老师用竞赛辅导专题四文档格式.docx

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6分）下列叙述正确的是（）

A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4B.AgI胶体在电场中自由运动

C.K及水反应比Li及水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

A项，铝及热的浓硫酸会发生反应，在冷的浓硫酸中才会发生钝化，即铝可盛装冷的浓硫酸，所以A错误。

B项，AgI胶体粒子带电荷，所以在电场中会发生定向移动，不能自由运动，所以B错误；

C项，K的活泼性比Li强，所以K及水反应比Li及水反应剧烈，所以C正确；

D项，P及少量Cl2反应才生成PCl3，及大量Cl2反应生成PCl5，所以D错误。

3．（2010·

T4·

2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）

A．有机物不导电B．金刚石是自然界中最硬的物质

C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗

【规范解答】选A。

大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错误；

金刚石是自然界中最硬的物质，B正确；

二氧化硫可用于杀菌、消毒，故可作为食品和干果的防腐剂，C正确；

NO可用于心血管疾病的治疗，D正确。

4．（2010·

T15·

3分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A．HNO3溶液（H2SO4）：

适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2）：

酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体（NaCl）：

蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH）：

加足量CaO，蒸馏

HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了新的杂质HCl，因此应加入硝酸钡溶液过滤，A错误；

SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B正确；

硝酸钾的溶解度随温度升高而迅速变大，但NaCl的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错误；

乙酸能和氧化钙反应生成不挥发的醋酸盐，但乙醇不及氧化钙反应，且乙醇易挥发，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D正确。

5．（2010·

T22·

4分）由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO及Fe2O3的物质的量之比可能是（）

A．4:

3B．3:

2C．3:

1D．2:

l

高温

【规范解答】选B、C。

分析题给信息，混合物在高温下发生反应，可知当发生反应Fe2O3+Fe====3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO及Fe2O3的物质的量之比为3:

2；

当发生反应：

4Fe2O3+Fe====3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO及Fe2O3的物质的量之比为3︰1；

当两反应均存在时，FeO及Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故B、C均可能。

6．（2010·

T13·

3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

【规范解答】选B。

NO2通入水后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，生成的硝酸将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，排除A；

CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合题意选B；

NH3通入水后转化为氨水，氨水和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；

SO2通入酸化的硝酸钡中，SO2被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。

7.（2011·

北京高考10）25℃、101kPa下：

（1）2Na（s）+O2（g）====Na2O（s）ΔH1=-414kJ·

mol-1

（2）2Na（s）+O2（g）====Na2O2（s）ΔH2=-511kJ·

下列说法正确的是（D）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na及足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）====2Na2O（s）=-317kJ·

8.（2011·

江苏高考·

3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（A）

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B.二氧化硅不及任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

9.（2011·

山东高考·

12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（C）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

10.（2012·

7）下列叙述正确的是　（　C　）

A.Fe及S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C.过量的铜及浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

11.（2012·

四川高考·

13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·

L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是　（　　）

A.Cu及Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·

L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O及硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【解题指南】解答本题时可以按照以下流程

【解析】选B。

根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2mol,有氧化亚铜0.1mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1mol,沉淀铜离子只消耗了0.8mol,因此反应过程中硝酸过量0.2mol,由于固体混合物及硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6（mol）,硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2mol,浓度为2.4mol·

L-1。

12.（2012·

20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:

2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是　（　　）

A.SO2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化

【解析】选A、D。

反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,一个硫离子由-2价变成+4价,因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,二氧化硫既是氧化产物又是还原产物;

每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化。

13.（2012·

福建高考·

6）下列做法不正确的是　（　C　）

A.易燃试剂及强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·

L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

14.（2012·

北京高考·

6）下列用品的有效成分及用途对应错误的是　（B　　）

A

B

C

D

用品

有效成分

NaCl

Na2CO3

Al（OH）3

Ca（ClO）2

用途

做调味品

做发酵粉

做抗酸药

做消毒剂

15.（2012·

海南高考·

2）下列说法正确的是　（　A　）

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

16.（2012·

8）两种盐的固体混合物:

①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的混合物是　（　　）

A.BaCl2和（NH4）2SO3　　B.AaNO3和NH4Cl

C.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3

【解析】选A、C。

A选项有铵盐,加热产生气体,溶解得到BaSO3沉淀且溶于盐酸;

B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸;

C选项有碳酸氢盐,加热产生气体,溶解得到Fe（OH）3可溶于盐酸;

D选项溶解得不到沉淀。

17.（2012·

7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是　（　　）

【解析】选A。

对于①:

第一步转化Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,

第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+NaHCO3;

对于②:

第一步转化不能一步实现,第二步转化SO3+H2OH2SO4;

对于③:

第一步转化NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,

第二步转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

对于④:

第一步转化Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,

第二步转化,FeCl3水解,得不到无水FeCl3;

对于⑤:

第一步转化Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2↓+CaCl2,

第二步转化Mg（OH）2MgO+H2O;

所以选A。

18.（2012·

天津高考·

2）下列单质或化合物性质的描述正确的是　（　C　）

A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2及酸、碱均不反应

C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

19.（2012·

1）根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是　（　C　）

A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B.CaO能及SO2反应,可作工业废气的脱硫剂

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料

20.（2012·

5）下列有关物质的性质及应用不相对应的是　（　C　）

A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能及Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

21.（2012·

12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是　（　D　）

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