北京市届高三化学下册 16 化学反应速率课时测试Word下载.docx
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⑤恒容下充入N2,参加反应的各物质浓度不变,反应速率不变;
⑥通入CO即增大生成物的浓度,最终使正、逆反应速率都增大
2.下列说法中不正确的是()
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快
【答案】A
【解析】A、有的化学反应现象明显,有的反应现象不明显,A错误;
B、在其他条件不变时,升高温度,反应物所具有的能量增大,活化分子百分数增大,化学反应的反应速率增大,B正确;
C、使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态,C正确;
D、增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快,D正确;
答案选A。
3.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
初始浓度c/mol/L
溴颜色消失所需时间t/s
序号
CH3COCH3
HCl
Br2
①
②
③
④
0.80
1.60
0.20
0.40
0.0010
0.0020
290
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是()
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
【答案】D
【解析】A项,由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3),反应时间变少,v(Br2)增大.B项,实验②和③反应时间相同,起始Br2浓度相同,则v(Br2)相等.C项,比较实验①和③可知,增大c(HCl)时,反应时间缩短,v(Br2)增大.D项,比较实验①和④可知,增大c(Br2)时,v(Br2)并未增大,故选D.
4.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()
A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为
0.04mol·
L-1·
min-1
【解析】A、根据图像可知在0~50min内,pH=2时,20min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0~20min;
而pH=7时,40min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0~40min,通过计算在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的,A正确;
B、根据图像可知溶液酸性越强,即pH越小时,线的斜率越大,这说明R的降解速率越大,B错误;
C、由于图像中无法比较同一pH条件下,R的起始浓度与降解速率的关系,因此R的起始浓度越小,降解速率越大是错误的,C错误;
D、在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为=4×
10-6mol/(L•min),故D错误,答案选A。
5.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是()
A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·
D.反应开始2min内平均反应速率最大
【解析】A.一定质量的锌与稀盐酸反应,若将锌粒改为锌粉,由于固体的接触面积增大,所以可以加快产生H2的反应速率,正确;
B.Zn与盐酸的反应是放热反应,随着反应的进行,反应放出的热量逐渐增多,是溶液的温度逐渐升高,因此反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高,当反应进行到一定程度后,溶液很稀,这时溶液的浓度对速率的影响占优势,由于溶液浓度小,所以反应速率逐渐降低。
反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大,正确;
C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=Δc/Δt=0.36mol/L÷
4min=0.09mol·
min-1,正确D.反应开始2min内时间长,物质的量浓度变化小,所以平均反应速率最小,错误。
6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<
0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
【答案】B
【解析】A.根据图Ⅰ表示可知在t1时刻V正、V逆都增大,由于V正增大的多,所以平衡正向移动,改变的条件应该是增大体系的压强,错误;
B.图Ⅱ表示的是t1时刻V正、V逆都增大,由于V正增大等于V逆。
所以平衡没有被破坏。
改变的条件应该是加入催化剂,正确;
C.催化剂不能是平衡发生移动,因此平衡时物质的含量不变,错误;
D.根据图Ⅲ表示可知乙达到平衡所需要的时间比甲短,但是SO2的转化率降低,说明平衡逆向移动。
根据外界条件对平衡移动的影响,改变的条件应该是升高温度,错误。
7.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g),发生反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484kJ·
mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
下列说法不正确的是()
A.前20min内的反应速率v(H2O)=5.0×
10-5mol·
B.达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968kJ
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
【解析】由题意知,v(H2O)=2v(O2)=2×
=5.0×
min-1,A正确;
热化学方程式表示的含义是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g),吸收484kJ的能量,所以生成O20.0020mol时,吸收的能量为0.0020mol×
484kJ·
mol-1=0.968kJ,正确;
C项,由于反应物只有1种,增大c(H2O),相当于压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以水的分解率降低,错误;
D项,若Cu2O颗粒小,则接触面积大,反应速率快,催化效果好,正确。
8.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
反应时间/min
10
30
50
70
90
100
c(N2O)/mol/L
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()
(注:
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
【解析】A、分析表中数据知,每个时间段内v
(N2O)相等,与图像相符,正确;
B、分析表中数据知,每个时间段内v
(N2O)相等,与图像不符,错误;
C、从表中数据分析可知半衰期随N2O浓度的增大而增大,错误;
D、从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小),在相同浓度条件下的转化率相同,错误。
9.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。
按照如下方案完成实验。
下列说法不正确的是
编号
反应物
催化剂
温度
10mL10%
H2O2溶液
无
25℃
10mL20%
40℃
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
A.实验④反应速率最快
B.实验①反应速率最慢
C.实验②速率小于实验④的速率,只是因为实验④加入了催化剂
D.加入催化剂,能增大活化分子百分数,从而加快化学反应速率
【解析】A、由表中数据可知,实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂,故反应速率最快,A正确;
B、由表中数据可知,实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂,故反应速率最慢,B正确;
C、由表中数据可知,实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高,故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响,C错误;
D、加入催化剂,能增大活化分子百分数,从而加快化学反应速率,D正确,答案选C。
。
10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是
A.30min~40min间该反应使用了催化剂
B.30min时降低温度,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应
D.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•min)
【答案】CD
【解析】A、从图像可知,30min时,反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态,故不是温度变化,应该是压强减小,故A错误;
B、从图像可知,30min时,反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态,故不是温度变化,应该是压强减小,40min时,正逆反应速率都增大,应该是升高温度,且平衡向逆反应方向移动,故正反应方向为放热反应,B错误;
C、平衡时,A、B的浓度变化量相等,说明x=1,根据A可知,正反应放热,故C正确;
D、v(A)=,故D正确;
答案为CD。
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(11分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·
min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:
n(A)=n(B)=________mol.
(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·
min).
(3)x的值为________.