高届高级高三化学复习冲刺试题训练第五套及参考答案解析文档格式.docx
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B.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5
C.标准状况下,1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5
D.0.2mol与0.5mol在光照下充分反应,产物中C—Cl键总数为0.5
4、通过下列装置（部分夹持仪器已省略）可制取1,2-二溴乙烷。
已知:
烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2-CH2,含少量SO2、CO2及H2O（g）。
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时,将乙醇注入浓硫酸中并搅拌
B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是:
溶液由橙色变为无色
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1,2-二溴乙烷并回收CCl4
5、目前大多数城市采用雨污分流的排水体制,污水汇集到一起,进行集中处理。
下图是电解法处理某生活污水的装置。
下列叙述正确的是（）
A.甲、乙两个电极均为消耗型电极,不能用石墨代替
B.电解开始时,阴极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-,阴极区pH升高
C.当阳极有9.0gAl溶解时,阴极一定增重100.5g或32.0g
D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果
6、·
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的电子数是内层电子数的3倍,X的单质能与盐酸反应产生H2,Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水,Z的最高正价和最低负价之和等于4。
A.原子半径:
X<
Y<
Z<
R
B.单质的还原性:
Z
C.工业上,常用电解法制备X的单质
D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
7、常温下,用0.100的盐酸滴定100mL0.100的氨水,滴定曲线如图所示。
A.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差小
B.在点a处,氨水的电离度α的对数值=-1.88
C.的=-9.26
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
a>
b>
c
8、锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用,同时也是实验室中常用的重要试剂。
（1）KMnO4是强氧化剂,其溶液中c（H+）=c（OH-）,则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。
（2）MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:
Pb2+（aq）+MnS（s）PbS（s）+Mn2+（aq）,若经过处理后的水中c（Mn2+）=1×
10-6mol•L-1,则c（Pb2+）=______________[已知Ksp（PbS）=8×
10-28、Ksp（MnS）=2×
10-13]。
（3）锰是农作物生长的重要微量元素,用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。
某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）的流程如下图所示:
①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。
②滤渣Ⅱ的主要成分是____________,滤渣Ⅰ是一种黑色单质,“还原”过程中氧化产物是Fe3+,写出相应反应的离子方程式:
_________________________,此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如下图所示,则适宜的温度是______________（填字母）。
a.40℃b.60℃c.80℃d.100℃
③“沉锰”中有无色无味的气体生成,还有MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O生成,写出相应反应的化学方程式:
___________________。
9、硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中,近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。
回答下列问题:
（1）D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应:
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=（用表示）。
②已知单质硫气态时以形式存在（结构为S=S）。
键能E（H-S）=339、E（H-H）=
436、E（S=S）=225,则=。
③是离子化合物,Fe显+2价,的电子式为。
（2）银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑,该反应的氧化剂为；
将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸,表面重新变为光亮,正极发生的电极反应为。
（3）实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的,可用酸性溶液（被还原为）将氧化为S而除去,该反应的离子方程式为。
（4）与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示:
①该反应的0（填“>
”或“<
"
）；
（填“>
”）。
②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol,在A点达到平衡时,A点对应温度下反应的平衡常数为K=。
