mol·
L-1,则溶液中=______。
(6)电解产生2NiOOH·
H2O的原理分两步:
①碱性条件下,Cl-在阳极被氧化为ClO-。
生产1molClO-,消耗OH-________mol。
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·
H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
根据题给信息知含镍催化剂加入硫酸酸浸,NiO转化为硫酸镍,Fe2O3转化为硫酸铁,CaO转化为硫酸钙,CuO转化为硫酸铜,BaO转化为硫酸钡,硫酸钡为难溶物,硫酸钙为微溶物,过滤,浸出渣为CaSO4·
2H2O和BaSO4两种物质;
向滤液中通入H2S,发生的反应为H2S+Cu2+===2H++CuS↓、2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+,过滤得CuS、S,灼烧生成铜的氧化物和二氧化硫,加硫酸酸浸得硫酸铜溶液,结晶得CuSO4·
5H2O;
操作B为除去混合液中的铁元素,结合题给数据知应先用双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使铁元素转化为氢氧化铁沉淀,过滤,然后向滤液中加入NaF溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀,过滤,向滤液中加入NaCl电解生成2NiOOH·
H2O,灼烧得Ni2O3,据此作答。
(1)Fe2O3为碱性氧化物,与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。
2H2O和BaSO4两种物质。
(3)操作A所得的滤液中铁元素以Fe2+形式存在,向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,铁元素沉淀不完全,故该实验方案错误,应在调节pH前,先向滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。
(4)流程中的“副产品”为CuSO4·
5H2O。
Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O,硝酸的物质的量为1L×
0.6mol·
L-1=0.6mol,NO的物质的量为0.1mol,根据N原子守恒可知:
n[Cu(NO3)2]=0.25mol,混合物中所含的Cu元素共有0.25mol;
根据电子转移守恒得混合物中n(Cu2O)=0.05mol,n(CuO)=0.25mol-0.1mol-0.05mol×
2=0.05mol,混合物中,0.1molCu不与稀H2SO4反应,0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应,根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离的H+生成H2O,可得n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol。
(5)为了除去溶液中的Ca2+,控制溶液中F-浓度为3×
L-1,溶液中c(Ca2+)==mol·
L-1=3×
10-6mol·
L-1,则溶液中=1.0×
10-3。
(6)①碱性条件下,Cl-在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O,生产1molClO-,消耗2molOH-;
H2O沉淀,反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·
H2O↓+Cl-。
答案:
(1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(2)BaSO4
(3)方案错误,在调节pH前,应先向滤液中加入H2O2,使滤液中的Fe2+氧化为Fe3+
(4)CuSO4·
5H2O 0.1
(5)1.0×
10-3
(6)①2
②ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·
H2O↓+Cl-
27.蕴藏