高考化学模拟特效卷 第六卷Word下载.docx

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3、列装置或操作能达到目的是（　　）

A．装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B．装置②可用于测定中和热

C．利用装置③制取氯气

D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（　　）

A．235g核素U发生裂变反应：

U+nS+Xe+10n净产生的中子（n）数为10NA

B．常温下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为NA

C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

5、Li2S8可充电半液流电池的工作原理如图所示，放电时，Li2S8逐步转化为Li2S2（Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2）。

下列说法错误的是（）

A.充电时，锂电极接自流电源的负故

B.充电时，Li向锂电极迁移

C.放电时，碳毡电极可发生反应3Li2S8+2Li++2e-==4Li2S6

D.当1mol的Li2S4转化为Li2S2时，理论上锂电极质量减少7g

6、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E．下列说法不正确的是（　　）

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质

C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D．Y、Q形成的化合物是强电解质

7、不同温度下（T1<

T2）,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（注:

CaCO3均未完全溶解）。

A.温度一定时,向CaCO3悬浊液中加入CaCl2固体,Ksp（CaCO3）不变

B.T1时,向CaCO3稀溶液中加入饱和Na2SO4溶液,若有白色沉淀析出,说明Ksp（CaSO4）<

Ksp（CaCO3）

C.若温度从T1到T2,则B点可能变到D点

D.锅炉除垢时,要将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3

8、典型的炼锌工艺流程中可回收铟、锗、镓等稀散金属。

从某冶锌工业废渣（含Fe、Ga、Ge、SiO2等）中回收镓、锗的工艺流程如图所示，已知实验温度下Ksp[Ga（OH）3]=7.28×

10-36。

回答下列问题：

注：

滤渣2中锗的主要存在形式为单宁-锗沉淀；

滤液2中镓的主要存在形式为单宁-镓络合物。

（1）第一步“酸浸”操作中得到的废渣的主要成分为。

（2）滤液2中加入H2O2的目的是。

（3）栲胶是榜树中含单宁丰富的部分，含有大量的植物纤维等有机质，其在“络合吸附”步骤中的两个作用分别是、。

（4）“氧化焙烧”步骤已得到GeO2，后续“氯化蒸馏”和“水解精馏”操作的目的是，“水解精馏”中发生反应的化学方程式为。

（5）含镓灰分的主要成分是Ga2O3，碱溶后得到，其离子方程式为.

（6）“碱溶”后调节pH即得到Ga（OH）3。

已知,lg8.99=0.95。

若使镓元素完全沉淀，所调pH应不低于。

9、氮氧化物包括一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）,它们之间可以相互转化,常作为制备其他含氮产品的中间产物。

（1）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下:

3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）ΔH1=a kJ•mol-1

NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH2=bkJ•mol-1

6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）ΔH3=ckJ•mol-1

则反应4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）的ΔH=____________kJ•mol-1。

（2）某温度下,向1 L刚性容器中投入m molN2O5气体,发生反应:

N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）①,N2O3（g）N2O（g）+O2（g）②,达到平衡时N2O3为n mol,O2为y mol,写出反应①的平衡常数表达式:

__________________（用含m、n、y的代数式表示）。

（3）某恒压密闭容器中,NO和O2的起始浓度之比为2︰1,测得不同温度下相同时间NO转化为NO2的转化率如图所示。

①由图可知,220 ℃前,NO的转化率随温度升高而增大,原因可能是________________;

220 ℃后,NO的转化率随温度升高而减小,原因可能是_______________。

②某平衡状态下,改变条件使该反应的平衡常数K增大,该反应___________（填序号）。

A.一定向逆反应方向移动

B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动

D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

③Y点所在外界条件下NO的平衡转化率为40%,计算NO2的体积分数:

_________________（保留3位有效数字）。

若外界条件不变,撤走一部分NO2,重新达到平衡时NO的体积分数将__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

10、在催化剂Al2O3和加热的条件下，丁烷可发生裂解反应。

、。

（1）仪器a的名称是，E装置的作用是。

（2）参考上述装置图，连接好各仪器，，加入各试剂，排出装置中的空气，加热C、F装置。

A装置所起的作用是，反应前排出装置内空气的原因是。

（3）写出D中可能发生的任一反应的化学方程式，

（4）结合实验目的和操作，分析F中氧化铜的作用是，能发生的反应的化学方程式（任写一个即可）。

（5）反应后D和E装置的总质量比反应前增加了0.6g，F装置的质量减少了1.36g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的物质的量分数（CH4）=%。

