学年云南省玉溪市玉溪一中高一下学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

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【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。

2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

........................

3.下列实验操作正确的是（　　）

编号

实验

操作

A

实验室用自来水制备蒸馏水

将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热

B

配制一定浓度的氯化钾溶液100mL

将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

除去粗盐溶液中的Ca2＋、SO

依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸

D

制备Fe（OH）3胶体

向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色

【答案】D

【解析】试题分析：

用蒸馏烧瓶制备蒸馏水，故A错误；

将称好的氯化钾固体放入烧杯中，加水溶解，故B错误；

除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸，故C错误；

向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，可制取氢氧化铁胶体，故D正确。

考点：

本题考查化学实验操作。

4.下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）

A.检验Na＋：

将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

B.检验NH：

滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

C.检验SO：

加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

D.检验Cl－：

确定溶液中无SO后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀

【答案】B

【解析】A．Na+的焰色反应为黄色，A错误；

B．湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，可证明含有NH4+，B正确；

C．应该先加稀盐酸排除干扰，若不加稀盐酸，如果有银离子也能生成白色沉淀，C错误；

D．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有碳酸根等离子也能生成白色沉淀，D错误，答案选B。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，答题时注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密，注意试剂的选择和加入试剂顺序的分析判断。

5.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）

A.标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA

B.标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子

C.常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有原子总数为NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA

【答案】A

【解析】A.标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2NA，例如与氢氧化钠溶液反应等，A错误；

B.标准状况下，11.2L氦气是0.5mol，其中含有0.5NA原子，B正确；

C.O2和O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷

16g/mol＝1mol，原子总数为NA，C正确；

D.钠在反应中只能失去1个电子，1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA，D正确，答案选A。

6.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

【解析】由图示可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答，则A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A正确；

B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，B正确；

C．电解质包括离子化合物和部分共价化合物，即：

电解质不等于为离子化合物，C错误；

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，满足图示的关系，D正确；

答案选C。

本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，侧重基础知识的考查，要求学生能识别常见物质的种类、物质分类的依据，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。

7.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B.氢氧化钠溶液与醋酸反应：

OH－＋H＋===H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

【解析】A不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。

8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

B.Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

C.NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

D.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

注意物质的分离与提纯时不能引入新杂质。

9.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是（　　）

A.光导纤维的主要成分是硅B.晶体硅能用来制造太阳能电池

C.水晶项链的主要成分是硅酸盐D.二氧化硅是一种半导体材料

【解析】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；

B.晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B正确；

C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.硅是一种半导体材料，D错误，答案选B。

10.下列金属通常采用热还原法冶炼的是（　　）

A.FeB.NaC.AlD.Ag

【解析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法等，活泼金属钾、钙、钠、镁、铝一般用电解熔融物的方法制得；

较不活泼的金属锌、铁、锡、铅、铜等用热还原法制得，一般的还原剂有碳、一氧化碳、氢气等；

汞和银用加热分解的方法制得，所以铁用热还原法，答案选A。

11.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（　　）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.卤水

A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；

B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；

C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；

D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；

故选B。

考查了硝酸的化学性质的相关知识。

12.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该反应是放热反应

B.只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

A．图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A错误；

B．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；

C．图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故C错误；

D．反应是吸热反应，依据反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确。

故选D。

考查反应热和焓变

13.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　）

A.元素种类最多的族是第Ⅷ族

B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应

C.第ⅡA族中无非金属元素

D.金属元素的种类比非金属元素多

【解析】A.元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；

B.第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；

C.第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；

D.元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。

14.下列化学用语的书写，正确的是（　　）

A.氯原子的结构示意图：

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：

12C

C.氯化镁的电子式：

[]－Mg2＋[]－

D.用电子式表示氯化氢的形成过程：

H·

＋·

―→H＋[]－

【解析】A.氯原子的结构示意图为，A错误；

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；

C.氯化镁是离子化合物，电子式为，C正确；

D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误，答案选C。

选项D是解答的易错点，注意掌握化合物的形成过程，离子化合物的形成过程：

由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。

共价化合物或非金属单质的形成过程：

表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。

15.下列说法正确的是（　　）

A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

D.I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

A．氯化铵受热固体消失是化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；

B．NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，B错误；

C．HCl气体溶于水共价键断键，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；

D．I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确，答案选D。

考查化学键及分子间作用力的判断

16.aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（　　）

A.原子半径X＜YB.离子半径Xn－＜Ym＋

C.a＋n＝b－mD.X的氢化物的化学式为HnX

【解析】aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则a+n＝b－m，其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，A.原子半径X＜Y，A正确；

B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Xn－＞Ym＋，B错误；

C.a＋n＝b－m，C正确；

D.X的最低价是－n价，则氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选B。

17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金