北京市朝阳区届高三第二次学业水平等级性考试化学试题解析版.docx
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北京市朝阳区届高三第二次学业水平等级性考试化学试题解析版
北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习二
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56
第一部分
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是
A．佩戴医用口罩
B．蒸煮餐具
C．紫外线杀菌
D．碘伏清洗伤口
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．佩戴医用口罩能有效阻断病毒的传播，与蛋白质变性无关，故A符合题意；
B．加热能使蛋白质变性，故蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故B不符合题意；
C．紫外线能使蛋白质变性，故使用紫外线杀菌可使病毒蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故C不符合题意；
D．碘伏能使蛋白质变性，故使用碘伏清洗伤口，能使病毒蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故D不符合题意；
故答案为A。
2.正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。
下列做法不正确的是
A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理
B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭
C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收
D.向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，且反应缓和，则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理，故A正确；
B．苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应，生成可溶于水的苯酚钠，但NaOH溶液有强腐蚀性，对皮肤有伤害，故B错误；
C．氯气有毒且溶于碱，则氯气泄漏时，应戴好防毒面具，并喷稀碱液进行吸收，故C正确；
D．电石与水反应速率快，用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率，生成的乙炔是易燃气体，需要验纯后点燃，故D正确；
故答案为B。
3.下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色，是CO32-的水解使溶液呈碱性的缘故，未发生氧化还原反应，故A符合题意；
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是乙醇还原K2Cr2O7的缘故，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去，是维生素C还原碘的缘故，发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，是生成的Fe（OH）2有较强还原性，被空气中氧气氧化为Fe（OH）3的缘故，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为A。
4.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol氨基含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NA
C.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，Na2O2中氧元素为-1价，则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA，故C正确；
D．根据n=cV可知，没有指明0.1mol·L-1CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；
故答案为C。
5.下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．F、Cl、Br为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，生成的HX越不稳定，生成HX的反应程度越小，故A不选；
B．Si、P、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则HClO4酸性最强，故B不选；
C．O、S、Se为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，生成的简单氢化物越不稳定，即H2O最稳定，H2Se最不稳定，故C不选；
D．碳碳单键键长最长，键能最小，而碳碳叁键键长最短，键能最大，但键能不是碳碳单键键能的三倍，也不是碳碳单键键能与碳碳双键键能和，与元素周期律无关，故D选；
故答案为D。
6.下列解释事实的方程式不正确的是
A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：
2Al+2OH-=2+H2↑
C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：
MnS（s）+Pb2+（aq）=PbS（s）+Mn2+（aq）
D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故B错误；
C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS（s）+Pb2+（aq）=PbS（s）+Mn2+（aq），故C正确；
D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故答案为B。
7.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下。
下列说法不正确是
A.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化
B.过程II中存在极性键的断裂与形成
C.过程V中生成CH3OH时吸收能量
D.总反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程I中在ZnO表面吸附CO2，且CO2和-OH转化即HCO3-，故A正确；
B．过程II中涉及C-O的断裂与C-H和H-O键的形成，且C=O、C-H、H-O均为极性键，故B正确；
C．过程V中生成CH3OH时，是CH3O-与-H形成CH3OH，存在H-O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该反应总过程是CO2和H2在Cu/ZnO催化剂作用下，合成CH3OH，总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故D正确；
故答案为C。
8.高温下CO2和H2S发生如下反应：
CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）。
有关实验数据如下：
实验
温度
物质的起始物质的量/（mol）
平衡时COS物质的量/（mol）
n（CO2）
n（H2S）
n（COS）
I
337℃
0.10
0.40
0.01
II
347℃
0.10
0.40
0.015
下列说法不正确是
A.该反应为吸热反应
B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%
C.实验I温度下，反应的平衡常数为
D.平衡后向II中再充入0.10molCO2和0.40molH2S，相同温度下再达平衡时n（COS）=0.03mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据表中数据可知，当二氧化碳和硫化氢的起始物质的量相同时，温度越高，COS的物质的量越大，说明温度越高，平衡向着吸热的方向移动，即COS的物质的量增大的方向为吸热的方向，正反应为吸热反应，故A正确；
B．根据实验I，写出反应三段式，
平衡后COS的物质的量分数=，故B错误；
C．根据B项分析，反应的平衡常数为，故C正确；
D．根据题意，列三段式：
，平衡后向II中再充入0.10molCO2和0.40molH2S，设转变的二氧化碳的物质的量为x，
，x=0.015mol，相同温度下再达平衡时n（COS）=0.015mol+0.015mol=0.03mol，故D正确；
答案选B。
【点睛】D项为难点，需要根据相同温度下的平衡常数进行计算。
9.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱：
H2CO3＞H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
验证SO2具有还原性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；
C．浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D正确；
故选D。
10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%
【答案】D
【解析】
【分析】
饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca（OH）2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。
【详解】A．电解过程中阳极失电子，溶液中Cl-发生阳极反应生成Cl2，阳极的电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；
B．反应②为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，B正确；
C．上述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时有CaCl
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