届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx

届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx

《届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．干冰和碘化银均可用于人工降雨

C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质

C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体

3．下列离子反应方程式错误的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：

SiO32－+2H+＝H2SiO3（胶体）

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：

3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－＝2BaSO4↓+NH3·

H2O+AlO2－+2H2O

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA

B．1L1mol·

L－1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

D．常温常压下，22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA

5．有关下列实验操作的说法正确的是

A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色

C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；

振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3·

H2O）的比值减小

B．浓度均为0.1mol·

L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

c（CO32－）>

c（HCO3－），且2c（Na＋）＝3[c（CO32－）＋c（HCO3－）]

C．0.2mol·

L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后：

c（CH3COO－）+2c（OH－）=c（CH3COOH）+2c（H+）

D．常温下，已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（Ag2Cr2O4）＝2.0×

10－12，则Ag2CrO4悬浊

液中的c（Ag＋）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag＋）

7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水

分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：

NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8．（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。

A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；

B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为。

（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:

2:

3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。

纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·

xH2O，该反应的化学方程式为。

9．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为。

（2）饱和食盐水的作用是。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。

该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；

第二份滴加试剂X，溶液出现红色；

第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验说明；

实验的目的是；

得出结论：

溶液褪色的原因是。

10．（16分）甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。

甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（g） 

△H＝Q1kJ·

mol－1

又查资料得知：

①CH3OH（l）＋1/2O2（g）CO2（g）＋2H2（g） 

△H＝Q2kJ·

②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ·

mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 

。

⑵工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2 

和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。

某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） 

△H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol。

回答下列问题:

①0~10min内H2O（g）的平均反应速率为 

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 

a.升高温度 

b.缩小容器的体积 

c.增大H2O（g）的浓度 

d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 

⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。

已知：

A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L 

CuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。

回答下列问题：

①a物质是 

A电极的电极反应式为 

②乙装置中的总化学反应方程式为 

③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时,丙中溶液的pH＝ 

11．（14分）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠:

Na2Cr2O7·

2H2O）,其主要工艺流程如下：

④过量NaBiO3

和NaOH溶液

②过量

H2O2溶液

查阅资料得知:

.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

物质

开始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe（OH）3

2.7

3.7

Al（OH）3

3.4

4.4

Cr（OH）3

4.6

5.9

Fe（OH）2

7.5

9.7

Bi（OH）3

0.7

4.5

.

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是　。

（2）操作、、用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。

（3）写出反应的离子反应方程式。

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式　。

（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为。

眉山市高2017-2018届第一次诊断性考试

化学参考答案

1．C2．D3．B4．A5．D6．C7．A

8．（14分）（每空2分）

（1）C<

N<

O[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2

（2）平面三角形sp2

△

（3）10－5mol/L

（4）BaTiO3TiCl4+（x+2）H2OTiO2·

xH2O+4HCl

9．（14分）（每空2分）

（1）a、g、h、d、e、b、c、f

（2）除去氯气中的氯化氢气体

（3）①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+

（4）SCN－发生了反应而不是Fe3+发生反应

排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能

H2O2将SCN－氧化成SO42－

10．（16分）（每空2分）

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=（2Q1＋3Q2＋2Q3）kJ•mol－1

（2）6×

10－3mol·

L－1·

min－1ac25%

（3）CH3OH；

CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

1

11．（14分）（每空2分）

（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率

（2）漏斗烧杯

（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=2CrO42－+3Na++3Bi（OH）3↓

（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

（5