最新中考化学专题练习复分解反应应用精选Word文档下载推荐.docx
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2.下列各组中的物质,只用一种试剂无法鉴别开来的是()
A.CuSO4,BaSO4,MgSO4B.AgNO3,Na2CO3,NaCl
C.Na2SO4,K2SO4,KNO3D.NaOH,NH4NO3,NaCl
3.某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此白色沉淀( )
A.一定是硫酸钡B.一定是碳酸钡C.一定氯化银D.可能是硫酸钡或氯化银
【答案】D
4.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新,成为当时世界上最先进的制碱法,纯碱是重要的化工产品,用途很广泛.现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠,所发生的化学反应中不包括()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.各组溶液两两混合后,能发生反应但观察不到明显现象的是()
A.Na2CO3和H2SO4B.CuSO4和NaOHC.NaOH和H2SO4D.Ba(OH)2和K2SO4
6.下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是()
A.NaNO3→NaOHB.CO→H2CO3C.H2O2→H2D.Cu(OH)2→CuO
7.下列说法错误的是
A.在复分解反应中生成物都是化合物B.化合反应一定有单质参加反应
C.置换反应一定有新的单质生成D.中和反应一定有水生成
【答案】B
8.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸7种物质,常温下两种物质间能发生的化学反应最多有()
A.5个B.6个C.7个D.8个
9.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是()
A.KNO3B.NaClC.Cu(OH)2D.MgSO4
【答案】A
10.对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是()
A.若A,B为化合物,则C,D也一定是化合物
B.若A,C为单质,B,D为化合物,则该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应,则生成物C,D可能均为沉淀物
D.若D物质是H2O,该反应可能是复分解反应
11.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.酸溶液中都含有H+,所以酸溶液有相似的化学性质
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D.复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物,则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应
12.下列化学方程式书写正确的是()
A.Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.3Fe+2O2Fe3O4D.2KNO3+CaCl2===2KCl+Ca(NO3)2
13.要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()
选项物质杂质试剂方法
AKCl溶液CaCl2加入适量的Na2CO3溶液,过滤
BMnO2炭粉在空气中灼烧
CO2水蒸气通过浓H2SO4洗气
DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑,充分反应后过滤
【答案】A
14.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙
B.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成
C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
15.有一固体粉末X分成三等份,向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡,产生的现象如下表。
则该固体粉末X是
加入物质稀盐酸氯化钡溶液氢氧化钾溶液
现象固体溶解,产生气体产生白色沉淀固体溶解
A.BaCO3B.FeC.Na2CO3D.BaSO4
二、非选择题
16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为________________________。
(2)反应②的基本反应类型是________________。
(3)反应②后进行的分离操作名称是________,若得到的NH4Cl溶液有浑浊,由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为________、________。
【答案】Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑复分解反应过滤过滤时液面高于滤纸边沿COCO2
17.写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬:
______________________________。
(2)工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:
_______________________。
工业炼铁的主要设备是___________________________。
(3)车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染,还可以促进农业生产。
乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为___________________________,该反应属于_____________________(选填:
“吸热”或“放热”)反应。
(4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为___________________________。
(5)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡,不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_____________,该反应的基本反应类型是__________。
【答案】CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2高炉C2H5OH+3O23H2O+2CO2放热2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
18.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2SO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B两种试剂,按以下步骤实验:
(1)下列仪器在蒸发实验中不.需.要.用到的有_____(填字母代号);
a.量筒b.蒸发皿c.玻璃棒d.漏斗
(2)A、B两种试剂溶质的化学式分别为A:
_____、B:
___________;
(3)步骤1中所发生反应的化学方程式为_________、____________;
(4)步骤2中加过量K2CO3溶液的目的是________________________________。
【答案】adBa(OH)2HClMgCl2+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓除去过量的Ba2+(或Ba(OH)2)
19.初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O.像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式.离子方程式的书写一般按以下步骤:
(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式:
②把易溶于水的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成:
2Na﹢+SO42-+Ba²
++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl-③删去方程式两边不参加反应的离子:
Ba2++SO4²
-═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4²
﹣B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu²
+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________.
【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClACCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
20.小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,分离出滤渣和滤液.
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2.反应的化学方程式为__________。
【猜想与假设】猜想一:
滤液中溶质为NaOH、Na2CO3猜想二:
滤液中溶质为NaOH、Ca(OH)2猜想三:
滤液中溶质为_________________。
【实验验证】请结合题意,在下列表格的空白中填写恰当的内容.
实验方法实验现象实验结论
取滤液少许,向其中滴加Na2CO3溶液.无明显现象
(1)___________
(2)_________.有气体放出猜想一成立
【反思与拓展】
(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH,你建议向滤液中加入适量的_____溶液.
(2)小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应.请谈谈你的看法并说明理由_________。
【答案】CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑NaOH猜想二不成立取滤液少许,向其中加入足量的稀盐酸溶液Ca(OH)2说法错误,生成物中有单质