高二化学电解池习题Word文件下载.doc
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D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mLH2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为()
A.13 B.12 C.8 D.1
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-==Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-==Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-==Fe2+
5.某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:
1。
用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是()
A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7.下图是电解精炼铜装置,其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是
A.c为粗铜板、d为纯铜板
B.电解过程中,SO42-浓度几乎不变
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D.电解过程中,c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加
8、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]C.NaCl[HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]
9.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>
a,则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出银的质量为3.24g,则析出铜的质量为
A.6.48gB.1.92gC.1.28gD.0.96g
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
三、(本题包括3小题,共40分)
11.从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体,且体积比为1∶1,电解质的化学式可能是。
12.室温下某金属为液态,当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时,阴极得到的产物是该金属的单质。
当阴极消耗2mol该盐的阳离子时,阳极可得1mol的气体产物,则此气体的产物是(填分子式)。
由此可推断得知该盐的化学式是,其阴极上所发生的还原反应方程式是:
。
13.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为;
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大;
其原因是;
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品(填写“A”或“B”)导出。
14.已知电极材料:
铁、铜、银、石墨、锌、铝;
电解质溶液:
CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。
接要求回答下列问题:
①电工操作上规定:
不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。
请说明原因
。
②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?
,
若能,请写出电极反应式,
负极,
正极。
③若电极反应为:
Cu+2H+=Cu2++H2↑,请在右边框图内画出实
现该反应的装置图(运用题目所给材料和药品)。
写出点解反应
阳极:
,
阴极:
14.①构成原电池,负极铝加快腐蚀
②能Cu–2e-==Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+
③见下图(其他合理答案均得分)
【解析】
(1)满足形式原电池的条件,可形成原电池,导致铝腐蚀加快。
(2)能。
负极材料失电子:
Cu-2e-=Cu2+
正极:
2Fe3++2e-=2Fe2+
(3)设计时Cu做负极材料,电解质溶液中能提供H+失电子,不能有氧化性强于H+的粒子。
电解池答案与解析
1.A【解析】A中电解饱和食盐水时,Fe不可作阳极,否则Fe-2e=Fe2+,则OH-不能失电子。
2.B【解析】原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
电解池中,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
所以B正确。
3.A
4.A
5.D【解析】以石墨作电极电解混和液时,第一阶段发生如下电极反应2Cl--2e-=Cl2↑第二阶段,2Cl--2e-=Cl2↑
2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑此时H+是由水电离得到的第三阶段4OH—4e-=2H2O+O2↑
6.B【解析】电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2H++2e-=H2↑(H+由水提供)所以,A错,B正确,C中阴极显碱性,滴酚酞应变红色。
D中电解一段时间,加入氯化氢可复原。
D不正确。
7.C【解析】C与电源正极相连为C为粗铜,d为纯铜,A正确电极反应式为Cu-2e-=Cu2+所以,SO42-浓度几乎不变,B正确Cu2++2e-=Cu粗铜中含杂质,所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜,C错,D正确。
8.B【解析】复原的原则是出来什么,加回什么,所以应选B。
9.【解析】A
B和C的H+变大,PH变小,D电解水,PH不变
10.【解析】D
11.BaCl2、HCl
【解析】两极均放出气体,阳离子不可选Cu2+、Ag+,只能选出H+和Ba2+;
阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。
放出气体体积比为1:
1,不能为电解水。
所以只能用HCl和BaCl2溶液,不用含氧酸及其盐溶液。
12.O2Hg2(NO3)2Hg22++2e-=2Hg
【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑产生1molO2需转移4mol电子,则金属阳离子也产生4mole-,金属又为负价。
所以,该盐必为Hg2(NO3)2,阴极反应为2Hg22++4e-=4Hg。
13.①4OH-–4e-=2H2O+O2↑
②H+放电,促进H2O的电离,从而使OH-浓度增大
③B
【解析】电解时,含氧酸根放电顺序在OH-放电之后,所以阳极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑;
电解开始后,阴极反应式:
4H++4e-=2H2↑,H+由水提供,所以PH升高。
B出口得到除杂后的KOH溶液。
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