高中化学.硝酸钾晶体的制备测试2苏教版选修-精文档格式.doc

高中化学.硝酸钾晶体的制备测试2苏教版选修-精文档格式.doc

《高中化学.硝酸钾晶体的制备测试2苏教版选修-精文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学.硝酸钾晶体的制备测试2苏教版选修-精文档格式.doc（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D中铁粉和泥沙都是不溶性固体。

B、C、D均无法用过滤的方法分离。

3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会（　　）

A．提高收率和纯度

B．降低收率和纯度

C．提高收率和降低纯度

D．降低收率和提高纯度

选D。

利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。

但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。

4．（2011年龙岩高二检测）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（双选）（　　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

选CD。

除杂过程中，有时为能将杂质全部除去，所用除杂试剂往往稍加过量，但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。

必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。

加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。

综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。

5．（2011年高考浙江卷）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：

a_________________，b________________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

________。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可采用____________________、____________________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液 D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。

该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15min B．30min

C．45min D．60min

（1）a为三颈瓶，b为冷凝管。

（2）缓慢冷却、缓慢蒸发溶剂使晶体充分析出有利于得到较大的晶体。

溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁，也可以加入晶种使其结晶。

（3）抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。

根据题干信息，使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液，因不带入杂质。

（4）趁热过滤除去了不溶性杂质。

（5）从图中看出45min时，最适合，斑点适中。

答案：

（1）三颈瓶　（球形）冷凝管

（2）AD　用玻璃棒摩擦容器内壁　加入晶种

（3）小于　D

（4）趁热过滤

（5）C

1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）

A．蒸馏 B．蒸发

C．过滤 D．搅拌

选B。

实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。

2．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有（　　）

A．苯（苯酚）：

加浓溴水、振荡、分液

B．肥皂液（甘油）：

加食盐凝聚，过滤

C．KNO3（KCl）：

加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶

D．福尔马林（甲酸）：

加纯碱溶液、分液

A、D选项不能完成分液，因为所加除杂试剂不能使二者分层；

C选项利用重结晶操作不能彻底除杂，只有B中加食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。

3．（2011年莆田高二检测）纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。

为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：

把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。

下列说法中正确的是（　　）

A．食盐的晶粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl的浓度会变大

选C。

温度不变的NaCl饱和溶液，浓度不变。

由于MgCl2杂质的量较少，所以MgCl2全部溶解不会析出。

4．（2011年沧州高二检测）下列实验方法中，不可能达到预期目的的是（　　）

A．用盐析法分离皂化反应的产物

B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

D．用分液法分离水和硝基苯的混合物

加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，无法分开。

5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。

若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　　）

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/（g/100g水）

11.5

15.1

19.4

24.4

37.6

A.0～10℃ B．10～20℃

C．20～30℃ D．30～40℃

若22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为S＝×

100g＝28.2g，对照表，可知开始析出晶体的温度范围是30～40℃。

6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热

“粗盐提纯”实验涉及溶解、过滤、结晶等基本操作内容，操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防飞溅），为保证提纯目的，过滤后要将澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。

7．（2011年漳州高二检测）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

A中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋；

B中在除去Ba2＋的同时又引入了SO；

C中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋和SO。

8．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：

①加适量H2SO4溶液；

②加金属Na；

③蒸发结晶；

④加过量NaOH溶液；

⑤加强热脱结晶水；

⑥过滤。

正确的操作步骤是（　　）

A．②⑥③ B．④⑥①③

C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤

此类题属于除杂问题，涉及化学实验的基本操作。

除杂的基本要求是操作简单、现象明显、不引入新杂质等。

解此类型题时，首先要观察一下原来物质与杂质的相同点与不同点，然后找出不同点并采用合适的方法分离开，但应尽量简单，不能引入新杂质。

如果非引入不可，应想办法除去或转化。

例如此题中Na2SO4与Fe2（SO4）3的相同点是都有SO，不同之处是阳离子不同。

其中Fe3＋可用沉淀法除去（用NaOH溶液），操作为过滤。

但此题中，为将Fe3＋完全沉淀，需加过量NaOH溶液，从而引入了杂质OH－，可加入H2SO4中和除杂，最后结晶可得芒硝。

用Na是不现实的，无②。

不用脱去结晶水，无⑤。

9．（2011年杭州高二检测）如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。

溶剂的下列特点中不可取的是（　　）

A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大

B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解

C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大

D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶

重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，产品要比杂质更易溶。

10．现有以下三组混合物：

（1）碘与NaCl固体；

（2）石英与NH4Cl固体；

（3）乙酸乙酯和醋酸钠溶液。

上述各组物质的分离方法依次是（　　）

A．加水溶解过滤、加热、分液

B．加热、加水溶解过滤、分液

C．分液、加热、加水溶解过滤

D．加热、分液、加水溶解过滤

（1）中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离；

（2）中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解过滤即可分离；

（3）中利用互不相溶分液即可，故选B。

11．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。

趁热过滤，分离出晶体A。

将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

（1）晶体A的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体A中的少量杂质的方法是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）晶体B的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体B中的少量杂质的方法是________________________________________________________________。

（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________（填“A”或“B”）。

将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度最小的氯化钠首先达到饱和而析出；

趁热过滤后的滤液中主要含有大量的K＋和NO。

将上述滤液冷却至室温，又会有溶解度受温度变化影响大的KNO3晶体析出。

（1）NaCl　KNO3　加少量水溶解再过滤

（2）KNO3　NaC