届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx
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B.干冰和碘化银均可用于人工降雨
C.近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
2.下列关于物质分类的说法正确的是
A.Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B.BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质
C.纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D.稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
3.下列离子反应方程式错误的是
A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸:
SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)
B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
C.将Cu片加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3·
H2O+AlO2-+2H2O
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA
B.1L1mol·
L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
C.在标况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA
D.常温常压下,22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA
5.有关下列实验操作的说法正确的是
A.实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值
B.做焰色反应实验时,直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧,观察其颜色
C.用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中,将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;
振荡后打开活塞,使漏斗内的气体放出
6.下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3·
H2O)的比值减小
B.浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:
c(CO32-)>
c(HCO3-),且2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
C.0.2mol·
L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
D.常温下,已知:
Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×
10-12,则Ag2CrO4悬浊
液中的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
7.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见右图,下列说法错误的是
A.右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水
分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:
NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。
A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____,E的基态原子的电子排布式为。
(2)由B、D形成的BD32-离子中,其VSEPR模型名称是,离子的中心原子采用杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:
2:
3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。
(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为。
纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·
xH2O,该反应的化学方程式为。
9.(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装置的连接顺序为。
(2)饱和食盐水的作用是。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。
该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;
第二份滴加试剂X,溶液出现红色;
第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验说明;
实验的目的是;
得出结论:
溶液褪色的原因是。
10.(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”,沸点64.7℃,是无色有酒精气味易挥发的液体。
甲醇有毒,误饮5~10mL能双目失明,大量饮用会导致死亡。
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)
△H=Q1kJ·
mol-1
又查资料得知:
①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)
△H=Q2kJ·
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ·
mol-1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
。
⑵工业上可用CO和H2O(g)来合成CO2
和H2,再利用⑴中反应原理合成甲醇。
某温度下,将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
△H>0,当反应进行到10min时达到平衡,此时测得H2为0.6mol。
回答下列问题:
①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率,可以采用的方法是
a.升高温度
b.缩小容器的体积
c.增大H2O(g)的浓度
d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为
⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池,下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。
已知:
A、B、C、D、E、F都是惰性电极,丙中为0.1mol/L
CuSO4溶液(假设反应前后溶液体积不变),当向甲池通入气体a和b时,D极附近呈红色。
回答下列问题:
①a物质是
A电极的电极反应式为
②乙装置中的总化学反应方程式为
③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时,丙中溶液的pH=
11.(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:
Na2Cr2O7·
2H2O),其主要工艺流程如下:
④过量NaBiO3
和NaOH溶液
②过量
H2O2溶液
查阅资料得知:
.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
物质
开始沉淀的pH值
完全沉淀的pH值
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.4
4.4
Cr(OH)3
4.6
5.9
Fe(OH)2
7.5
9.7
Bi(OH)3
0.7
4.5
.
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是 。
(2)操作、、用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________(填仪器名称)。
(3)写出反应的离子反应方程式。
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式 。
(5)将溶液H经过下列操作,蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示,则硫酸的浓度为,固体D中含Fe化合物的物质的量为。
眉山市高2017-2018届第一次诊断性考试
化学参考答案
1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A
8.(14分)(每空2分)
(1)C<
N<
O[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2
(2)平面三角形sp2
△
(3)10-5mol/L
(4)BaTiO3TiCl4+(x+2)H2OTiO2·
xH2O+4HCl
9.(14分)(每空2分)
(1)a、g、h、d、e、b、c、f
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+
(4)SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
H2O2将SCN-氧化成SO42-
10.(16分)(每空2分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(2Q1+3Q2+2Q3)kJ•mol-1
(2)6×
10-3mol·
L-1·
min-1ac25%
(3)CH3OH;
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
1
11.(14分)(每空2分)
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率
(2)漏斗烧杯
(3)3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi(OH)3↓
(4)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(5