高中化学 222 电解质在水溶液中的反应探究导学课型双基过关节节练 鲁科版必修1Word文档格式.docx

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A．①④B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

5．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液变红，说明原溶液中有大量OH-

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

6．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）

A．Cu2++2OH－====Cu（OH）2↓

CuCO3+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2CO3

B．Ba2++SO42－====BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl－====AgCl↓

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+====Cu2++2Ag

Cu+2AgCl====2Ag+CuCl2

7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42-

8．下列离子方程式书写正确的是（）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42-＋Ba2＋====BaSO4↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：

CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中：

I－＋Cl2====Cl－＋I2

D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3++3NH3·

H2O====Al（OH）3↓+3NH4+

9．下表中对离子方程式的评价不合理的是（）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

CO2通入过量澄清石灰水：

Ca2++CO2+2OH-====CaCO3↓+H2O

正确

B

向碳酸钙上滴加稀盐酸：

2H++CO32-====CO2↑+H2O

错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-====BaSO4↓

D

铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

错误，Fe与H+反应只能生成Fe2+

A．金属镁与稀盐酸反应：

有气体生成

Mg＋2H＋＋2Cl－====MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－====BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

有气泡逸出

Na2CO3＋2H＋====2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：

溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成

Fe＋Cu2＋====Fe3＋＋Cu

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（8分）填写下表：

（类别选填“酸”、“碱”或“盐”）

物质名称

化学式

类别

电离方程式

硫酸

MgCl2

熟石灰

碳酸钠

12．（12分）现有以下物质：

①KOH固体②液态HCl③盐酸④熔融KCl

⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4

请将序号填在横线上

（1）以上物质中能导电的是_____________________________。

（2）以上物质中属于电解质的是_________________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是_______________________。

13．（14分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；

（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；

（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：

肯定存在的物质有________________________________________；

肯定不存在的物质有______________________________________________；

可能存在的物质有________________________________________________；

写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：

________________________。

14．（16分）（能力提升题）为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：

如图连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·

L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞试剂，再不断地滴加1mol·

L-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。

试完成下列内容：

（1）实验现象及分析：

①溶液颜色变化为：

_______________________________，

原因：

_____________________________________________________________。

②灯泡亮度变化：

___________________________________________________，

③溶液变浑浊，原因：

_______________________________________________。

（2）实验结论：

稀硫酸溶液和Ba（OH）2溶液反应的实质是___________________。

（用离子方程式解释）

答案解析

1．【解析】选D。

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；

氯化钾晶体中的K+、Cl-无法自由移动，因此无法导电，故选D。

2．【解析】选B。

Ba（OH）2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。

3．【解析】选B。

H+与CO32-因反应生成H2O和CO2而不能大量共存；

Ba2+与CO32-、SO42-因反应生成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；

Fe3+与OH-因反应生成Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，H+与OH-因反应生成H2O而不能大量共存；

Ba2+、Fe3+、H+与NO3-、Cl-均不反应，能大量共存。

4．【解析】选D。

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。

5．【解析】选C。

A中可能含有CO32－；

B中可能含有Ag+；

D中可能含有HCO3－或SO32-、HSO3-等。

6．【解析】选C。

只要下面的方程式能够改写成上面的离子方程式即可。

A项的CuCO3不能拆分；

B项中氢氧根离子和氢离子反应生成水不能漏写；

D项中AgCl不能拆分，这三个选项都不能改写成原来的离子方程式。

【规律方法】离子方程式改写成化学方程式的方法

方法一：

运用逆向思维，按离子方程式书写步骤，即写（已经写出）→拆→删→查，再与给出的离子反应方程式对比判断；

方法二：

将给出的离子反应方程式与化学反应方程式同时对照，特别注意物质的拆写、是否漏掉离子反应方面即能快速判断。

7．【解析】选C。

A、B两项都有沉淀生成，不能共存，两个选项都错；

D项能共存，但加入过量稀硫酸溶液时，无气体生成。

8．【解析】选D。

A项，漏写了铜离子与氢氧根离子的反应：

SO42-＋Cu2+＋2OH－＋Ba2＋====BaSO4↓+Cu（OH）2↓；

B项，大理石的化学式不能拆分：

CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

C项，质量不守恒：

2I－＋Cl2====2Cl－＋I2。

9．【解析】选C。

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：

2NH4＋＋SO42-+2OH-+Ba2+====BaSO4↓+2NH3·

H2O。

10．【解析】选B。

A项中的离子方程式应为：

Mg＋2H＋====Mg2＋＋H2↑；

C项中的离子方程式为：

CO32－＋2H＋====CO2↑＋H2O；

D项中的离子方程式应为：

Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu。

11．【解析】硫酸属于酸，电离方程式是H2SO4====2H＋＋SO42－；

MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2====Mg2＋＋2Cl－；

熟石灰属于碱，电离方程式是Ca（OH）2====Ca2+＋2OH－；

碳酸钠属于盐，电离方程式是Na2CO3====2Na＋＋CO32－。

答案：

H2SO4

酸

H2SO4====2H＋＋SO42－

氯化镁

盐

MgCl2====Mg2＋＋2Cl－

Ca（OH）2

碱

Ca（OH）2====Ca2＋＋2OH－

Na2CO3

Na2CO3====2Na＋＋CO32－

12．【解析】KOH固体、液态HCl、H2SO4属于电解质但不能导电；

盐酸、Cu能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质；

CO2、蔗糖均不导电，均属于非电解质。

（1）③、④、⑥

（2）①、②、④、⑧（3）⑤、⑦

13．【解析】根据实验

（1），推断不存在CuCl2；

根据实验

（2），推断K2SO4、K2CO3中至少存在一种；

根据实验（3），推断一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；

根据实验（4）推知滤液中一定存在Cl-，由于实验

（2）中加入BaCl2时引入了Cl-，因此无法确定原固体混合物中是否存在Cl-。

K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2

NaNO3、KClAg++Cl-====AgCl↓

14．【解析】要证实H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液的反应是离子反应，则须证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程不难作答。

（1）①由红色逐渐变为浅红，最后颜色退去

Ba（OH）2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c（OH－）减小，红色逐渐退去

②随着H2SO4溶液的不断加入，呈现由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮的变化

开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba（OH）2完全反应时灯泡熄灭，再加H