赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业7 铝镁及其化合物Word文档格式.docx
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C.②③④③D.②③⑤③
解析 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,Mg和NaOH溶液不反应,过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,再过滤即得到Al(OH)3。
答案 C
3.铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )
A.铝表面可形成一层氧化物保护膜
B.铝的熔点较低
C.Al2O3熔点高,酒精灯不能将其熔化
D.铝能与酸或强碱溶液反应
解析 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落,原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜,内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落,可见该现象与D项叙述无关。
答案 D
4.欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是( )
A.向混合溶液中加入过量的铝粉
B.向混合溶液中加入过量的盐酸
C.向混合溶液中加入过量的氨水
D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析 向混合溶液中加入过量的铝粉,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,A项错误;
向混合溶液中加入过量的盐酸,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,B项错误;
向混合溶液中加入过量的氨水,两种离子均转化为沉淀,C项错误;
向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,生成的氢氧化铝能溶解在强碱中,而氢氧化镁不能溶解,从而可将Mg2+沉淀出来,D项正确。
5.(2018·
洛阳统考)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示,下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga均处于ⅢA族
B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.酸性:
Al(OH)3>
Ga(OH)3
解析 镓(Ga)与铝同主族,均处于ⅢA族,故A项正确;
Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成GaCl3,故B项正确;
Ga(OH)3属于两性氢氧化物,与Al(OH)3的性质相似,能与NaOH溶液生成NaGaO2,故C项正确;
化学反应遵循强酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2,只有Al(OH)3沉淀,而没有Ga(OH)3沉淀,是由于镓酸酸性强于碳酸,酸性Al(OH)3<Ga(OH)3,故D项错误。
6.(2018·
沧州质量监测)向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a~b段的主要离子方程式为AlO+4H+===Al3++2H2O
B.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.c~d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
D.向c点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑
解析 偏铝酸钠溶液中存在水解平衡AlO+2H2OAl(OH)3+OH-,所以溶液显碱性。
向溶液中逐滴加入盐酸,a~b段H+先与OH-反应;
b~c段pH发生突变,主要发生H+与AlO的反应,生成Al(OH)3和NaCl;
c~d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应,生成AlCl3。
a~b段的主要离子方程式为H++OH-===H2O,故A项错误;
c点Al3+已沉淀完全,故B项错误;
c~d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应,生成AlCl3,故C项正确;
c点Al3+已沉淀完全,故D项错误。
7.下列关于铝的叙述中正确的是( )
A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长
B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆
解析 铝在空气中与O2反应,生成致密的氧化物薄膜,本身就易于锈蚀,A项错误;
由于铝有强还原性,可利用铝热反应来冶炼难熔金属,B项正确;
铜与浓硫酸常温下不反应,C项错误;
铝的导电性比铜差但价格相对低廉,故常用铝制造电线,D项错误。
8.向90mL0.1mol·
L-1的AlCl3溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( )
A.0.621B.1.242
C.0.414D.0.828
解析 n(AlCl3)=0.1mol·
L-1×
0.09L=0.009mol,
加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,
AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,
即消耗Na的物质的量最少为0.009mol×
4=0.036mol,
m(Na)=0.036mol×
23g·
mol-1=0.828g。
9.下列各组物质,不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A.
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B.
AlCl3
C.
Al
D.
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
解析 各选项中物质间的转化为A项,Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3;
B项,AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;
C项中,Al不能一步转化成Al(OH)3;
D项,MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。
【知识纵横】
金属铝及其化合物网络图
10.(2018·
晋豫省际大联考)将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是( )
A.标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1
B.加入的固体过氧化钠为7.8g
C.当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值
D.最终消耗的盐酸为400mL
解析 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,分别进行的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等,可以认为是物质的量相等混合,方程式相加得到总反应为2Na2O2+2Al+4H2O===2NaAlO2+2NaOH+O2↑+3H2↑。
根据方程式,选项A正确;
混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1,一共4.48L(0.2mol),所以氢气为0.15mol,氧气为0.05mol。
代入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol,则Na2O2质量为7.8g,选项B正确;
沉淀的质量达到最大值时是Al3+恰好完全沉淀,所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠,所以Na+为0.2mol,NaCl就是0.2mol,由Cl守恒得到:
需要的HCl为0.2mol,所以滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值,选项C正确;
最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液中含有NaCl和AlCl3,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol,所以Na+为0.2mol,Al3+为0.1mol,所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,其中含有Cl-共0.5mol,所以加入的HCl为0.5mol,需要的盐酸体积为500mL,选项D错误。
11.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,请回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为__________;
B点的沉淀物的化学式为____________________。
(2)原混合物中MgCl2的质量是__________g,AlCl3的质量是__________g,NaOH的质量是________g。
(3)Q点HCl溶液加入量是__________mL。
解析
(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10mL,沉淀质量一直为1.16g,说明浊液显碱性,Al元素以AlO形式存在,继续加入HCl溶液,AlO转变为Al(OH)3沉淀,加至30mL时,AlO全部转变为Al(OH)3,所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2,在A点至B点间,沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。
当加入HCl溶液超过30mL时,Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。
(2)原混合物中:
m(MgCl2)=×
95g/mol=1.90g,
又AlCl3~AlO~HCl
n(AlCl3)=1mol/L×
(30-10)×
10-3L=0.02mol,
m(AlCl3)=0.02mol×
133.5g/mol=2.67g。
①浊液中存在的NaOH的物质的量为
NaOH + HCl===NaCl+H2O
0.01mol 1mol·
0.01L
②MgCl2消耗的NaOH的物质的量为
MgCl2~2NaOH
×
2=0.04mol。
③AlCl3消耗的NaOH的物质的量为
Al3+~4NaOH~AlO
0.02mol×
4=0.08mol。
NaOH的总质量为
(0.01mol+0.04mol+0.08mol)×
40g/mol=5.20g。
(3)从B点开始,Al(OH)3―→AlCl3消耗的HCl的物质的量为0.02mol×
3=0.06mol,
Mg(OH)2―→MgCl2消耗的HCl的物质的量为
2=0.04mol,
所消耗HCl溶液的体积为
1000mL/L=100mL,
Q点HCl溶液的总体积为30mL+100mL=130mL。
答案
(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3
(2)1.90 2.67 5.20 (3)130
12.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的转化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是__________。
(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:
固体B为_________________;
沉淀C为__________________;
沉淀D为____________;
溶液E为______________。
(3)写出①②③④四个反应的化学方程式或离子方程式。
①____________________________