高三上学期期中考试化学试题答案解析85Word文档下载推荐.docx

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A．SO2与足量氨水：

SO2＋2NH3·

H2O＝2NH＋SO＋H2O

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋

C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：

HCO＋AlO＋2H2O＝Al（OH）3↓＋CO2＋2OH－

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

NH＋OH－＝NH3·

H2O

5．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。

中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10（其中含有和两种离子）的重要中间体。

下列说法中不正确的是（）

A．全氮类物质属于绿色能源B．每个中含有5个原子核

C．每个中含有36个质子D．N10结构中含非极性共价键和离子键

6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是

A

B

C

D

实验目的

制备氢氧化铁胶体

实验室制备氨气

除去CO2中的少量HCl

推断S、C、Si的非金属性强弱

实验装置

A．AB．BC．CD．D

7．设NA为阿伏加德罗常数值。

如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。

下列说法正确的是（）

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O

B．每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为3NA

C．将生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．2.0gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为1.0NA

8．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。

实验

装置

试剂a

现象

①

紫色的石蕊试液

溶液先变红后褪色

②

NaHCO3溶液

产生气泡

③

HNO3酸化的AgNO3溶液

产生白色沉淀

④

FeCl2溶液、KSCN溶液

溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）

A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO

B．实验②发生的反应为：

HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

C．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：

Cl-+Ag+=AgCl↓

D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

9．新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。

下列有关说法错误的是（）

A．Fe（OH）3胶体显电中性

B．Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电

C．向Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀

D．Fe（OH）3胶团结构可表示为：

{[Fe（OH）3]m·

nFeO+·

（n﹣x）Cl-}x+·

xCl-

10．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：

反应室底部盛有不同的吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO的质量分数，数据如表所示：

反应室

载气

吸收液

SO的质量分数/%

数据分析

N2

蒸馏水

a

i：

b≈d＞a≈c；

ii：

若起始不通入NO2，则最终检测不到SO

质量分数为3%的氨水

b

空气

c

d

下列说法不正确的是（）

A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B．反应室①中可能发生反应：

SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

C．本研究表明：

硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关

D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

11．用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是

A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污

B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

12．已知次磷酸（H3PO2）是强还原剂，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写错误的是（）

A．次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：

2H3PO2+3Ca2++6OH-=Ca3（PO2）2↓+6H2O

B．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：

2H3PO2H3PO4+PH3↑

C．碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，氧化剂与还原剂物质的量之比为4︰1：

H2PO+4Ag++6OH-=PO+4Ag↓+4H2O

D．往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色：

H2PO+H2O⇌H3PO2+OH-

13．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选顶

W

X

Y

Z

NH3

NO

NO2

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu（OH）2

Al

Al2（SO4）3

AlCl3

NaAlO2

14．下列说法正确的个数是（）

①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子

②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S

③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：

P＞N

④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键

⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI

⑥离子半径：

K+＞Cl-＞S2-

⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

⑧硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

A．1个B．2个C．3个D．4个

15．《Nature》杂志评选出的【精品】世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。

A．原子半径：

r（Z）＞r（X）＞r（Y）

B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C．最简单氢化物的沸点W＞X

D．最简单氢化物的稳定性：

W＞X＞Y

16．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。

A．合金中铝的质量为0.81gB．硝酸的物质的量浓度为1.8mol/L

C．氢氧化钠溶液浓度为3mol/LD．沉淀的最大质量为4.08g

二、元素或物质推断题

17．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：

元素代号

M

Q

R

原子半径/nm

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

主要化合价

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

其它

焰色为黄色

形成气体单质密度最小

完成下列填空：

（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q（填“＞”或“＜”）。

（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。

（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。

（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：

1：

4：

5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。

（填选项）

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

三、实验题

18．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量：

②按如图所示装置组装好仪器，第一步是__（填操作）；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时，停止加热；

④打开活塞a，缓慢通入一段时间空气，然后称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）丁装置的名称为__。

（3）某同学认为该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，可选用下列装置中的__（填字母）连接在__（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

90.00

82.00

加热后

90.36

82.88

则该碱式碳酸钴的化学式为__。

四、工业流程题

19．以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Na2SO4、CaBr2·

2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如图：

请回答：

（1）反应釜1中SO的浸出率与加料速度、反应温度的关系如图所示：

①反应的最佳条件为__。

②其它条件相同时，SO浸出率随反应温度升高反而下降的原因是___。

（2）实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是__。

A．瓷坩埚B．铁坩埚C．泥三角D．酒精喷灯

（3）反应釜2中进行的反应是__（用化学方程式表示）。

（4）反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：

在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出，马上___得到Na2SO4粗品；

同时，将热滤液冷却至35℃左右、趁热过滤或冷却至35～40℃过滤，得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示）。

五、原理综合题

20．关于水煤气变换反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（简称WGS），目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：

①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*

其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。

表1WGS反应中可能基元反应