③为提高的平衡转化率,除改变温度及投料比（m）外,还可采取的措施是。
10、黄铜矿是一种铜铁硫化物,化学式为CuFeS2,它是工业上炼铜的主要原料。
某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。
Ⅰ.硫的含量测定。
（1）采用装置A,在高温下将10.0 g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:
6,灼烧后A中留下黑色固体,则反应的化学方程式为_____________________。
（2）将气体a通入测硫装置中（如图）,然后采用沉淀法测定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液,过滤,洗涤沉淀并干燥,称重为23.3 g,则该矿样中硫的质量分数为__________。
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸,加热溶解,过滤,将滤液分为两等份。
（3）取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu（OH）2能溶于氨水生成[Cu（NH3）4]2+},过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5g。
实验过程中,加入过量的氨水得到的沉淀是___________（填化学式）;
灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外,还要用到________________。
（4）①将另一份溶液调至弱酸性,先加入NH4F,使Fe3+生成稳定的,其目的是________。
②加入过量KI溶液,使Cu2+生成CuI沉淀,同时析出定量的I2。
③再用1.00mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,以___________作指示剂。
若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00mL,则矿样中铜的质量分数是_______________（已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）。
11、铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。
（1）基态Fe原子的核外电子排布式是________________,Ca元素与Fe元素同周期,灼烧,火焰为砖红色,节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素,灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是。
（2）人体内血红蛋白的结构简式如图所示:
①组成血红蛋白的5种元素中,电负性由大到小的顺序是,C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是。
③血红蛋白分子结构中含有配位键,为这些配位键提供孤电子对的元素是（写元素符号,下同）,提供空轨道的元素是。
（3）可应用于工业生产中的催化剂,其晶胞结构如图所示:
①已知电负性:
Fe-1.83,Br-2.96,则中含有的化学键类型为。
②晶胞中铁的配位数是；
晶胞边长为acm,则晶体密度的表达式为（设阿伏加德罗常数的值为）。
12、有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。
制备M的一种合成路线如图所示:
（1）A的化学名称是。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是、。
（3）由C生成D的化学方程式是.
（4）写出E的结构简式:
X是E的同分异构体,且X满足下列条件:
①能发生银镜反应；
②遇浓溶液变色；
③分子结构中只含一个碳环结构。
符合上述条件的X有种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:
2:
1:
1的结构简式是.
（5）根据题给信息,写出用和为原料制备的合成路线:
（其他试剂任选）。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
C
解析:
硫黄的成分为单质硫,A项错误；
碱式碳酸铜不溶于水,B项错误；
依据K显+1价,Al显+3价,Si显+4价,氧显-2价,氢显+1价,依据化合物的正、负化合价的总代数和为0知,C项正确；
该反应的产物为两种化合物,不属于置换反应,D项错误。
2答案及解析:
“18”表示环上碳、氧原子总数为18,A项错误；
一CH2CH2一中原子不能共平面,B项错误；
该分子高度对称,只有一种氢原子,所以它的一氯代物只有1种,C项正确；
该有机物的最简式为C2H4O,葡萄糖的最简式为CH2O,二者最简式不同,D项错误。
3答案及解析:
A
128gHI为1md,由于HI分解为可逆反应,生成H2的分子数少于0.5,A项错误；
乙酸与甲酸甲酯的最简式均为,的式量为30,15g含氧原子数为0.5,B项正确;
标准状况下,1.12L气体为0.05mol,Ne和分子的质子总数均为10个,C项正确；
无论生成、、及,但—定全部反应,0.5mol生成0.5molHC1和0.5molC—Cl键,D项正确。
4答案及解析:
乙醇密度较小,应将浓硫酸慢慢注入乙醇中并不断搅拌,A项错误；
酸性KMnO4溶液可氧化乙烯,B项错误；
Br2的CCl4溶液为橙色,1,2-二溴乙烷为无色,C项正确；
1,2-二溴乙烷与CCl4互溶,D项错误。
5答案及解析:
D
电极乙为阴极,在电解过程中不消耗,可以用石墨电极代替,A项错误；
根据图示可知污水中含Cu2+、Hg2+,故电解开始阶段阴极的电极反应依次为Hg2++2e-=Hg、Cu2++2e-==Cu,B项错误；
已知信息中没有确定污水中Cu2+、Hg2+的量,故不能确定在电解时阴极生成物的质量,C项错误；
污水中的Cu2+、Hg2+在阴极还原析出,阳极Al失电子生成Al3+,与后续阴极反应（2H2O+2e-==H2↑+2OH-）生成的OH-生成具有吸附作用的Al（OH）3胶体,吸附污水中的污染物,同时生成的H2所产生的微小气泡起到气浮的作用,使密度较小的絮状物上浮到水面,D项正确。
6答案及解析:
依题意,R为碳元素,X为钠或镁或铝元素,Z的最高正价和最低负价之和等于4
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