高中化学竞赛《元素化学》综合练习1Word下载.docx

高中化学竞赛《元素化学》综合练习1Word下载.docx

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CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；

CuX不稳定，温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体；

在氯气中能燃烧；

Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：

（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是_____________。

（2）反应（a）的化学方程式为_________________________________。

（3）反应（c）的离子方程式为___________________________________。

（4）反应（b）中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为__________个。

（5）如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为_________________________________________。

三、近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中的应用迅猛发展。

（1）新型镁合金可被大量应用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这是由于镁合金具有____________________等优异性能。

（2）某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；

但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是___________________。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_________________________________________；

镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为__________________________________。

（3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。

①某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为_______________。

②960mgMg能在1L4mol/L的HNO3中完全溶解，并可收集到224mL（标准状况下）气体，有关反应的化学方程式为

__________________________________。

四、氯酸是一种强酸，其浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体

的混合气体，该气体干燥后的平均相对分子量为45.57，它可以使湿润的淀粉—KI试纸变蓝后又褪色。

试写出

（1）氯酸分解的方程式。

（2）气体与淀粉—KI试纸反应的化学方程式。

五、某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。

（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。

根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。

（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；

继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。

将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；

向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

（此过程中溶液颜色变化不必细究）

写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：

。

（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。

丙同学的设计意图是。

（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意。

六、向Cu（NH3）4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q（化学式NH4CuSO3）。

将Q与足量

的l0mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。

（1）写出生成Q的化学方程式：

_________________________________________________

（2）Q晶体中呈正四面体的原子团是：

__________，Q中_________（填“有”或“没有”）未成对电子；

（3）溶液C的颜色是_____色的；

金属单质A是______色的，其重要用途之一是________；

（4）写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________

七、Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。

这两种元素一种是有机

物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。

制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。

盐A的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30％；

阴离子为SbCl6－。

钠盐B的阴离子和CO2是等电子体。

Tetraazidomethane是一种高沸点的液体，含氮质量分数约为93.33％，有一定的危险性。

（1）与Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规律组

成的最简单形式的化合物X在材料科学中有着特殊的研究意义。

其化学式为_____________________。

（2）已知SbCl6－的中心原子上的价电子都用于形成共价键了，则SbCl6－的立体构型为____；

B的阴离子的立

体构型可能为____；

（3）B与KNO3混合，点燃后产生相当慢的爆炸，分两步进行反应，首先是B分解，产生金属和一种气体；

该金属再与KNO3反应，释放出一种气体，同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。

请写出可能发

生反应的化学方程式：

①_____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

（4）硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯，它分解能释放氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。

请写出反应的化学方程

式，并配平：

____________________________。

Tetraazidomethane、硝化甘油与B均易发

生爆炸反应的主要原因是：

_________________。

八、艾哈迈德·

泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。

利用飞秒技术，人们可直接测量在化学反应中最短寿命的过渡态。

人们发现在飞秒化学领域中，有一种无机物（白色钠盐）NaX。

其有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。

已知：

①NaX溶于水呈中性。

②在NaX的水溶液中滴加碱性盐NaY溶液时，溶液变成棕黄色。

③若继续加过量NaY溶液，溶液又变成无色。

④NaX溶液与FeCl3溶液作用，溶液变成棕色浑浊。

⑤NaX溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。

⑥NaY与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成。

⑦此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含NaY的溶液。

在NaX微粒的反应中（如右图所示）。

用飞秒化学实验结果，人们首次证明有化学键的共振行为。

在实时观测中发现，化学键的转化是沿反应坐标从共价键到离子键（曲线1、2，文献报道R1=2.70；

R2=6.93）。

从此实验，人们可以得到动态学的若干关键参数，如化学键断裂的时间、共价键/离子键的偶合量值，反应轨迹的分支等。

问题：

（1）NaX*在核间距为多少时，有成钠原子分离?

___________________________

（2）NaX和NaY各是何种物质?

_________________________________________________________________

（3）写出下列反应的化学方程式：

②_____________________________________________

④_____________________________________________

⑥_____________________________________________

九、

Cr2O72－/Cr3＋=1.33vFe3＋/Fe2＋=0.77v

处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧

体Fe2＋Cr3＋xFe3＋2－xO4

⒈为了把废水中CrO3还原并转化为铁氧体Fe2＋Cr3＋xFe3＋2－xO4，至少需加CrO3含量多少倍的FeSO4·

7H2O固体？

⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH应在何范围？

（其它离子浓度均按标准状态计算）

⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH需在8～10间进行,为什么?

参考答案

（1）

四、

（1）26HClO3==15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

（2）Cl2+2HI==2KCl+I2.I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl

五、

（1）体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+。

（2分）

（2）[S－C≡N]－（2分）

（3）2SCN－+22NO+20H+＝2SO+2CO2↓+22NO2↑+N2↑+10H2O（3分）

（4）验证SCN－的还原性强于Cl－、Br－而弱于I－（2分）

（5）加入的氧化剂不能过量（2分）

六、

（1）2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4（2分）