（保留小数点后一位，假定流经C、F装置中的气体能完全反应）

11、第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等元素的化合物在自然界中种类繁多，在科学研究和工业生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）基态Te原子的价电子排布式是，Se与同周期相邻的元素As、Br的第一电离能由小到大排列的顺序为。

（2）H2Te的分子构型是，从原子半径和电负性的角度解释H2Se的键角大于H2Te的原因：

。

（3）中Se原子的杂化方式为，SeO2的熔点为340~350℃，315℃时升华，预测其晶体类型为.

（4）与SeCN-互为等电子体的常见分子为（任写一种），分子中键和键的个数之比为。

（5）Ag2Se的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm，晶胞中Se原子的配位数为，Ag2Se晶体的密度为（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为6.02×

1023mol-1）。

12、酚醛树脂是一种最经典的人工合成树脂,有一百多年的使用史。

由于酚醛树脂原料易得,价格低廉,生产工艺和设备简单,而且制品具有优异的机械性能,成为工业部门不可缺少的材料。

线型酚醛树脂合成路线如下:

请回答下列问题:

（1）A的结构简式为______________,B的名称为______________。

（2）反应①的反应类型为________________。

（3）条件①为_____________,条件②为_______________。

（4）反应②的化学方程式为_________________,反应③的化学方程式为______________。

（5）羟甲基苯酚有多种同分异构体,其中符合以下条件的结构有__________________种,并写出所有可能的结构简式:

__________________。

a.遇FeCl3溶液显紫色b.苯环上的一氯代物有2 种

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

C

解析：

海水呈中性，钢管在海水中主要发生吸氧腐蚀，选项A错误；

与河水相比，海水中的电解质（如NaCl）浓度较大，金属腐蚀速率更快，选项B错误；

铝比铁活泼，安装在海水区能和钢管构成原电池，铝块为负极，钢管为正极，则钢管受到保护，选项C正确；

环氧树脂涂料属于有机物，不是新型无机非金属材料，选项D错误。

2答案及解析：

D

A．烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；

B．R为CH3时，与苯环直接相连的原子共平面，则所有的碳原子可能共平面，故B正确；

C．﹣C4H9有4种，分别为：

①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、②CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、③（CH3）2CH﹣CH2﹣、（④CH3）3C﹣，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C正确；

D．R为C4H5O时，不饱合度为＝2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5molH2加成，故D错误。

故选：

D。

3答案及解析：

A．NO与氧气反应，应选排水法收集，故A错误；

B．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定最高温度，故B错误；

C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，故C错误；

D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则装置④保护铁闸门不被腐蚀，故D正确；

4答案及解析：

【解答】解：

A、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1＝9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故A错误；

B、常温下，pH＝14的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为1mol/L，故0.5L此溶液中含氢氧根为0.5NA个，故B错误；

C、氧气和二氧化硫的反应为可逆反应，不能进行彻底，故此反应转移的电子数小于NA个，故C错误；

D、5.6L乙烷的物质的量为0.25mol，而乙烷中含6条极性共价键，故0.25mol乙烷中含1.5NA条极性共价键，故D正确。

5答案及解析：

由题可知，放电时，Li2S8逐步转化为Li2S2，故锂电极做负极，碳毡电极做正极；

充电时，锂电极接直流电源的负极，做阴极，碳毡电极做阳极，选项A说法正确。

充电时，阳离子向阴极移动，即Li+向锂电极迁移，选项B说法正确；

放电时，碳毡电极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为3Li2S8+2Li++2e-==4Li2S6，选项C说法正确；

Li2S4转化为Li2S2时，发生的电极反应为Li2S4+2Li++2e-==2Li2S2，可知当1molLi2S4转化为Li2S2时得到2mol电子，又Li-e-==Li+，故当1molLi2S4转化为Li2S2时理论上锂电极质量减少14g，选项D说法错误。

6答案及解析：

B

解：

依据题意可知：

W为C，X为Na，Y为Al，Z为Si，Q为Cl。

A．氧化钠与二氧化硅可反应生成硅酸钠