高一化学物质的量浓度习题及答案Word格式.doc

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6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L

8．某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为

A．125/54Vmol·

L－1 B．125a/36Vmol·

L－1

C．125a/18Vmol·

L－1 D．125a/Vmol·

9．将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面

11．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于

13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为

A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L

14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为

A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L

15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是

A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L

16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g

17．实验室常用98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4配制1:

4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为

A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L

18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A.17gB.34g C.25.5gD.51g

19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）

A.1:

1:

1B.2:

2C.1:

2D.2:

1

21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为

A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L

22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成

28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L

23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。

若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:

1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A.11:

2B.9:

4C.1:

1D.5:

24．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）

C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。

若此溶液中

溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是

A. B. C. D.

27．已知某溶液的：

①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，

要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A.①②③④B.①②③C.②④D.①④

28．有五瓶溶液分别是：

①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；

②20mL0.50mol/LH2SO4

水溶液；

③30mL0.40mol/LHCl水溶液；

④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；

⑤

50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①>

②>

③>

④>

⑤B.②>

①>

C.②>

⑤D.⑤>

①

29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱

30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应

后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是

A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl

31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻

度（标线），这时应采取的措施是

A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制

32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

33．下列实验操作所用仪器合理的是

A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

34．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为

A.50mL B.50.5mLC.55mLD.59.5mL

35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶

液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.mol/L B.mol/LC.mol/LD.mol/L

36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L

37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:

2:

3B．3:

1C．1:

1D．6:

3:

2

38．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．B．C．D．100VρM（MV+2240）

39．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al