高中化学竞赛题过氧化钠.docx

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高中化学竞赛题过氧化钠

中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠

A组

．关于过氧化钠的说法正确的是

A是碱性氧化物B是酸性氧化物

C是白色固体D在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂

．下列对Na2O2的叙述中，正确的是

ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

A过氧化钡的化学式是Ba2O2

B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C过氧化钡是离子化合物

D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是

A前者大B前者小C相等D不能确定

．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是

ANH3BCO2CH2O（气）DO2

．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是

A加热前后一样多B加热前消耗的多

C加热后消耗的多D当Na2O2适量时才会一样多

．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：

①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。

已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。

在长距离运输鱼苗的水中，最好加入

A过氧化钠B氯水C过氧化钙D双氧水

．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A最终生成白色沉淀B最终生成红褐色沉淀

C有气泡产生D无变化

．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是

A氢硫酸B饱和石灰水CFeCl2溶液D苯酚溶液

．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mLH2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为

AA＜B＜C＜DBD＜A＜B＝CCA＝D＜B＝CDD＜A＜B＜C

．200℃时，11.6gCO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为

A5.8B11.6C23.2D46.4

．将6.2gNa2O溶于93.8gH2O中得到溶液甲；将7.8gNa2O2溶于92.2gH2O中得到溶液乙。

则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是

A甲＝乙B甲＜乙C甲＞乙D无法确定

．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为

A39ab/（4000－9a）gBab/100gC39ab/4000gD39ab/（4000＋9a）g

．Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器里充分加热，排出气体后冷却，残留的固体是

ANa2O2、Na2CO3BNaOHCNa2CO3、NaOHDNa2CO3

．将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是

ANa2OBNa2O与Na2O2CNa2O2DNa2O与NaO2

．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A3︰4︰1B3︰3︰2C6︰7︰3D6︰9︰0

．某容器中放入少量Na2O2，通入mLCO2（过量），反应完毕后，气体变为nL（以上体积均在相同条件下测定），则未被吸收的CO2的体积为

A2（m－n）LB（n－m）/2LC（2n－m）LD（2m－n）L

．向盛有Na2O2固体的容器里通入VLCO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为WL，则被吸收的CO2气体的体积为

A（V－W）LB2（V－W）LC2WLDVL

．0.1molNa2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为

A1︰1B2︰1C3︰4D任意比

．在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A存在0.5molCOB存在0.125molO2

C存在0.25molNa2CO3D存在1molNa2CO3

．在充有氮气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO不可能是

A28.06gB21.66gC10.83gD1.60g

．如图：

在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是

A21.66gB20.06gC1.60gD10.83g

．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应：

AB＋CO2＋H2OD＋CO2→B＋O2

D＋H2O→C＋O2＋H2O2B＋Ca（OH）2→C＋CaCO3↓

试判断：

A是，B是，C是，D是。

．浅黄色粉未A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。

从以上实验现象可判断（用分子式填入）：

A是、B是、C是、D是、E是，A与B反应的化学方程式是，此反应中是还原剂。

．不用化学方法进行鉴别，通过的实验事实证明Na2O2已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na2CO3·10H2O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：

．有NaCl、Na2O、NaHCO3、NaNO3、Na2O2、Na2CO3、Na2S、Na2SO4八种固体中的三种（分别标为甲、乙、丙），它们的性质如下：

常温下都是白色固体，水溶液都能使石蕊试液变蓝色；将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色；若将A通入其余的两种溶液中，都无明显现象发生，而实际上乙的溶液逐渐变为甲，甲又逐渐转变为丙。

试判断甲、乙、丙各为何物?

．现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a：

有氧气生成；b：

（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：

（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：

（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂：

现象：

（5）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：

称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

．请将下图中各实验装置按一定的顺序连接起来，组成一个测定过氧化钠试样（所含杂质不与二氧化碳发生反应）纯度的实验装置。

请填写以下空白：

（1）各实验装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）：

G接（）（）接（）（）接（）（）接（）。

（2）已知过氧化钠试样的质量为wg，反应前⑤装置（含试样）的质量为m1g，充分反应后再次称量时质量为m2g，试样纯度的计算式是。

（3）③装置的作用是，若取消③装置，测定的样品纯度值将（填不变，偏高或偏低）。

．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数

质量（g）

锥形瓶

＋水＋

试样

第1次

192.214

第2次

192.164

第3次

192.028

第4次

192.010

第5次

192.010

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

不必作第6次读数的原因是

（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。

．A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如右图。

已知A为一种短周期元素的单质，B、E在常温下为气体。

推断这五种物质的名称分别是：

A，B，C，D，E。

．下图中A至F是化合物，G是单质

（1）写出A～G的化学式

A、B、C、D、E、F、G。

（2）写出溶液A与B间转化的离子方程式

．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：

ABEG

（2）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L，同时反应中转移电子总数是。

（NA表示阿伏加德罗常数）

（3）反应①②③④中是吸热反应的是，反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是。

（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。

（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。

．将A1gNa2O和A2gNa2O2分别加入到等质量的水中（水足量），结果得到同浓度的溶液。

则A1︰A2＝。

．将A1gNa2O溶于B1g水中，A2gNa2O2溶于B2g水中，所得溶液溶质的质量分数均为8%，若A1︰A2＝31︰39，则B1︰B2＝。

．将ag钠溶于xg盐酸中，bgNa2O溶于yg盐酸中，cgNa2O2溶于zg盐酸中，如果均得到NaCl的质量分数为11.7％的溶液时：

（NaCl是唯一溶质）

（1）若b︰c＝31︰39，则y︰x＝；

（2）若a为4.6，则x的值是。

．Na2O和Na2O2的混合物1.09g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含路质1.20g。

试计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量以及所得溶液在常温下的pH。

．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50％。

试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。

．在一定条件下，使H2和O2的混