高中化学必修二人教版各章知识点归纳Word文档格式.doc

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１．原子结构　相似性：

最外层电子数相同，都为_______个

递变性：

从上到下，随着核电核数的增大，电子层数

点燃

２．化学性质的相似性：

与氧气反应：

4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O2

与水反应：

2Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑

结论：

碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．化学性质的递变性：

从上到下（从Li到Cs），碱金属原子的电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐增强。

４．物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：

银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大K反常②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。

例3．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

例4．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强

（二）卤族元素：

１．原子结构　相似性：

最外层电子数相同，都为_________个

从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：

（从Ｆ2到Ｉ2）

　（１）卤素单质的颜色逐渐加深；

（２）密度逐渐增大；

（３）单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：

　Ｘ2＋H2＝2HX

卤素单质与H2的剧烈程度：

依次减弱；

生成的氢化物的稳定性：

依次减弱

　4．卤素单质间的置换

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：

Cl2________Br2；

还原性：

Cl－_____Br－

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2　氧化性：

Cl2_______I2；

还原性：

Cl－_____I－

2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：

Br2_______I2；

Br－______I－

　　结论：

单质的氧化性：

依次减弱；

对于阴离子的还原性：

依次增强

例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）

A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2

例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）

A．砹是有色固体B．非金属性：

At＞I

C．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三．同位素

（一）原子的构成：

（１）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数。

质子Z个

（２）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

（３）中子N个=（A－Z）个

原子X

原子核

核外电子Z个

例7．考古时利用测定一些文物的年代。

原子核内中子数是（）

A．20B．14C．8D．6

（二）同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　　或：

属于同一种元素的不同种原子

例如：

H、H、H是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。

互称同位素。

例8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

第二节　元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；

次外层电子数目不超过18个；

倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

例9．判断下列示意图是否正确？

为什么？

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_____个递增到_______个的情况（K层由1－2）。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，元素正化合价从＋１　　＋７，负化合价，由－４　－１变化。

注意：

（１）O、F无正价，金属无负价

（２）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

（３）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________

例10．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.Na B.P C.Cl D.Ar

例11．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　）

A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和6

三．元素金属性和非金属性的递变：

以第三周期元素性质变化规律为例：

NaMgAl　　SiPSCl

　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

金属性减弱表现：

碱性NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3

非金属性增强表现：

稳定性：

SiH4<

PH3<

H2S<

HCl酸性：

H2SiO3<

H3PO4<

H2SO4<

HClO4

例12．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na 。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Cl 。

（3）最容易生成氢化物且最稳定的是 Cl 。

例13．稳定性强弱：

HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH3

例14．碱性强弱：

KOH NaOH Mg（OH）2

例15．酸性强弱：

HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1.周金属性、非金属性之间没有严格的界线。

在分界线附近的元素具有两性；

2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；

非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。

②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

例16．下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：

H2S＞HF＞H2O

C．碱性：

Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHD．氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

第三节化学键

一．离子键

１．离子键：

阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　　　　相互作用：

静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：

像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

*离子化合物识别标志：

一般含金属元素的物质（化合物）或铵盐。

（一般规律）

酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

例17．下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

二．共价键

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

　用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

３．共价键的存在：

　非金属单质：

H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

　共价化合物：

H2O、CO2、SiO2、H2S等

　复杂离子化合物：

强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：

在同种原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：

不同种原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

例18．下列说法中正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键

例19．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2O D.H2

三．电子式：

１．原子的电子式：

MgCl

２．阴阳离子的电子式：

　（１）阳离子　简单阳离子：

离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

　　　　　　　　复杂阳离子：

如NH4+电子式：

_______________

３．物质的电子式：

（１）离子化合物：

阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：

NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：

如Na2O_____________