高中化学必修二知识框架文档格式.doc
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共价键
离子键
三化学键
元素周期表
同周期主族元素的递变规律：
1.核电荷数，电子层结构，最外层电子数
2.原子半径3.主要化合价4.金属性和非金属性
5.气态氢化物的稳定性
6.最高价氧化物对应水化物的酸碱性
七主七副零和八
性质递变
1.按原子序数递增的顺序从左到右排列
2.将电子层数相同的元素排成一个横行
3.把最外层电子数相同的元素（个别除外）
排成一个纵行。
周期表结构
1.主族（7个）2.副族（7个）
3.ⅤⅠⅠⅠ族（8910纵行）
4零族（稀有气体）
1.短周期（一二三）
2.长周期（四五六七）
族（18个纵行）
周期（七个横行）
排列原则
随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化：
原子最外层电子数呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
4.元素的金属性与非金属性呈周期性变化
元素周期律
二元素周期律和元素周期表
原子结构示意图
一原子结构
电子总是先排在能量较低的电子层，然后依次排入能量较高的电子层。
最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个
各个电子层最多容纳2n2个电子
排布规律
2原子核外电子排布
质量数=质子数+中子数
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
质子Z个
中子（A-Z）个
原子核
核外电子Z个
1.原子AZX
一章
二章1.化学反应的本质
反应物化学键的断裂（吸收能量）
生成物化学键的形成（放出能量）
化学能与热能
2.化学键：
共价键/离子键
3.化学反应中的能量变化
三章
四章
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