化学江西省金溪一中余江一中等五市八校届高三上学期第一次联考解析版文档格式.docx

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”这里所用的“法”是指

A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏

【答案】C

【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

点睛：

掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B.标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C.1L浓度为1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移的电子数为2NA

【答案】D

【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6个极性共价键，故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6NA，选项A错误；

B、标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为N=NA=NA=NA，选项B错误；

C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水分子也含有氧原子，故1L浓度为1mol·

L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，选项C错误；

D、MnO2和浓盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氯气时，转移的电子数为2NA，选项D正确。

答案选D。

本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意标准状况下气体的摩尔体积与常温常压下气体的摩尔体积的关系区别，为易错点。

3.EDTA是一种重要的络合剂。

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为

A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8D.C16H20N2O8Cl

【答案】A

【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。

本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：

根据反应的关系式，利用质量守恒计算。

4.下列离子方程式正确的是

A.Fe（OH）3溶于HI溶液中:

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:

Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O

C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合:

HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O

【解析】还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，A错误；

离子方程式中电荷不守恒，B错误；

碳酸的酸性强于铝酸，体现强酸制弱酸规律，二氧化碳过量，生成酸式盐，C正确；

还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应，D错误；

正确选项：

C。

Fe（OH）3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，这一点易被忽略。

5.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+

B.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

【答案】B

【解析】钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；

相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小，B正确；

如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；

乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；

正确答案：

B。

SO42-的检验：

向溶液中加入过量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。

6.下列各组离子一定能大量共存的是

A.某无色透明的酸性溶液:

Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B.能使PH试纸变深蓝色的溶液:

Na+、NH4+、K+、CO32-

C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:

K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D.0.1mol/LA1O2-溶液中:

Na+、K+、SO32-、CO32-

【解析】含有MnO4-的溶液显紫色，不符合题意，A错误；

使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，NH4+与OH-不共存，B错误；

OH-与HCO3-不能共存，C错误；

含有A1O2-溶液显碱性，四种Na+、K+、SO32-、CO32-的混合液显碱性，能够大量共存，D正确；

D。

7.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A.化学式为C6H6O6

B.乌头酸能发生水解反应和加成反应

C.鸟头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

【解析】试题分析：

A．根据结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；

B．乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；

C．乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．含有3个羧基，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确，答案选B。

考点：

考查有机物结构和性质判断

8.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A.电池的正极反应为H2O2＋2e-＝2OH－

B.电池放电时Na＋从a极区移向b极区

C.电子从电极b经外电路流向电极a

D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

【解析】A．正极发生反应为：

H2O2+2e-=2OH-，故A正确；

B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；

C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；

D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；

故选C。

本题考查原电池工作原理。

做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。

以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体。

上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是

A.原于半径:

r（Y）>

r（Z）>

r（W）

B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；

乙和丁的组成元素相同，丁是水；

化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；

X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

原于半径：

r（Na）>

r（S）>

r（O），故A错误；

SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；

含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，故C正确；

O与H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不满足8电子结构，故D错误。

10.25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。

A.a点时溶液的pH＜1

B.c点时离子浓度大小顺序为：

c（Na＋）>

c（SO42－）>

c（NH4+）

C.de段上的点均满足关系式：

c（NH4+）＋c（Na＋）>

2c（SO42－）

D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

明确图象变化和反应后溶液PH变化的关系是解题关键，a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；

c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分。

11.在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应:

2X（g）+Y（g）3Z（g） 

，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.M点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡常数减小

C.平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

D.W、M两点Y的正反应速率相同

温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；

B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；

C．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，C错误；

D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误；

答案选B。

考查化学平衡图像、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等

12.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下:

已知:

步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；

滤渣2的主要成分是SiO2和S。

下列说法不正确的是

A.步骤①，最好在通风橱中进行

B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C.步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu