完整word版高考专题复习钠及其化合物Word格式文档下载.docx

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5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

色态

白色粉末

溶解性

溶液酸碱性

碱性，物质的量浓度相同时，

碱性：

与酸反应（HCl）

现象

速率：

方程式

热稳定性

用途

化工原料、去污

发酵粉、泡沫灭火器

相互转化

碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：

⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象

⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象

⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象

⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象

【典例分析】

例1：

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？

所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

　　解析：

设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y

　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

　　2×

23　　　　　2×

40　2

　　m　　　　　　　x1　　　0.02g

　　m＝＝0.46gx1＝＝0.80g

　　氧化钠的质量为：

0.584g－0.46g＝0.124g

　　4Na＋O22Na2O

　　4×

23　　　　2×

62

　　y　　　　　0.124g

　　y＝＝0.092g

　　设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2

　　Na2O＋H2O2NaOH

　　62　　　　　　　2×

40

　　0.124g　　　　　x2

　　x2＝＝0.16g

　　x＝x1＋x2＝0.80g＋0.16g＝0.96g

　　氢氧化钠溶液的质量分数为：

　　NaOH%＝×

100%＝9.6%答案：

0.092g　9.6%

【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求

（1）其中含氧化钠的质量是多少g？

（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

例2：

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：

⑴检验A装置气密性的方法是：

塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。

⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是___________。

（填写序号）①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大

⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

例3：

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·

bH2O2。

现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。

反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。

现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加溶液A的体积/mL

5.0

10.0

15.0

生成气体的体积/mL（标准状况）

44.8

89.6

112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。

（已知：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

答案：

⑴0.5⑵n（O2）=n（H2O2）=0.06mol

由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：

n（Na2CO3）=n（CO2）=

所以100mLA中含有mol

n（Na2CO3）∶n（H2O2）=0.04:

0.06=2:

3

所以化学式为2Na2CO3·

3H2O2

⑶据题意可得：

n（H2O2）=n（Na2S2O3）/2=0.1mol/L×

0.033L/2=1.65×

10-3mol

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：

>

13%所以该过碳酸钠样品为优等品。

例4：

由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物Amol置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体ymol。

若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：

（1）当x=25%时，y的值；

（0.5A）

（2）当x=75%时，y的值；

（0.75A）

（3）若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f（x）的关系式。

（3）0＜x＜0.5时，y=0.5A；

0.5≤x＜1时，y=xA

【课堂练习】

一、选择题

1、以下关于金属钠的叙述中正确的是

A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来

C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃

2.关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大B.Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应

C.NaHCO3比Na2CO3稳定

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶1

3.当热水瓶中有较多的水垢后，欲除去水垢，下列做法可行的是

A．用热水浸泡后洗净B．用洗涤剂浸泡后洗净

C．用食醋浸泡后洗净D．用食盐水浸泡后洗净

4.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；

②钠沉在水底；

③钠熔化成小球；

④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；

⑤发出嘶嘶的声音；

⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是

A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑥

5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性

6.某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的

ACaCl2BCa（OH）2CCO2DBaCl2

7.Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是

A放出二氧化碳的量前者是后者的一半B放出二氧化碳的量两者一样多

C消耗盐酸的量两者一样多D消耗盐酸的量是前者多

8、金属钠长期置于空气中，发生的变化为（）

A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·

10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·

10H2O→Na2CO3

C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·

10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·

10H2O→NaHCO3

9、往试管内注入煤油和水各10mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。

（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是

A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

B.钠块一直沉到试管底部，并停留在管底，放出气泡，最后消失

C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失

D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失

二、填空题

1、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。

若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是。

2、有学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

①试管中发生的化学反应方程式是：

②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。

③停止加热时应该怎样操作，为什么？

④烧杯中发生反应的离子方程式是：

3、小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al（OH）3，它们都是治疗胃酸过多的药物。

写出有关的离子反应方程式：

__________________________________、______________________________________。

胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是__________________________________________。

4、用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：

25℃

溶解度/g

NaOH

100

9

30

（1）写出制取过程中反应的化学方程式。

（2）若提供100g水，则需NaOH的物质的量为多少?

（3）简述实验的操作过程。

（4）在上图反映上述实验过程的图象中，标出A点［即当n（CO2）／n（NaOH）=1/3，且n（CO2）＝0.125mol］的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

.

（1）2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑CO2＋NaOH===NaHCO3

（2）（0.5molNaOH）

（3）称取20gNaOH放入烧杯中，加100gH2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。

过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。

（4）A点标注略0.125mol正盐

钠及其化合物测试题

可能用到的相对原子质量：

H1、K39、C12、N14、O16、Na2