高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习Word格式.doc
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B.2:
3
C.3:
2
D.1:
6
4、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
5.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的浓度为()
A.0.4mol·
L-1B.0.6mol·
L-1
C.0.8mol·
L-1D.1.0mol·
6.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·
L-1,c(Cl-)=1.3mol·
L-1。
要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4mol·
L-1的NaOH溶液
A.140mLB.20mLC.100mLD.80mL
7.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生。
据此推断丙物质是
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
8.向100mL0.25mol·
L-1AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是
A.3.45gB.2.3gC.1.15gD无法计算
9.把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为(
)。
A2.8g
B5.6gC11.2g
D1.4g
10.有镁、铝混合物粉末10.2g,将它溶于500mL4mol•L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液的体积为()
A.1000mLB.500mL C.100mLD.1500mL
二.非选择题:
11.下列六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
溶液
加入的物质
答案序号
①饱和石灰水
通过量CO2
②AlCl3溶液
通过量NH3
③MgCl2、AlCl3
混合溶液
逐滴加NaOH溶液
至过量
④AlCl3溶液
⑤含少量HCl的
AlCl3溶液
至过量
12.某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO、HCO、NO中的几种组成,进行如下实验:
(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液,生成的沉淀会部分溶解。
(2)将
(1)所得混合液分成两份,在一份中加入足量的稀H2SO4溶液,最终得不到澄清溶液;
在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液,无沉淀产生。
根据实验回答下列问题:
(1)该溶液中一定存在的离子是________________,可能存在的离子是________一定不存在的是____________________________。
(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式:
__________________________________。
(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么,应追加的实验操作是______________________。
13.已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
14.右边图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。
它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出化学式:
A
B
、
C
D
。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有
。
(填写编号)
(3)写出A→C反应的离子方程式
;
E→D的化学方程式
15.下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:
灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A
D
甲
乙
丙
(2)写出E→C反应的化学方程式:
16.有一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中,合金全部溶液,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,求
(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少?
(2)HCl的浓度是多少?
16题图17题图
18.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:
(1)图中A点表示的意义是
(2)图中B点表示的意义是
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,求出用去NaOH溶液的体积。
19.向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是或;
如果是多种成分,可能是或。
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式___________________________。
②产生的CO2在标准状况下的体积为____________mL。
③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________mol•L-1(溶液)
20.有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的HCl溶液,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸体积之间的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)稀释后的溶液中含有的溶质为 ,其物质的量之比为 。
(2)标准状况下生成的CO2体积为 。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
参考答案
1D2A3A4D5C6D7D8B9C10A
6答案;
D
解析:
由电荷守恒c(Al3+)=×
(1×
1.3mol·
L-1)-0.2mol·
L-1×
2=0.3mol·
L-1,所以溶液中n(Al3+)=0.06mol,n(Mg2+)=0.04mol,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++4OH-===AlO+2H2O得,需要n(OH-)=0.04mol×
2+0.06mol×
4=0.32mol,所以V(NaOH)==0.08L=80m
7答案;
由题设乙和丁的反应现象可知,丁必为NaOH,乙必为Al2(SO4)3。
(注意:
此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系),由“丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生”可推出甲为BaCl2,故丙为FeSO4。
8答案:
B
n(AlCl3)=0.1L×
0.25mol·
L-1=0.025mol,则n(Al3+)=0.025mol,n(Cl-)=3×
0.025mol=0.075mol,加入钠反应后,根据原子守恒,n(NaAlO2)=n(Al3+)=0.025mol,n(NaCl)=n(Cl-)=0.075mol。
因溶液中只有NaCl、NaAlO2则据Na守恒有n(Na)=n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)=0.025mol+0.075mol=0.1mol,所以加入钠的质量为m(Na)=0.1mol×
23g·
mol-1=2.3g,故选B。
11、答案:
B;
C;
A;
E;
F
12、答案:
(1)Mg2+、Al3+、Ba2+、NO(4分);
K+(1分);
Cl-、SO、HCO(3分)
(2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(3分)
(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)
由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3+和Mg2+,也就一定没有HCO;
在
(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时,得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2+,也就一定没有SO;
如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀,则原溶液中一定无Cl-;
而由前推得溶液中一定有Mg2+、Al3+、Ba2+,但溶液中也一定要有阴离子,所以也一定有NO;
从而得到结论。
要确定K+的存在与否需通过焰色反应。
14、
(1)Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
(2)①②④
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
15、A
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Cl2
KSCN
(各1分,共6分)
(2)、写出E→C反应的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
16.8mol·
L-1
17、
(1)Al3+完全沉淀;
(2)Al(OH)3刚好完全溶解;
(3)7.5mL或17.5mL。
解:
(1)设原合金中Mg的质量为X,Al的质量为y
Mg-----Mg(OH)2Al-----Al(OH)3
24582778
x11.6y19.4-11.6==7.8
x=4.8gy==2.7g
(2)当沉淀达到最大值时,则n(HCl)==n(NaOH)
则c(HCl)==5*160/100=8mol/L
(1)