高一化学教案专题3导学及答案 最新Word下载.docx

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　　从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式

灼烧

通电

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3

2Al（OH）3=====Al2O3+3H2O2Al2O3=====4Al+3O2↑

3．硫酸铝钾

（1）明矾：

化学式KAl（SO4）2·

12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。

（2）明矾净水原理：

明矾溶于水发生水解反应，生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。

4．铝

（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

（2）跟酸的反应

非氧化性酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

强氧化性酸：

常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

高温

　（3）跟碱的反应

　　铝能和强碱溶液反应。

该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：

　　2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑　Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　简写为：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

　　（4）与氧化物的反应：

　铝热反应：

2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe　2Al＋Cr2O3====Al2O3＋2Cr

特点：

放出大量热，使生成的金属呈液态。

本质：

铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。

应用：

焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。

例题解析：

例1．

（1）100mL1mol·

L-1的AlCl3溶液与60mL6mol·

L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。

（2）若在200mL0.5mol·

L-1的Al2（SO4）3溶液中加入2mol·

L-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。

　　解：

（1）n（Al3+）=0.1L×

1mol·

L-1=0.1mol　　n（OH-）=0.06L×

6mol·

L-1=0.36mol

　　Al3+　~　3OH-　~　Al（OH）3　　　Al（OH）3　~　OH-　~　AlO2-

　　1　　　　　3　　　　　1　　　　　　1　　　　　　1

　　0.1　　　　0.3　　　0.1（生成）　　0.06　　　0.36-0.3

　　（继续溶解）　∴n（Al（OH）3）=0.1mol－0.06mol=0.04mol

　　∴mAl（OH）3=78g/mol×

0.04mol=3.12g

（2）n（Al（OH）3）==0.1mol

　　n（Al3+）=0.2L×

0.5mol/L×

2=0.2mol

　　画出NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中生成沉淀的图像。

　　∵Al3++3OH-=Al（OH）3↓　　Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

　　∴当NaOH溶液刚滴入Al2（SO4）3中，立即生成沉淀，n（OH-）=3n（Al3+）=0.6mol时，沉淀量最大，n（Al（OH）3）=0.2mol；

随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3+，Al（OH）3与过量NaOH生成NaAlO2而溶解，当过量n（NaOH）=n（Al3+）时，Al（OH）3完全溶解。

　　由图可知：

当n（Al（OH）3）=0.1mol时，对应2个NaOH值。

　　a=0.3mol（NaOH不足）

　　VNaOH===0.15L=150mL　

　　b=0.7mol（NaOH过量）

　　VNaOH==0.35L=350mL

例2．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀的物质的量随Ba（OH）2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A、B两点的意义，OA与AB段发生反应的离子方程式。

解析：

本题要求能够在熟练掌握Al3＋与OH―反应的基础上，充分对化学反应的本质有清楚的认识。

明矾KAl（SO4）2·

12H2O在水溶液中存在下面的电离方式：

KAl（SO4）2=K＋+Al3＋+2SO42―，加入Ba（OH）2后，Ba2＋要和SO42―生成BaSO4沉淀，Al3＋要和OH―先生成沉淀Al（OH）3，随着Ba（OH）2的加入Al（OH）3又要和OH―生成AlO2―溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba（OH）2时BaSO4和Al（OH）3同时沉淀，当Al3＋全部沉淀时，Ba2＋还没有完全沉淀，而当Ba2＋全部沉淀时，Al3＋转变成了AlO2―。

答案：

A点表示生成的全部Al（OH）3和部分BaSO4沉淀，B点表示此时的沉淀全部为BaSO4。

OA段的离子方程式为：

Al3＋+3OH―=Al（OH）3↓Ba2＋+SO42―=BaSO4↓，AB段的离子方程式为：

Al（OH）3+OH―=AlO2―。

习题精练：

一．选择题

1．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·

L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1

2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．3:

1B．2:

1C．1:

1D．1:

3

3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

4．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2－D、Al3+和Al（OH）3

5．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量

C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量

7．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·

yH2O]X，式中m等于

A．3-n　　　　B．6-n　　　　C．6+n　　　　D．3+n

8．铝热剂中铝的作用是

　A．催化剂 

B．氧化剂 

C．还原剂 

D．填充剂

9．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

A.2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ

10．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol·

L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

二．填空题

11．请写出下列反应的离子方程式

①金属铝溶于盐酸中。

②铝片与氢氧化钠溶液反应。

③氢氧化铝与足量盐酸反应。

④氯化铝溶液中加入过量氨水。

12．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

⑴若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。

反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

样品中铝的质量是________________g。

⑵若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

______________________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。

⑶待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积比c:

b=__________________

13．铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：

（1）加过量，过滤除去沉淀，方程式为，.

（2）加过量，过滤除去，方程式为，.

（3）通入过量，过滤得到，方程式为.

（4）煅烧可以得到纯净的Al2O3，方程式为.

14．某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

1固体B所含物质的化学式。

2固体E所含物质的化学式。

3反应①的离子方程式为。

三．计算题

15．向100mL0.2mol·

L-1的Al2（SO4）3溶液中加入85.7mL0.7mol·

L-1的NaOH溶液，求生成Al（OH）3沉淀的质量是多少?

16．用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛有水的水槽中，用排水法收集得标准状况下的氢气1.344L，再向水槽内的无色透明溶液中逐滴加入0.5mol·

L-1AlCl3溶液，至20mL时开始出现沉淀，当加入40mL时析出沉淀量达最大值。

试求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量。

第二单元铁、铜的获取及应用

本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。

本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。

铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。

我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。

本单元建议采用“复习讨论演示归纳”的方法

1.炼铁

（1）反应原理：

在高温下，用还原剂（主要是CO）把铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石和空气

（3）设备：

高炉

点燃

（4）生产过程

①还原剂的生成C+O2=====CO2CO2+C=====2CO