10．燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述正确的是
A．总反应方程式为2H2+O22H2O
B．a极反应是H2－2e－＝2H＋
C．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
D．b电极是正极，该电极上发生氧化反应
11．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。
工作时，下列说法错误的是
A．导线中电子由b电极流向N极
B．N极的电极反应式为
C．当电路中通过4mol电子的电量时，理论上有1molCO2生成
D．当生成1molN2时，理论上有12molH+通过质子交换膜
12．工业上常用纳米级零价铁（ZVI）处理废水[含C2HCl3（三氯乙烯）和]。
处理后C2HCl3转化为C2H4和Cl-、转化为。
下列说法正确的是
A．水体中含越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好
B．当产生3molFe2+时有1mol三氯乙烯完全脱Cl
C．用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率
D．发生的电极反应为+7H2O+8e-=+10OH-
二、填空题
13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
_____________________；
（2）已知反应CH3—CH3（g）→CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：
化学键
C—H
C===C
C—C
H—H
键能/kJ·mol－1
414.4
615.3
347.3
435.3
通过计算得出该反应的反应热为______________________；
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算25OC时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变：
ΔH＝______________。
14．原电池将_____能转化为_____能。
其中，电子流出的一极是原电池的_____极，该极发生____反应；电子流入的一极是电池的____极，该极发生______反应。
15．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）===H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.8kJ/mol
②H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ/mol
③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol
④C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5kJ/mol
⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是____________
（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______kJ。
16．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
正极电极反应式为______________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：
________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X的名称为________。
（2）pH变化：
A________，B________，C________。
（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）。
三、有机推断题
18．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
试回答：
（1）1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________。
请写出满足以上要求的离子方程式：
反应①_____________________，反应②_________________________________________。
（2）若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：
反应①为____________________，反应②____________________。
（3）若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________________。
四、实验题
19．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___（填序号）。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为______。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。
若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是________（填一种物质的化学式）。
（4）除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应：
取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
20．
（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。
伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。
结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰
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