高考全国1卷理综试题Word版副本Word文档格式.docx
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D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将C（NH4）C（H）C（OH）CI2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CS
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用采用性电极，ab、cd均为离
子交换膜，在直流电场的作用下，两膜间的Na和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该发在处理含Na2SQ废水时可以得到NaOH和H2SC4产品
C.负极反应为2H2O4eO4H，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的02产生
12.298K时，在20mol,O.IOmol的水中滴入O.OImol•L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的
体积关系如图所示，已知O.OImol•L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
pFi
1
7
-—
L
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0MI
C.M点处的c（NH4）c（H）c（OH）
D.N点处的溶液中pH<
12
13.短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增加。
Mpt是由这些元素组成的二元化合物。
N是
元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01mol•L1r溶液的pH为2,s
通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小WXY
B.元素的非金属性ZXY
C.Y的氢化物常温常压下为液体
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
试卷类型:
A
第n卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必
须作答。
第33-40题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）
氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N],将
还原生成的离。
某同学在实验室中对N：
:
与反应进行探究。
回答下列问题：
（1）氨气的设备
1氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为
2欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置t
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的N〔J,充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N「_（两
端用夹子一、_夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验
操作步骤
实验现象
解释原因
打开鬲，推动注射器活塞，
使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固疋，待装置恢复到至温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开％
③
④
27.（15分）
元素铬（Cr）溶液中主要以:
.=-（蓝紫色）、Cr饲吋（绿色卜士』匕.也（橙红色卜总:
％〜黄色）
等形式存在。
Cr陀;
昭.“为难溶于水的灰蓝色固体。
（1）与二._的化学性质相似，在叽获毗-溶液中加入NaOH溶液直到过量，可观察到
的现象是。
（2）CrO42和CrO72在溶液中可相互转化。
室温下，出事浓度为I.Omol•L-1的Na2CrO溶液中c（CrO72）随c（H+）的变化如图所示。
1用离子方程式表示Na^CrQ的转化反应。
2由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不
变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。
3升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则反应的△H_0（填“大于”“小于”
或“等于”）
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO4
-1
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中CI-恰好沉淀完全（浓度等于1.0X10-5moI-L-1）
时，溶液中才c（Ag+）为mol-L-1，此时溶液中c（CrO42）等于mol-L-1。
（已知
12io
Ag2CrCU、AgCI的K>
p分别为2.0X10和2.0X10）。
（4）+6价格的化合物毒性较大，常用NaHSO将废液中的Cr2O；
还原成Cr2+,该反应的离子
方程式为
28.（14分）
NaCIQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下:
说比叫©
Mg+和Ca2+，要加入的试剂分
和表示ATP或dATP（d
（填“”、“”
（填“”、“”或“”）位上。
32
（3）将一个某种噬菌体DNA分子的两条链用P进行标记，并使其感染大肠杆菌，在不
含有P的培养基中培养一段时间。
若得到的苏育有噬菌体双链DNA分子都装配成噬菌体（n
个）并释放，则其中含有P的噬菌体所占比例为2/n，原因是。
36.【化学一一选修2:
化学与技术】
（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿主
要成分（MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下；
回答下列问题
（1）原料软锰矿与氧化钾按1:
1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎,
其作用是。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
1“CO2歧化法”是传统工艺。
即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或
弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。
反应中生成KMnO4、MnO2和。
（写化学式）。
2“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。
电解槽中阳极发生的电解反应
为，阴极逸出的气体是。
3“电解法”和“CO2歧化法”中，&
MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：
城区1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol•L的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnOq溶液
平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。
该样品的纯度为。
（列出计算式
即可，一直2MnO45H2C2O46H1OCO28H2O）。
理科综合试卷A型第13页（共16页）
37.［化学一选修3:
物质结构与性质］（15分）
锗（Ge是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］，有个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之形成双键，叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
（3）比较下列锗卤化物的烙点和沸点，分析其变化规律及原因
（4）还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn3CO4，是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O
电负性由大至小的顺序是。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用
力是。
（6）晶胞有两个基本要素
①原子坐标参数，表示。
下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为
1111一
（0,0,0）；
B为（一0—）；
C为（0）。
贝yD原子的坐标参数为。
2222
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为
g•cm3（列出计算式即可）。
理科综合试卷A型第14页（共16页）
38.［化学选修5:
有机化学基础］（15分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
PEI■袒mi
（Mi;
制
（1）下列关于糖类的说法正确的是。
（填标号）
sa，糖类都有甜味，具有cnH2mOmCO2C2H4cnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果醋
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为
（3）D中的官能团名称为,D生成E的反应类型为
（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程为.
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体；
0.5molW与足量碳酸氢钠溶
液放映生成44gCO2,W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结
构简式为.
（6）参照上述合成线路，以（反，反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计
制备对某二甲酸的合成路线.
39.［生物一一选修1:
生物技术实践］（15分）
空气中的微生物在重力等作用下，可以一定程度的沉降。
某研究小组欲用平板收集教室内空气中的微生物，以了解教室内不同高度空气中微生物的分布情况。
实验步骤如下：
1配制培养基（成分：
牛肉膏，蛋白胨，NaCLX、H20）;
2制作无菌平板；
3设置空白对照图和若干实验组，进行相关操作；
4将各组平板置于37oC恒温箱中培养一段时间，统计各组平板上菌落的平均数。
回答下列问题：
（1）该培养基中微生物所需的氮来源于。
若要完成步骤②，该培养基中的
成分X通常是。
（2）步骤③中，实验组的操作是。
（3）若在某次调查中，某一实验组平板上菌落平均数为36个/平板，而空白对照组的一个平
板上出现了6个菌落，这种结果说明在此次调查中出现了现象。
若将30（即卩36-6）
个/平板作为本组菌落数的平均值，该做法（填“正确”或“不正确”）。
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