高中化学.硫酸亚铁铵的制备试题4苏教版选修-课件文档格式.doc

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当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法（也称倾注法）进行分离或洗涤。

4．（2011年徐州高二检测）在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

A．CCOCO2Na2CO3

B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2

C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

选D。

A在操作上不可行，经济上也不合理；

B在经济上不合理；

C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。

5．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O，商品名为摩尔盐。

可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃

10

20

30

40

50

70

（NH4）2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

（NH4）2SO4·

6H2O

18.1

21.2

24.5

27.9

Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________（写出1种），

趁热过滤的目的是

________________________________________________________________________；

（2）步骤4中加热浓缩至

________________________________________________________________________时为止；

（3）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是

________________________________________________________________________，

理论上制得的摩尔盐的质量为________。

Ⅱ.称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。

用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

（1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

已知MnO被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式：

（2）判断该反应到达滴定终点的现象为

（3）假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·

L－1。

以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。

由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。

所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。

如本题因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·

7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。

答案：

Ⅰ.

（1）将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤　防止FeSO4·

7H2O晶体析出

（2）液体表面出现晶膜

（3）在相同温度下，（NH4）2SO4·

6H2O的溶解度比（NH4）2SO4、FeSO4都要小　7（m1－m2）g

Ⅱ.

（1）酸式　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（2）当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点

（3）1/V

1．（2011年漳州高二检测）下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（　　）

A．浓硝酸 B．硫酸亚铁

C．高锰酸钾 D．工业盐酸

有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。

如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：

4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。

久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：

4MnO＋4H＋===4MnO2＋3O2↑＋2H2O。

工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质。

硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色：

4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。

2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对生成及产品纯度影响不大的是（　　）

A．油污 B．铁锈

C．锌 D．硫化物

铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；

铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，铁屑中含有铁锈对生成及产品纯度影响不大，铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；

铁屑中含有硫化物（FeS），与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。

3.设计实验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。

下列气体的制取宜使用该装置的是（　　）

A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；

选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；

选项C中与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；

选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。

4．（2011年无锡高二检测）下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（　　）

①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗

②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗

③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管

④将氯气溶于水制取氯水时的导气管

⑤蒸馏石油时的温度计

A．③⑤ B．①③④

C．②④⑤ D．全部

制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①正确；

因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；

为了避免滴加液体时带入O2，制取Fe（OH）2时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；

Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④正确；

蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，⑤不正确。

5．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（　　）

选C。

铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。

6．（2011年泉州高二检测）将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是（　　）

A．硫酸亚铁

B．硫酸铵

C．硫酸亚铁铵

D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体

由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。

7.如图装置可用于（　　）

A．加热NaHCO3制CO2

B．加热硝酸铅制取二氧化氮

C．用Cu和稀HNO3反应制NO

D．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

采用加热NaHCO3固体制CO2需使试管口向下倾斜且排饱和NaHCO3溶液；

NO2易与水反应不能采用排水法收集；

NH3极易溶于水也不能采用排水法收集。

8．（2011年厦门高二检测）在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是（　　）

A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH的水解

B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污

C．将FeSO4和（NH4）2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵

D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

将FeSO4和（NH4）2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。

9.利用如图所示的装置能完成的实验是（　　）

A．利用MnO2固体和浓盐酸制取Cl2

B．利用CaO固体和浓氨水制取氨气

C．利用锌粒和稀硝酸制取H2

D．利用NaI晶体和浓硫酸制取HI气体

由于图示为“固液不加热”型装置，故要求反应物为固体和液体，且要求反应在不加热的条件下能够发生。

因为四个选项中反应物都为固体和液体，所以只需再分析反应在不加热条件下能否达到实验目的即可。

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O需要在加热的条件下才能进行，所以该装置不能完成实验，故A错。

HNO3具有强氧化性，故C项不能产生H2。

由于浓硫酸具有强氧化性，能和NaI发生氧化还原反应生成I2，故D错。

10.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。

如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表判断由左方进入的被吸收气体是（　　）

四种气体的溶解度表（室温下）

气体

Cl2

HCl

H2S

CO2

1体积水约能吸收气体体积数

2

500

2.6

1

A.Cl2