届江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

届江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

《届江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。

答案选B。

2.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.用Na2S处理含Hg+的废水:

Hg2++S2- 

=HgS↓

B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:

Al2O3 

+2OH- 

=2AlO2-+H2O

C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:

2Na2O2 

+2Cu2++2H2O 

=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg++2HCO3- 

+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

【答案】D

【解析】用NaS处理含Hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓；

A正确；

Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑；

C正确；

碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O；

D错误；

正确选项D。

3.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集HCl

D.验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

......

点睛：

本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。

气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；

要验证CH3CH2Br发生消去反应生成烯烃，必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去CH3CH2OH（g），再通入酸性KMnO4溶液。

4.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）>

r（乙）>

r（丙）>

r（甲）。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是

A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；

四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素。

A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A项错误；

B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键，B项错误；

C，H与N可形成NH3、N2H4，C项正确；

D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D项错误；

答案选C。

5.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有

A.7种B.11种C.14种D.17种

【解析】辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的主链最多有6个碳原子。

（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个—CH3，先固定一个—CH3，移动第二个—CH3，碳干骨架可表示为：

（数字代表第二个—CH3的位置），共4+3+2+1=10种。

（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：

①一个—CH3和一个—CH2CH3或②一个—CH（CH3）2。

①若为一个—CH3和一个—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移动—CH3，碳干骨架可表示为：

；

②若为一个—CH（CH3）2，符合题意的结构简式为（题给物质）；

共3+3+1=7种。

（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。

辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。

本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。

6.对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（ 

C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是

A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B.电解时Pt电极上有H2放出

C.阴极反应式为:

C6H5NO2+4e-+4H+==HOC6H4NH2+H2O

D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不

【解析】试题分析：

A．电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯（C6H5NO2）电解还原生成对氨基苯酚，说明pb合金为阴极，则Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误；

B．电解时Pt电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故B错误；

C．阴极发生还原反应，电极反应式为C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O，故C正确；

D．电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的pH减小，故D错误；

答案为C。

考点：

考查电解原理及应用。

7.已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×

10-21 

，Ksp（NiCO3） 

=1.0×

10-7；

p（Ni）= 

-lgc（Ni2+），p（B）= 

-lgc（S2-）或-lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-

【解析】A，常温下Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；

B，Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS（s）Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B项正确；

C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；

D，曲线II代表NiCO3，a点c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）=c（Ni2+）·

c（CO32-）=110-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=110-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D项正确；

本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中pNi、pB越大，Ni2+、B2-浓度越小是解题的关键。

注意溶度积与溶解度的关系，当难溶电解质类型相同时，溶度积大的溶解度大；

当难溶电解质类型不同时，溶度积大的溶解度不一定大。

8.磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。

某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL1.50×

l0-3mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题:

（1）仪器D的名称是________________________。

（2）AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（）的碱性溶液，其作用是_____________________________。

（4）通入空气的作用是____________________________________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×

10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________,则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_____mg·

kg-1。

【答案】

（1）.直形冷凝管（或冷凝管）

（2）.AlP+3H2O= 

PH3↑+Al（OH）3（3）.吸收空气中的O2（4）.保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（5）.8:

5（6）.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- 

+2Mn2++3H2O（7）.[（20×

10-3×

1.50×

10-3-15×

10-3 

×

4×

10-4×

2/5×

250/25.00）×

5/8×

34×

103]/100×

10-3=1.275

【解析】

（1）根据仪器的特点，仪器D的名称是直形冷凝管；

（2）AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al（OH）3；

（3）装置B中盛有焦性没食子酸（）的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；

（4）通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：

5；

（6）酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- 

+2Mn2++3H2O；

mg·

9.

（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____。

A