陕西省黄陵中学学年高二重点班下学期第三Word文件下载.docx

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1.下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）

A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

【答案】D

【解析】试题分析：

同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：

考查能层与能级的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对能层与能级概念、判断的熟悉了解程度，直至巩固学生的教材，通过学生的应试能力和学习效率。

属于识记性知识的检验，记住即可。

2.下列原子各电子层中电子数不合理的是（）

A.21Sc：

K

（2）L（8）M（8）N（3）B.24Cr：

K

（2）L（8）M（13）N

（1）

C.32Ge：

K

（2）L（8）M（18）N（4）D.29Cu：

K

（2）L（8）M（18）N

（1）

【答案】A

【解析】A、根据构造原理，排完4s后，排3d，因此Sc各电子层中电子数分别是2、8、9、2，故A说法错误；

B、根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空时，处于相对稳定状态，因此Cr各电子层中的电子数分别是2、8、13、1，故B说法正确；

C、Ge属于主族元素，根据核外电子排布规律，各电子层的电子数分别是2、8、18、4，故C说法正确；

D、根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空时，处于相对稳定状态，Cu各电子层中电子数为2、8、18、1，故D说法正确。

3.下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、碳的质子数为6，质量数=质子数＋中子数=6＋8=14，根据原子构成，此核素应是14C，故A正确；

B、HF属于共价化合物，H和F之间是共用电子对，故B错误；

C、Cl－的质子数为17，不是18，故C错误；

D、Cl－没有表示出最外层电子数，故D错误。

4.人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）

A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B.p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同

C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

【答案】C

【解析】A正确，能级越高，能量高且电子云比1s更扩散；

B错，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同；

C正确，洪特规则；

D正确，泡利原理；

5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）

A.FeB.MgC.P 

D.La

P区包含IIIA~VIIA、零族元素。

所以选C。

考查原子结构及元素周期表

了解P区及原子结构，本题可以简单解决。

6.根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（　　）

A.最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子

B.短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X（OH）n为强碱时，Y（OH）n必为强碱

C.短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素

D.2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素

【解析】A、根据构造原理，最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子，故A说法正确；

B、X和Y最外层电子数相同，属于短周期元素，即属于同主族，X的原子半径小于Y，说明X在Y的上一周期，同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性增强，故B说法正确；

C、A、B电子层数相同，且属于短周期元素，说明位于同周期，同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，A原子半径小于B，说明B在A左边，HnAOm为强酸，如A为N，则B为C，C不是活泼非金属元素，故C说法错误；

D、111号元素位于IB族，属于过渡元素，故D说法正确。

7.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）

A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6

【解析】非金属性越弱，第一电离能越小。

但由于A中p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于选项C，答案选C。

8.下列说法中不正确的是（　　）

A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的

9.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）

A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C.双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

【解析】p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成σ键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成π键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有一个σ键、两个π键，π键不能单独形成，A、B正确。

σ键特征是轴对称，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，C正确。

稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。

10.已知H—H键能为436kJ·

mol-1,N—H键能为391kJ·

mol-1,根据化学方程式:

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH=-92.4kJ·

mol-1,则N≡N键的键能是（　　）

A.431kJ·

mol-1B.946kJ·

mol-1C.649kJ·

mol-1D.896kJ·

mol-1

【答案】B

ΔH=反应物总键能（形成时对应能量）-生成物总键能（形成时对应能量），断裂化学键吸收热量，

形成化学键放出热量，即ΔH=N≡N的键能+3×

H—H键能-2×

3×

H—N键能=-92．4kJ·

mol－1，计算得到：

N≡N的键能=6×

391-92．4-3×

436=945．6kJ·

mol－1，B正确，此题选Ｂ。

考查化学键能的计算相关知识

11.下列分子和离子的中心原子的价层电子对几何构型为四面体而分子或离子的空间构型为V形的是（　　）

A.NH4+B.PH3C.H3O+D.H2S

【解析】A、NH4＋中心原子为N，有4个σ键，孤电子对数为（5－1－4×

1）/2=0，因此NH4＋几何构型和空间构型都是正四面体，故A错误；

B、PH3中心原子是P，有3个σ键，孤电子对数为（5－3×

1）/2=1，几何构型为四面体，空间构型为三角锥形，故B错误；

C、H3O＋中心原子是O，有3个σ键，孤电子对数为（6－1－3×

1）/2=1，几何构型为四面体，空间构型为三角锥形，故C错误；

D、H2S中心原子是S，含有2个σ键，孤电子对数为（6－2×

1）/2=2，几何构型为四面体，空间构型为V形，故D正确。

12.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述不正确的是（）

A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式

【解析】A、根据孤电子对数的计算公式，孤电子对数为（5－3×

1）/2=1，故A说法正确；

B、PH3的中心原子是P，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，三个共价键的键长和键角相等，故B说法正确；

C、根据B选项的分析，PH3空间构型为三角锥形，故C说法正确；

D、PH3有3个3个σ键，孤电子对数为（5－3×

1）/2=1，杂化类型为sp3，故D说法错误。

13.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）

A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O

【解析】只要含有离子键就是离子化合物，排除CD两项；

而B中除离子键外只有H—O极性键，所以答案为A，符合题意

14.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是（　　）

A.B.B—A—BC.D.

【解析】A、如果是甲烷，则为正面体结构，属于非极性分子，故A错误；

B、如果是直线型，则为非极性分子，故B错误；

C、如果是BF3，则为平面三角形，属于非极性分子，故C错误；

D、为三角锥形，一定属于极性分子，故D正确。

15.下列叙述中正确的是（　　）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

A中的CO2是非极性分子，A不正确；

B正确，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C不正确；

D中的水是V形结构，D不正确，答案选B。

考查分子的极性、氢化物的稳定性以及分子空间构型的判断

该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。

主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

16.下列说法正确的是（　　）

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4

A、HF分子间存在氢键，所以熔沸点比同族的氢化物的都高，错误；

B、水分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S的高，正确；

C、乙醇与水分子中不仅存在范德华力，还存在氢键，错误；

D、同种元素的含氧酸的酸性的强弱随该元素的化合价升高而增强，错误，答案选B。

考查对氢键、含氧酸的酸性的判断

17.图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是（　　）

A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4；

故选D。