高三化学碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质以及强碱性条件下的10种化学反应类型归纳附Word文档下载推荐.docx

高三化学碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质以及强碱性条件下的10种化学反应类型归纳附Word文档下载推荐.docx

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⑴．从溶液中溶质的组成判断：

ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：

Ba（OH）2、KOH、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

ⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：

（以钠盐为例）Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、NaNO2、Na2S、Na2SO3、NaF、NaClO。

ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：

NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。

⑵．从溶液中的c（H+）和c（OH-）的浓度判断：

ⅰ．从溶液中c（H+）和c（OH-）的大小关系比较来判断：

当c（H+）<

c（OH-）时，其水溶液呈碱性。

ⅱ．从溶液中c（H+）的范围判断：

通常情况下溶液中c（H+）<

10-7mol/L表明溶液呈碱性。

ⅲ．从溶液中c（OH-）的范围判断：

通常情况下溶液中c（OH-）>

ⅳ．从溶液的pH范围来判断：

通常情况下溶液的pH>

7表明溶液呈碱性。

ⅴ．如果题中明确指出溶液所处温度是100℃，此时水的离子积常数为1*10-12，中性溶液的pH=6，此时如果溶液的pH>

6表明溶液呈碱性。

⑶．从溶质离子的浓度关系判断：

从正盐溶液中的阴阳离子浓度的倍数关系判断：

组成为MaYb（该盐的电离方程式为：

MaYb=aMb++bYa-）的盐溶液,当阴阳离子浓度的倍数关系为：

b*c（Mb+）=a*c（Ya-）,溶液呈中性；

当阴阳离子浓度的倍数关系为:

b*c（Mb+）>

a*c（Ya-）,溶液呈碱性。

例1：

CH3COONa溶液，c（Na+）>

c（CH3COO-），溶液呈碱性；

例2：

Na2S溶液，c（Na+）>

2c（S2-），溶液呈碱性。

⑷．从溶剂水电离出的c（H+）和c（OH-）判断：

水中加入可溶性酸或加入可溶性碱，都会抑制水的电离，使得水的电离平衡逆向移动，水电离出来的c（H+）和c（OH-）都减小，都小于1*10-7mol/L,但是水电离出来的氢离子浓度和氢氧根浓度相等,即c（H+）水=c（OH-）水<

1*10-7mol/L。

当c（H+）水=1*10-12mol/L时，溶液中的c（OH-）=Kw/c（H+）水,c（OH-）=1*10-2mol/L,溶液呈强碱性。

当c（OH-）水=1*10-12mol/L时，溶液中的c（H+）=Kw/c（OH-）水，c（H+）=1*10-2mol/L，溶液呈强酸性。

规律：

当c（H+）水=c（OH-）水=1*10-n<

1*10-7mol/L,（n>

>

7）,溶液可能是强酸溶液pH=14-n,溶液可能是强碱溶液pH=n。

⑸．从滴入溶液的指示剂颜色变化判断：

ⅰ．紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液一定呈碱性（pH>

8.0）。

ⅱ．酚酞试剂呈粉红色的溶液一定呈碱性（8.2<

pH<

10.0）。

ⅲ．酚酞试剂呈红色的溶液一定呈碱性（pH>

ⅳ．不定性溶液：

甲基橙试剂呈黄色时，可能是碱性（pH>

7.0）溶液；

甲基红试剂呈黄色时，可能是碱性（pH>

紫色石蕊试剂呈紫色时，可能是碱性（7.0<

8.0）溶液；

酚酞试剂呈无色时，可能是碱性（7.0<

8.2）溶液。

4．强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：

①．产生气体的离子有：

NH（VA）。

②．产生沉淀的离子有：

Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+。

③．没有反应现象的离子：

HCO、HC2O4-（IVA）；

HS-、HSO（VIA）；

H2PO、HPO（VA）；

H+（IA）。

5．碱的化学性质：

⑴．可溶性碱溶液中滴入酚酞变红，滴入紫色石蕊变蓝。

⑵．酸性氧化物与碱反应生成含氧酸盐或含氧酸盐和水。

二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

CO2+NaOH=NaHCO3。

二氧化碳与澄清石灰水反应：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2。

⑶．酸与碱反应生成盐（正盐或酸式盐）和水。

ⅰ、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O；

NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O；

Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

ⅱ、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H3PO4+Ca（OH）2=Ca（H2PO4）2+2H2O；

Ca（H2PO4）2+Ca（OH）2=2CaHPO4↓+2H2O

2CaHPO4+Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+2H2O；

H3PO4+Ca（OH）2=CaHPO4↓+2H2O

2H3PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+6H2O

注意：

磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。

①<

0.5时，没沉淀，产物是Ca（H2PO4）2

②0.5<

<

1时，有沉淀，产物是Ca（H2PO4）2和CaHPO4

③=1时，有沉淀，产物是CaHPO4

④1<

1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3（PO4）2

⑤=1.5时，有沉淀，产物是Ca3（PO4）2

ⅲ、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H2S+NaOH=NaHS+H2O；

NaHS+NaOH=Na2S+H2O；

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

ⅳ、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H2SO3+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2+2H2O；

Ca（HSO3）2+Ca（OH）2=2CaSO3↓+2H2O

⑷．盐与碱反应生成新盐和新碱

①正盐与碱的反应：

ⅰ．硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应（碱的量不同产物不同）：

Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4；

Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

ⅱ．硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；

离子方程式：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

ⅲ、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：

（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3·

H2O+Na2SO4

ⅳ、硝酸银溶液与氨水反应（量不同产物不同）：

AgNO3+NH3·

H2O=AgOH+NH4NO3；

AgNO3+3NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O；

ⅴ、硝酸银溶液与强碱反应：

AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3；

2AgOH=Ag2O+H2O

②．酸式盐与碱的的复分解反应（先中和，后复分解）：

ⅰ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应

2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+NaOH+H2O

ⅱ．碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）的复分解反应

Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O；

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

ⅲ．碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应

2NH4HCO3+Ba（OH）2=（NH4）2CO3+BaCO3↓+2H2O；

（NH4）2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NH3·

H2O

NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3·

H2O+H2O

ⅳ．碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）的复分解反应

Mg（HCO3）2+Ca（OH）2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O；

MgCO3+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCO3↓

Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

ⅴ．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应

2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O；

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O

ⅵ．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的中和反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③．复盐与碱的反应复分解反应：

ⅰ．明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+K2SO4+2BaSO4↓；

2Al（OH）3↓+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

⑸．强碱性条件下其他反应类型

①．置换反应：

ⅰ．硅与氢氧化钠溶液的反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

ⅱ．铝与氢氧化钠溶液的反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②．中和反应：

ⅰ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

ⅱ．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③．归中反应：

ⅰ．一氧化氮和二氧化氮的反应：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（硝酸工业尾气处理的化学反应式）

ⅱ．氢化钙与液氨发生的归中反应：

CaH2+2NH3=Ca（NH）2+2H2↑

ⅲ．氢化钠与液氨发生的归中反应：

NaH+NH3=NaNH2+H2↑

④．歧化反应：

ⅰ．磷和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：

4P+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3↑

ⅱ．硫和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O

ⅲ．氯气和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：

3Cl2+6NaOH（浓）5NaCl+NaClO3+3H2O

ⅳ．氯气和强碱溶液常温下发生反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

ⅴ．二氧化氮和强碱溶液常温下发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO2+