元素周期表及周期律试题答案及解析汇编Word下载.docx
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A．非金属性：
W＞Z
B．原子半径：
X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X＞Y
D．氢化物稳定性：
Q＞W
3．下列叙述正确的有（ ）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强
D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强
6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
HCl＞H2S＞PH3
B．非金属活泼性：
S＜Cl＜P
C．原子半径：
Cl＞S＞P
D．原子序数：
S＜P＜Cl
二．填空题（共3小题）
7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）非金属性最强的元素是 （填名称）．化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）．
（2）S原子结构示意图为 ；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是 ；
（4）N的氢化物的分子式 ，该物质中N元素与H元素的质量比为 ，（相对原子质量：
N﹣14H﹣1），其水溶液呈 性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；
两者反应的化学方程式 ．
8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为 ；
ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ．
9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期
IA
ⅦA
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是 ．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同），具有两性的是 ．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为 ＞ ＞ （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）．
三．多选题（共1小题）
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
B．Y的单质和Z的单质能够发生反应
C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质
D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
四．推断题（共1小题）
11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
（1）⑥元素在周期表中的位置为 ．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是 ．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式是 ，气态氢化物最稳定的物质的化学式是 ．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 （填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式 ．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 ．
高中化学组卷
参考答案与试题解析
1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．
【解答】解：
地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，
故选A．
【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．
2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：
X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：
X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，
A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：
X＞Y，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．
3．（2016•海南）下列叙述正确的有（ ）
【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
B、同周期核电荷数越多半径越小；
C、HF分子间存在氢键；
D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．
A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；
B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；
C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；
D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．
4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；
Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；
W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；
W与Y同族，
Y在X与Z之间，位置关系如图：
，据此解答．
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；
，
A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，
则简单离子半径大小顺序是：
X＜W＜Z，故A错误；
B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；
D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物
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