鄂尔多斯专版中考化学复习方案专项03溶解度曲线及其应用Word文档下载推荐.docx
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如从B饱和溶液中提纯B,应采用 结晶法。
（3）混合物的提纯,如提纯含有少量B物质的A物质,应采用 结晶法;
提纯含有少量A物质的B物质,应采用 结晶法。
4.饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度曲线呈上
升型的固体物质（如A、B）
溶解度曲线呈下
降型的固体物质（如C）
（1）饱和溶液→不饱和溶液
① 温
② 溶剂
③ 温
④ 溶剂
（2）不饱和溶液→饱和溶液
③ 溶质
④ 温
⑤ 溶剂
⑥ 溶质
5.涉及溶解度的简单计算
（1）计算饱和溶液中溶质质量分数:
饱和溶液中溶质质量分数=×
100%（S表示溶解度）,如t3℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数为 （保留至0.1%）。
（2）计算降温时析出晶体的质量:
如将t3℃时180gA饱和溶液降温至t1℃时,可以析出 g晶体。
（3）比较两物质降温时析出晶体质量的大小:
在溶液质量相等且均为饱和溶液时,降低相同的温度,溶解度受温度变化影响大的物质析出晶体多,如将等质量的A、B饱和溶液从t3℃降温至t1℃,析出晶体多的是 。
6.比较溶质质量分数的大小
（1）同温下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数 。
（2）同温下,固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越 ,如20℃时,A、B、C饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（3）改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响
①降温（从t3℃降温至t1℃）:
由于A、B溶解度随温度降低而 ,A、B饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量 ,溶质质量分数 ,降温至t1℃时仍为饱和溶液,该温度下,B的溶解度大于A,所以溶质的质量分数B A;
而C的溶解度随温度降低而 ,降温时溶质质量 ,溶质质量分数 ,因此降温至t1℃时,C变为不饱和溶液,但其溶质质量分数与t3℃时相等,t3℃时C的溶解度比t1℃时A、B的溶解度都小,所以降温后,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
②升温（从t1℃升温至t2℃）:
由于A、B溶解度随温度升高而 ,溶液中溶质的质量 ,溶质质量分数 ;
而C的溶解度随温度升高而 ,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量 ,溶质质量分数 ,因此升温至t2℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
角度1 曲线型
1.[2019·
深圳]现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g,溶液Ⅰ中含物质甲50g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。
物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图G3-2所示。
下列说法正确的是（ ）
图G3-2
A.t2℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B.t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C.t2℃时,溶液Ⅱ中含乙37gD.从t2℃降温至t1℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出
2.[2019·
徐州]甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图G3-3。
下列说法正确的是（ ）
图G3-3
A.t1℃时,将甲、乙各17g分别加入到50g水中,所得两溶液的质量相等
B.将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等
C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲
D.将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃,析出甲的质量是59.4g
3.[2019·
雅安]如图G3-4是化合物M和化合物N的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（ ）
图G3-4
A.30℃时,M和N的溶解度相等
B.将60℃时N的饱和溶液降温至40℃,有晶体析出
C.M的溶解度随温度的升高而增大
D.N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
4.[2019·
梧州]a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图G3-5。
图G3-5
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃,一定有晶体析出
C.t2℃时,50g的a溶于50g水,所得溶液的溶质质量分数为50%
D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,溶液的质量分数不变
5.[2019·
益阳]X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图G3-6所示。
图G3-6
A.将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后,溶质质量分数大小关系为Y>
X>
Z
B.Y溶解度为50g
C.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D.T2℃时,50g水与50gX混合,可得到100gX的饱和溶液
6.[2019·
咸宁]如图G3-7为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）
图G3-7
A.甲中混有少量乙,若要提纯甲,可采取冷却热饱和溶液结晶法
B.t2℃时,丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出固体甲的质量一定大于乙
D.在t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
7.[2019·
黄冈]如图G3-8是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
图G3-8
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液
D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:
b>
a=c
8.[2019·
达州]如图G3-9甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:
图G3-9
（1）t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
（2）t2℃时,将30gA物质放入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是 g。
（3）A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是 。
（4）t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于①、②两支试管中,如图乙所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
角度2 综合型
9.[2019·
安徽]压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
10.[2019·
襄阳]曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图G3-10中甲所示操作,得到相应的溶液①~③。
图G3-10
A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B.①~③溶液中,只有②是饱和溶液
C.①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>
②>
①
D.若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解
11.[2019·
贵港]已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:
40
10.0
18.0
36.0
56.0
按图G3-11所示步骤进行操作:
图G3-11
（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质,它的溶解度随温度的升高而 。
（2）在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是 （填序号,下同）;
与B溶液的溶质质量分数相同的是 。
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30℃的水 g。
12.[2019·
宜昌]下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度,图G3-12是市售果味型汽水配料表。
请据图回答问题。
80
溶解
度/g
氯化钠
35.7
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
图G3-12
（1）20℃时,氯化钠的溶解度是 g。
（2）40℃时,将50g氯化钾放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为 g。
（3）60℃时,将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌,所得氯化钠溶液溶质的质量分数
（填“>
”“<
”或“=”）氯化钾溶液溶质的质量分数。
（4）打开图示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合配料成分可知,此时汽水是 （填配料表中的具体物质）的饱和溶液。
13.[2019·
安顺]生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水,水是最常用的溶剂。
图G3-13
（1）电解水实验如图G3-13所示。
X是电源的 （填“正”或“负”）极,检验b试管中所得气体的方法是 。
（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图G3-14Ⅰ所示。
20℃时,将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅱ所示;
升温到50℃时,A、B两种固体在水中的溶解情况如图Ⅲ所示（A、B两物质均不含结晶水）。
图G3-14
①从20℃到50℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
②图Ⅰ中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
③图Ⅰ中P点的含义 。
④图Ⅲ中A溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。
【参考答案】
考点突破
1.
（1）AB B A
（2）C
2.
（1）80 80 饱和
（2）相等 相等
3.
（1）降温
（2）蒸发 （3）降温 蒸发
4.
（1）①升 ②增加 ③降 ④增加
（2）①降 ②蒸发 ③增加 ④升 ⑤蒸发
⑥增加
5.
（1）44.4%
（2）60 （3）A
6.
（1）大
（2）大 B>
A>
C
（3）①减小 减小 减小 >
增大 不变
不变 B>
C ②增大 不变 不变 减小 减小 减小 B>
C
典题训练
1.B [解析]t2℃时,甲的溶解度是137g,溶液Ⅰ含甲物质50g,含水50g,50g水中可以溶解68.5g物质甲,故溶液Ⅰ不是甲的饱和溶液;
t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为×
100%=50%;
t2℃时,溶液Ⅱ中含乙的质量为
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