学年鲁科版高一化学必修二 第一章第二节基础题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A．元素的相对原子质量的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

7．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）

A．原子核外电子排布呈现周期性变化B．原子的电子层数增多C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D．原子半径呈周期性变化

8．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A．x﹣2B．x+4C．x+8D．x+18

9．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素

B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素

10．下列说法中正确的是（）A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同

11．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）

A．2种B．3种C．4种D．8种

12．下列说法中正确的是（）

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

13．下列说法中错误的是（）A．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

14．硅元素在周期表中的位置是（）

A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族

15．下列物质的酸性强弱比较正确的是（）

A．HBrO4＜HIO4B．H2SO4＜H3PO4C．HClO3＜HClOD．H2SO4＞H2SO3

16．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是

（）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气

③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体．

A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

17．下列排列顺序正确的是（）

①固体的热稳定性：

CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；

﹣﹣﹣

②还原性：

SO32＞I

＞Br；

③微粒半径：

K+＞Na+＞O2﹣；

④结合H+的能力：

OH﹣＞AlO﹣＞HCO﹣；

23

⑤氢化物的沸点：

H2O＞NH3＞HF．

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

18．下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：

HF＞HCl＞HBrB．碱性：

Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C．元素金属性：

Na＞Mg＞AlD．酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4

19．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：

Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A．Li在N2中燃烧生成Li3N

B．LiOH是极易溶的强碱

C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液

D．硼酸钠溶液显碱性

20．同周期元素（不计稀有气体），随核电荷数递增依次增大（或增强）的是

A．金属性B．原子半径C．电负性D．第一电离能

二．填空题（共10小题）

21．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．

元素组

例外元素

其他元素所属类型的编号

（1）S、N、Na、

Mg

（2）P、Sb、Si、

As

（3）Rb、B、Br、

Fe

归属类型：

①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素．

22．元素周期表一共：

①有个横行，个周期；

②有个纵行个族；

③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它们的原子序数相差．

23．结合元素周期表，回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界．

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有；

属于主族元素的有；

g元素位于第周期族；

i元素位于第周期族．

（3）元素f是第周期、第族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

24．某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：

（1）R在第周期，第族，元素符号．

（2）R的最高正价，负价，最高价氧化物化学式，对应水化物化学式，氢化物化学式．

25．请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有个横行，也就是有个周期，元素周期表有个纵行，分为个族，其中个主族，个副族，个第Ⅷ族，个0族，由短周期和长周期共同构成的族是．

26．1～18号元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是．非金属性最强的单质是用元素符号或化学式回答）

27．比较下列各组元素或化合物的性质（用“＞，＜或=”表示）：

①硫原子的半径氧原子的半径；

②S2﹣的还原性比Cl﹣的还原性；

③SiH4的稳定性比H2O的稳定性；

④KOH的碱性Mg（OH）2的碱性．

28．在P、S、Cl中，非金属性最强的是，原子半径最大的是，S

的氢化物化学式是．

29．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数，最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，最后以元素结束．同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐，最外层电子数，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐．

30．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空．

（1）原子半径最小的元素是．

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它的原子结构示意图是．

（3）与水反应最剧烈的金属是．

（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是．

（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是．

（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是．

（7）最稳定的气态氢化物是．

（8）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．

参考答案与试题解析

【解答】解：

原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化，

故选：

B。

A、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；

B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；

C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；

D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；

D。

A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；

B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B错误；

C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；

D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误。

A。

原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化。

C。

5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A．原子半径呈周期性变化

B．元素化合价呈周期性变化C．电子层数逐渐增加D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

A、因元素的原子半径是元素的