河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练化学与技术的发展Word文档格式.docx

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【答案】D　

【解析】据电荷守恒可知x＝8。

4．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。

取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。

以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

【解析】从加入氯水和KSCN溶液后溶液呈现血红色确定原来溶液中含有Fe2＋；

从粉末的颜色从灰黑色变为棕褐色，确定原来就是还原性铁粉。

5．人工固氮为粮食丰产奠定了基础。

下面能实现人工固氮的是（）。

（A）闪电（B）由氨制硝酸（C）大豆的根瘤（D）合成氨工厂

【解析】

试题分析：

游离态的氮元素直接转化为氮的化合物的过程是氮的固定，则选项B不是氮的固定；

A和C不是人工固氮，答案选D。

考点：

考查氮的固定

点评：

该题是主要是考查学生对氮的固定的概念即判断依据的掌握情况，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，掌握原理灵活运用即可。

6．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·

卡普拉斯、迈克尔·

莱维特、阿里耶·

瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。

这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。

下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）

A．X射线B．天平C．质谱D．核磁共振

【答案】B

现代化学对物质结构进行研究的手段有：

核磁共振、X射线、质谱法等，其中X射线常用于晶体与非晶体结构的判断，质谱法常用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱常用于氢原子种类的判断。

天平常用于物质的称量，不属于现代化学对物质结构进行研究的手段，因此答案选B。

考查物质结构研究方法的分析判断。

7．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（　　）

A．开发新的能源B．空间形式和数量关系

C．合成新的物质D．防治环境污染

空间形式和数量关系与化学无关系，其余选项的研究都离不开化学，答案选B。

考查化学研究的一般特点和范围

该题属于常识性试题，浓度不大。

8．下列说法中，不正确的是

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

【答案】C

A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；

B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；

C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；

D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

本题考查研究物质性质的方法、化学史。

9．（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。

如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）

【答案】

（6分）

（1）b，a

（2）①＜②＜③

【解析】反应特点：

N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；

（1）压强增大，平衡正向移动，氨的百分含量增大；

升温，平衡向吸热方向移动，向着逆向移动，氨的百分含量减小！

（2）③恒温、恒压；

充入3molH2和1molN2，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；

②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！

即②＜③；

①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；

即①＜②。

10．研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。

下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是（　　）。

A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气

B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能

C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气

D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去

【解析】D项是在酶的催化作用下，油渍发生水解而易洗去，没有涉及气体，

故不属于气体与固体作用的表面化学领域。

11．下列方法可使海水转化为饮用水的是

A．过滤B．蒸馏C．活性炭吸附D．静置沉淀

海水转化成饮用水的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，因此B正确。

考查海水转化成淡水的相关知识。

12．下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；

石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

B项油脂并非高分子化合物；

C项通过红外光谱分析出所含的官能团，从而区分乙醇和乙酸乙酯。

关于物质的制取、结构、区分。

13．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有二种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A．①③B．②④C．③④D．①④

根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：

①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析判断。

碳酸钙高温分解需要消耗大量的能源，①不正确；

氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，②正确；

碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，③不正确；

工业上可以用CO2合成甲醇，④正确，答案选B。

考查物质分离的实验方案设计与评价

14．下列说法中，不正确的是（）

A．阿伦尼乌斯发现的质量守恒定律、拉瓦锡创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。

B．山西王家岭煤矿2010年3·

28透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。

木屑、树皮的化学成分主要是纤维素

C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

【答案】A

【解析】质量守恒定律是拉瓦锡发现的，电离学说是阿伦尼乌斯创立的，所以选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。

15．下列说法中，正确的是：

A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

B．化学科学与其他科学分支的联系不密切

C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，A错误；

B、化学科学与其他科学分支的联系密切，B错误；

C、化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，C错误；

D、化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，D正确，答案选D。

考查化学的主要特点及意义

16．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。

其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），ΔH=-92.4kJ/mol。

在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。

其原因是_________________________________。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。

从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是；

与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是。

Ⅱ．（3）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·

6H2O；

d．将MgCl2·

6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是。

②有同学认为：

步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?

为什么?

（4）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。

其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：

。

（15分）

（1）该反应是可逆反应，反应不完全（1分）

（2）