高考化学复习第二题Word格式文档下载.docx

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A．通入NO2：

Na＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．通入CO2：

Na＋、K＋、NO、SiO

C．通入Cl2：

K＋、NH、I－、Cl－

D．通入NH3：

AlO、NH、Na＋、NO

解析　A项，通入NO2生成硝酸，Fe2＋被氧化；

B项，通入CO2，与SiO反应生成硅酸沉淀；

C项，通入Cl2，I－被氧化。

4．第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物，将该气体通入含下列各组离子的溶液中，能够大量共存的是（　　）

A．HCO、K＋、Na＋、Cl－

B．K＋、Fe2＋、Cl－、Na＋

C．SO、Cl－、K＋、Na＋

D．Na＋、SO、OH－、NO

解析　第二周期相邻的非金属元素X和Y形成的XY2型气体化合物为NO2，将其通入溶液中生成HNO3。

A项中HCO和D项中OH－不能大量存在；

B项中Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量存在。

5．下列说法正确的是（　　）

A．含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO、Cl－能大量共存

B．含NH、H＋、SO、NO的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解

C．含Cu2＋、K＋、SO、NO的溶液为澄清透明溶液

D．含大量Fe3＋的溶液中，CO、SO、Na＋、Cl－能共存

解析　A项，Fe3＋与氨水反应生成沉淀；

B项，酸性条件下硝酸根离子能与铜反应；

C项正确；

D项，Fe3＋与CO不能大量共存。

6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A．0.1mol·

L－1KNO3溶液：

Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．氨气：

HCl、O2、SO2、CO

C．氢氧化铝胶体：

H＋、K＋、SO、Br－

D．高锰酸钾溶液：

Na＋、Mg2＋、H＋、I－

答案　A

解析　B项，氨气与HCl反应生成氯化铵；

C项，氢氧化铝胶体会溶于大量H＋中；

D项，I－与MnO发生氧化还原反应。

7．下列溶液中的各组离子能大量共存，且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（　　）

A．Ba2＋、Ca2＋、Cl－B．OH－、CO、Na＋

C．Ca2＋、ClO－、Cl－D．H＋、Fe3＋、NO

解析　亚硫酸溶液显酸性，OH－、CO不能大量存在，B项错误；

亚硫酸的酸性比次氯酸的强，SO2与ClO－可发生氧化还原反应，故溶液中ClO－不能大量存在，C项错误；

亚硫酸具有还原性，而NO在酸性条件下具有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，D项错误。

8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　）

A．无色溶液：

Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH试纸变红色的溶液：

Na＋、NH、I－、NO

C．FeCl2溶液：

K＋、Na＋、SO、AlO

D.＝0.1mol·

L－1的溶液：

Na＋、K＋、SiO、NO

解析　选项A中H＋、HSO不能大量共存；

能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下I－和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；

Fe2＋水解使溶液显酸性，而AlO水解使溶液显碱性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C项错误；

＝0.1mol·

L－1的溶液为碱性溶液，该选项中的离子能大量共存，D项正确。

9．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．c（H＋）＝10－14mol·

L－1的溶液中：

Na＋、AlO、S2－、SO

B．使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2＋、I－、NO、Cl－

C．碳酸氢钠溶液中：

K＋、SO、Cl－、H＋

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

解析　c（H＋）＝10－14mol·

L－1的溶液一定呈碱性，A中离子可大量共存；

使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性，Fe2＋与NO、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存；

NaHCO3溶液中的HCO与H＋反应而不能大量共存，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；

使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋均以Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀的形式存在。

10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：

K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下＝1012的溶液：

Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：

Na＋、Cl－、AlO、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K＋、SO、S2－、SO

解析　A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；

B项是pH＝1的溶液，Fe2＋被NO氧化；

C项Al3＋与AlO不能大量共存；

D项是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．澄清透明的溶液中：

Na＋、K＋、MnO、AlO

B．0.1mol·

L－1FeCl3溶液中：

K＋、NH、I－、SCN－

C．c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中：

SO、NH、ClO－、K＋

D．能溶解Al2O3的溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、CO

解析　B项，Fe3＋与SCN－反应，Fe3＋氧化I－，不能大量共存；

C项，根据Kw计算c（OH－）＝0.1mol·

L－1，NH与OH－反应，不能大量共存；

D项，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或碱性，CO在酸性条件下不能大量存在。

12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是（　　）

A．常温常压下混合气体：

H2、F2、NO2、O2

B.＝1的溶液中：

Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－

C．0.1mol·

L－1的氨水：

Cu2＋、Na＋、SO、NO

D．含有0.1mol·

L－1Ca2＋的溶液中：

Na＋、Cu2＋、SiO、NO

答案　B

解析　A项，H2和F2不能大量共存；

C项，0.1mol·

L－1的氨水中Cu2＋不能大量共存；

D项，含有0.1mol·

L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存。

13．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）

A．使甲基橙呈红色的溶液中：

I－、Cl－、NO、Na＋

C.＝0.1mol·

Na＋、K＋、NH、NO

D．0.1mol·

L－1盐酸的澄清透明溶液中：

Fe3＋、K＋、SO、Br－

解析　选项A中，溶液能使甲基橙呈红色，说明溶液呈强酸性，而在酸性溶液中I－和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存；

选项B中，Fe3＋和AlO能发生双水解反应而不能大量共存；

选项C中＝c（OH－）＝0.1mol·

L－1，说明溶液为强碱性溶液，NH不能大量存在；

选项D中附加条件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明误认为无色溶液，D符合条件。

题组二　离子方程式的正误判断

1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

A．钢铁发生吸氧腐蚀：

2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：

SO2＋H2O===SO＋2H＋

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：

Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

解析　B项，H2SO3是弱酸，不能拆开且应用可逆号。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：

3CH3CH2OH＋2Cr2O＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－

C．用惰性电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．用NaOH溶液吸收NO2：

2NO2＋2OH－===2NO＋H2O

解析　本题考查离子反应的正误判断。

选项A中得失电子数目不守恒，错误；

选项B中在酸性溶液中生成的应是CH3COOH而非CH3COO－，错误；

选项D中反应原子不守恒，错误。

3．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氨气通入醋酸溶液：

CH3COOH＋NH3===CH3COONH4

B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：

HSO＋H2OH3O＋＋SO

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

解析　CH3COONH4是强电解质，应拆成离子，A错；

B项为HSO的电离方程式，正确；

C项忽视Fe3＋的氧化性，错；

D项氧原子不守恒，错。

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Cl2通入水中：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3＋

解析　A项次氯酸为弱酸，不能拆开，错误；

B项，过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应，正确；

C项，铜作电极电解时阳极是铜放电，生成铜离子，阴极是铜离子放电生成铜，错误；

D项，铁作负极被氧化为亚铁离子，亚铁离子再被氧气氧化成铁离子，错误。

5．下列离子方程式正确的是（　　）

A．大理石溶于醋酸：

CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：

2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：

H2－2e－===2H＋

解析　A项醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；

B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；

C项硫酸氢钠中H＋与SO的个数比为1∶1，而方程式中为2∶1，说明在溶液中还余SO，沉淀不完全，错误；

D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。

6．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是（　　）

A．用明矾作净水剂：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4＋CO===CaCO3＋SO

解析　A项应生成Al（OH）3胶体，且不能写等号，应写可逆号；

B项中小苏打的H